重庆市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2 mol NH3和1 mol CO2，达平衡后，生成a mol H2O，若开始时放入x mol NH3，2 mol CO2和1 mol H2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则

A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

2、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是

A.A B.B C.C D.D

3、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

4、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是

A．在此过程中，醋酸的电离平衡常数始终增大

B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c点

C．在此过程中，n(H+)始终减小

D．b→c的过程中，c(H+)在增加

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

B. 1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

C. 常温下，含0.01mol的醋酸溶液中含有的H+数目为0.01NA

D. 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

6、要配制浓度为2.0mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（   ）

A. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C. 称取8.0gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D. 用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入250 ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线。

7、实验室如果要萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（   ）

①四氯化碳   ②酒精   ③醋酸   ④乙酸乙酯

A.①② B.①④ C.②③ D.②④

8、一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（       ）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯

9、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A.该反应为放热反应

B.反应物浓度：c>b>a

C.a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡

D.若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

10、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是

A．装置甲验证铁的析氢腐蚀

B．装置乙制备氢氧化亚铁

C．装置丙蒸发氯化镁溶液，制备无水氯化镁

D．装置丁制备并收集二氧化碳

11、关于离子化合物，下列说法不正确的是

A．阴阳离子个数比为

B．里面有含10个电子微粒

C．的化合价介于的化合价之间

D．元素形成的化学键不止一种

12、下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　)

A．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

13、对于反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，下列说法不正确的是

A.Na是还原剂 B.C是还原产物

C.CO2全部被还原 D.1mol Na发生反应转移1mol e-

14、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.“嫦娥四号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应

C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

D.《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性

15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含K+为2mol•L-1的K2SO4溶液

C.将23gNaCl溶于水并配成1L的溶液

D.将0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液

16、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )

A. AlCl3溶液   B. KHCO3溶液   C. Fe2(SO4)3溶液   D. NH4HCO3溶液

17、下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D. 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋

18、下列叙述不正确的是（ ）

A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．原电池是将化学能转化为电能的装置

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

19、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

20、25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

21、I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_____gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_____mol/L。(保留2位有效数字)

II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、____、____、____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_______。

22、（1）3 mol二氧化碳气体中，约含有     个二氧化碳分子；2molNH4+中共有    mol电子，与之电子数相等的H2O的质量是     ，这些水若完全电解，产生的氢气在标准状况下的体积为   L。

（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，含有分子数目最少的是   （填化学式，下同），标准状况下体积最大的是 ，原子数最少的是   。

（3）在NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为     ；MgCl2的物质的量浓度为     。

23、补齐物质及其用途的连线_____。

24、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

25、有以下几种物质：①食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤纯硫酸；⑥KNO3溶液；⑦CO2；⑧CaCO3；⑨NH3；⑩熔融KOH。请根据要求填空。(填序号)

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_________________。

(3)既不是电解质也不是非电解质的是________________________.

26、(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________

(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________

27、在一定温度下，有 a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______。

(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=_______

28、硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。

(1)一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如下图所示。

该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。反应进行到状态D时，V正_______V逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v(SO2)=_______，该温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=_______。

29、实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。

(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A.   B.   C.   D.

(3)实验操作步骤为：

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。

(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶

30、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

31、某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。回答下列问题：

Ⅰ.甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。

(1)装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整___________。

(2)装置A中产生气体，反应的化学方程式为___________。

(3)装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为___________；装置D的作用是___________；装置E中反应的离子方程式为___________。

(4)实验中甲组同学取铜片和浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。

A．锌粉

B．溶液

C．银粉

D．溶液

Ⅱ.为定量测定余酸的物质的量浓度，乙组同学设计方案：先测定铜与浓硫酸反应产生的量，再计算余酸的物质的量浓度，实验装置如图。

乙组同学称取铜片置于烧瓶中，再向烧瓶中滴加浓硫酸。滴加浓前，打开开关K，从a口先通入一段时间氮气。加热一段时间，停止加热后，再继续通入一段时间氮气。

(5)停止加热后，再继续通入一段时间氮气的目的是___________。

(6)若上述实验中测得装置C反应前后质量差为a g，反应后烧瓶中溶液体积为V mL，则余酸的物质的量浓度为___________。(填含a的代数式)。

32、Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：

(1)和中σ键数之比为_______。

(2)平衡常数表达式为_______。

(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化

B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形

C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动

D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族

E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛

Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。

(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。

②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。