重庆市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.28 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NA

B.常温常压下，22.4 L的甲烷所含的分子数为NA

C.1 mol甲基(—CH3)所含电子数为10NA

D.标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA

2、1 mol某链烃最多能和1 mol HCl发生加成反应,所得的加成产物1 mol又能与7 mol 发生取代反应,生成只含碳、氯两种元素的有机物。则该烃可能是 （ ）

A.丙烯 B.丁烯 C.1-丁炔 D.1,3-丁二烯

3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C．工业漂白液的制备：Cl2+2OH-= Cl﹣+ ClO﹣+H2O

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

4、短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X2+与B2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.单质的沸点：B>X

B.B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>B

C.A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的

D.B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C原子数目为

B．质量分数为的乙醇水溶液中含O原子的数目为

C．硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为

D．中含双键数目一定为

6、X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

7、已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S2-＞I─＞Fe2+＞Br-，有以下方程式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe3++2Br─=2Fe2++Br2③Br2+S2-=S↓+2Br─④I2+2Br-=Br2+2I-。则此条件下上述离子方程式正确的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．①③

8、某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属：

A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+

B．加入过量NaOH时发生反应之一为：Al3++4OH-=AlO+2H2O

C．滤渣II久置后最终变为红褐色

D．滤渣I中的成分可以加入足量稀硝酸后进行分离

9、一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g）       Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A．以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B．将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C．若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH ＞0

10、某离子反应中涉及H+、、Cl-、ClO-，N2、H2O六种粒子。其中ClO-有强氧化性，而N2的氧化性较弱，下列判断不正确的是

A．该反应物粒子只有两种

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D．着生成1.4g氧化产物，则转移的电子数为1.806×1024

11、为探究对分解是否有催化作用，分别取10mL 30%(约10)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：

下列有关说法不正确的是

A．对分解有催化作用

B．对分解催化效率可能随温度升高而提高

C．实验③第1个3min 的平均反应速率约为

D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除

12、某小组同学进行如下实验探究：

下列分析正确的是

A．实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl

B．实验③证明浊液a中存在

C．实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示

D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

13、如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是

A. 该有机物可能的化学式为C2HCl3

B. 该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到

C. 该有机物分子中的所有原子在一个平面上

D. 该有机物分子中一定有碳碳双键

14、下列说法正确的是(　　)

A. 一定温度下，反应MgCl2(l) ==  Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0  ΔS>0

B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C. 常温下，水电解生成氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应

D. H2O(g)变成液态水，ΔS>0

15、下列说法正确的是( )

A.在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B.标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L

C.标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L

D.1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L

16、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移

D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

17、HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2；有氧化性和还原性，可以把Fe2+氧化为Fe3+；AgNO2难溶于水。下列说法不正确的是

A．NaNO2溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色

B．AgNO2固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag+++Cl2＝+2AgCl↓

C．HNO2和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色

D．人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒

18、下列关于金属的叙述中，正确的是

A．金属单质的熔、沸点均较低

B．金属原子的价电子数均不超过4

C．金属阳离子均可得电子被还原

D．金属元素均位于元素周期表中的d区

19、实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是

A.用纯锌与稀硫酸反应

B.用粗锌与稀硫酸反应

C.用粗锌与稀硝酸反应

D.在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应

20、随着各类气体传感器的开发，废气监测越来越精细。废气中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能达到排放标准，拟采用如图工艺进行回收处理，流程中两种废气吸收剂依次为Ca(OH)2和NaOH与水的混合物。下列说法正确的是

A．废渣中所含盐为C和S的最高价含氧酸对应的钙盐

B．向废气Ⅱ中通入空气的目的是将NO全部氧化为NO2

C．NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合生成N2时，氧化剂和还原剂物质的量不相等

D．废气Ⅲ中所含气体X经回收可用作冶炼金属的还原剂

21、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

(1)溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为________。

(2)溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是_______，浓度为0.05mol/L的是_____。

(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是_________。

(4)CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol。

22、二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，可以在极低的浓度下杀灭病菌。利用KClO3和浓盐酸在一定温度下可制备二氧化氯。该反应的化学方程式（未配平）如下：

　KClO3+　HCl(浓)＝　KCl+　ClO2↑+　Cl2↑+　___________

(1)请完成上述化学方程式并配平______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)产生1个Cl2，转移的电子为___________个。

(4)每生成35.5gCl2，消耗还原剂的质量为___________。

23、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。

a．原子半径和离子半径均减小

b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

d．单质的熔点逐渐降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。

②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。

a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

24、已知A、B、C、D为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示(单位：)。

试回答下列各题：

(1)A是_______(填元素符号，下同)，B是_______，C是_______，D是_______。

(2)B在化合物中通常显_______价，B的电负性_______(填“>”“<”或“=”)C的电负性。

(3)下列元素形成的单质中，化学性质与A形成的单质最相似的是_______(填序号)。

A.氦   B.铍   C.锂   D.氢

(4)大部分元素都会出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请预测B的第2次电离能数据飞跃将是在失去第_______个电子时。

25、铜器久置于空气中会和空气中的、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为］，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用如图所示的一系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜 铜绿 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________。

(2)请写出反应②的化学方程式：________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。

(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型___________、____________。

26、完成下列填空

(1)正常雨水pH为___________，这是因为___________的缘故。

(2)酸雨是指___________的降水，主要是由___________而形成的。

(3)形成酸雨的有关化学方程式为：___________、___________、___________。

(4)我国主要以___________型酸雨为主，是由我国以___________为主的能源结构造成的。

(5)为了减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，往燃料中加入___________ (填化学式)，可大大减少产物中的SO2。

27、回答下列问题：

(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂。试回答：

①此晶体的化学式为_________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为(用化学方程式表示)______。

(2)下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处(写化学式)：

①钢铁生锈___________；                           

②生石灰固体潮解___________；

③久置的石灰水变质___________；

28、写出下列反应的离子方程式。

(1)实验室制取少量胶体：___________。

(2)往小苏打溶液中加入过量澄清石灰水溶液：___________。

(3)往硫酸酸化的溶液中滴加双氧水：___________。

(4)溶液蚀刻Cu板：___________。

(5)新制的悬浊液在空气中变成红褐色：___________。

(6)氯气与水的反应：___________。

(7)明矾[]溶液中滴加足量溶液：___________。

29、某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为____。

(2)D中观察到的现象是____；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、____性和____性。

(3)写出C中反应的离子方程式：____。

(4)仪器X的名称是____；E装置的作用是____。

(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为____色。

(6)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明通入SO2后反应生成了SO。该做法是否合理，理由是____。

30、（1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8,则A的摩尔质量为________。

（2）已知标准状况下，H2和O2的混合气体体积为11.2L,混合后总质量为13克，则混合气体的平均摩尔质量为_________,其中混有氧气的体积为__________。

（3）已知某种植物营养液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol  ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水来配制，则需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol。

（4）某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_______(用d表示)。

31、黄铁矿(FeS2)是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿生产硫酸的流程如下图所示：

(1)煅烧炉中发生的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2， 加快黄铁矿煅烧速率的措施有_______(写一条即可)。若150kg黄铁矿(FeS2的质量分数分数为80%)完全反应，转移电子数目为_______。

(2)炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得到黄色的溶液。若将炉气通入该溶液中，可观察到黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为_______、 4Fe2++4H++O2 = 4Fe3++2H2O(用离子方程式表示)。检验黄色溶液中的主要金属离子最常用的试剂是_______(填写试剂名称)。

(3)含有Fe2+、 Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于回收单质硫，其转化关系如图所示，则总反应的化学方程式为_______， 其图示中Fe3+的作用是_______。

(4)现将上述炉气净化除尘后，得到气体V L(已换算成标准状况)，将其通入足量H2O2溶液中完全吸收后，再加入足量BaCl2溶液充分反应(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。则净化除尘后的气体中SO2的含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。

32、光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：

(1)CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。

(2)H2O2的电子式为______，属于______分子(填极性或非极性)。

(3)光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。

(4)沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。