1、新冠病毒对热敏感。56℃ 30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法不正确的是
A.84消毒液和75%的酒精是经常使用的消毒液，它们都可以使蛋白质变性
B.聚丙烯纤维是生产医口罩的重要材料，佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤
C.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案》第六版增加“新型冠状病毒在相对封闭的环境中长时间暴露于高浓度气溶胶情况下存在经气溶胶传播的可能。”此处气溶胶中的分散剂是空气
D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
2、下列说法正确的是（ ）
A.工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”
B.高铁酸钾可用于自来水的净化消毒
C.制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英
D.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
3、常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（ ）
A.由水电离出的c（H+）=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NH
、SO
B.含有大量的Al3+溶液中：K+、Na+、CO、HCO
C.使甲基橙试液变黄的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－
D.c（H+）=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、S2－、CO、SO
4、氢能源是最具应用前景的能源之一。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作原理如图所示(电极l、电极2均为惰性电极）。下列说法错误的是
A．控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2
B．碱性电解液改为酸性电解液能达到同样目的
C．接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D．电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用
5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是（ ）
A．Na+、OH-、HCO
、NO
B．AlO
、K+、CO
、Na+
C．Al3+、Cl-、CO、Na+
D．MnO
、K+、H+、NO
6、在常温常压下，向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，发生反应：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A. 向溶液中加入少量KC1晶体
B. 向溶液中加入少量的水
C. 向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出
D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液
7、下列实验操作及现象和结论均正确的是
| 验操作及现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 | 该溶液中含有NH4+ |
B | 向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体 | 氧化性：Pb3O4＞Cl2 |
C | 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色 | 裂化汽油可萃取溴 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀 | Ka2(H2CO3)＞ Ka(HClO) |
A. A B. B C. C D. D
8、
、
、
都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是( )
A.碳原子均采取
杂化 B.中所有原子共面
C.的空间结构为三角锥形 D.和结合可得到
9、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
10、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（ ）
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由乙醇制乙烯
D. 由乙酸和氢氧化钠反应;由苯甲醛与银氨溶液反应
11、某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗。打开盛有
的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，层从上口倒出。实验中存在错误的有几处
A．1
B．2
C．3
D．4
12、用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
分离乙醇和乙酸 | 收集NH3并吸收多余的NH3 | 验证SO2的还原性 | 检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2。则下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+ +SO42－+4H+
B. I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C. H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
D. 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
14、Na在空气中加热的产物是（ ）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3
15、已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且
的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是
A．与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol
C．若某温度下，反应后=6，则溶液中
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为
mol
16、下列方案设计，现象和结论不正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 | 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液 | 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 |
B | 探究 | 向 | 若 |
C | 比较 | 取适量 | 若产生气体使带火星木条复燃，说明 |
D | 探究温度对 | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和 | 若沸水中溶液颜色比冷水中溶液颜色深，则说明升温能促进 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、
表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A.1 mol 
与足量氯气反应时转移的电子数为
B.标准状况下，
丙烷中含有共价键的数目为
C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为
D.
mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为
18、苯酚和苯甲醇共同的化学性质是
A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气
C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应
19、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末加入100mL3.8mol/L盐酸中，充分反应后产生224mL
(标准状况)，残留固体0.64g，过滤，滤液中无
。将滤液加水稀释到200mL，测得其中
为0.500mol/L。下列说法错误的是
A．残留固体没有Fe，只有Cu
B．原混合物中单质铁的质量为4.48g
C．反应中消耗的
的物质的量为0.33mol
D．溶液中没有
，阳离子为和
20、下列物质中含有离子键的是
A．MgCl2
B．H2O
C．KOH
D．NH3
21、将物质与其用途之间连线。___________
物质 用途
A．漂粉精 a．焙制糕点
B．碳酸氢钠 b．游泳池消毒
C．过氧化钠 c．呼吸面具供氧
22、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)
的结构与过氧化钠相似，则的电子式为_______。
(2)
(易溶于水)在酸性条件下可生成
和S，该反应的离子方程式为_______。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为_______价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.
溶液；b.浓硫酸；c.
溶液；d.稀硫酸；e.酸性
溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号 | 预期转化 | 选择试剂(填标号) | 证明实现转化的现象 |
I |
|
|
|
II |
| a、c、d | 淡黄色沉淀 |
III |
| b、g、f |
|
①实验I选择的试剂是a和_______(填标号)，该转化利用了的_______性。
②实验II实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式：_______。
③实验III中发生反应的化学方程式是_______，证明实现该转化的现象是_______。
23、反应热 焓变
(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热．
(2)内能：是体系内物质的各种_______的总和，受温度，压强和物质聚集状态等影响．
(3)焓变：在等压条件下进行的化学反应，反应热_______反应的焓变．用符号
表示，单位：_______．放热反应的_______0，吸热反应的_______0．
(4)化学反应中能量变化的主要原因：_______．
24、在标准状况下
（1）0.5molHCl占有的体积是？___
（2）将其溶于水形成500mL溶液，求Cl﹣物质的量浓度是多少？___
25、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤ 葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨水玻璃；⑩硫酸亚铁溶液。
(1)属于电解质的是_______，上述状态下能导电的是_______。
(2)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是_______，说明⑧具有_______性。
(3)向⑩中加入⑥的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因_______。(用化学方 程式表示)
(4)写出制备⑦的离子方程式_______。
(5)有一种淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出该固体与二氧化碳反应的化 学方程式_______。
(6)已知：用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量 蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：_______。
(7)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平_____。
Fe(OH)3+ ClO-+ OH-= FeO+ Cl +_______
26、如图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置。请根据装置A、B、C、D回答下列问题：
(1)装置A中①的名称是___________。
(2)从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置___________(填字母，下同)。
(3)分离酒精和水，可选择装置___________。从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是___________。
(4)碘水中提取碘单质(固体)可选用哪种试剂___________(填代号)。
①酒精 ②苯 ③醋酸 ④汽油
27、⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
① 生产水泥的主要原料是黏土和 (填名称)。
② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是 结构。(选填“线型”或“体型”)。
⑵人体健康与食品关系密切。
① 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取 (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。
② 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素含量过低，会引起甲状腺疾病。
③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为________ (写名称)。
⑶人体健康与药物等关系密切：
①人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
A、小苏打 B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式 。
④ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 (选填“青霉素”或“阿司匹林”)。
⑷洁净安全的生存环境更是健康的保障。
①某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加明矾 ， 再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。
②氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。试写出工业制漂白粉反应的化学方程式： 。
③通道口设有专门垃圾箱，箱体上标有右图所示，如图图标表示 。
28、I.高铁酸钠(
)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为
。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()属于_________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_________价。
(2)Fe(OH)3胶体能使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。
(3)该反应中NaOH____________(填“是氧化产物”、“是还原产物”或“既不是氧化产物又不是还原产物”，下同)，
_________。
II.一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。
(4)在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被______。
(5)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有______性。
29、苯甲酸乙酯（C9H10O2）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 沸点/℃ | 密度/（g﹒cm-3） |
苯甲酸 | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
实验步骤如下：
①在圆底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是____________。
（3）步骤②中应控制蒸馏的温度为_______（填序号）。
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是__________（填序号）。
A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D. 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为__________。
30、2019年8月，第二届全国青年运动会在我省举办，运动员的住所要经常用“84消毒液”（有效成分NaClO）进行清洁。请计算：用112L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少?_________
31、(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5 kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：________________。
(2)已知：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-x kJ/mol
2NO(g) + O2(g)2NO2 (g) △H=-y kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的 ΔH=____________kJ/ mol。
(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ. mol-1，查阅文献资料，化学键的键能如下表：
化学键 | H一H键 | N≡N键 | N-H键 |
E/(kJ . mol-1) | 436 | 946 | 391 |
①氨分解反应NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Ea1=300kJ/mol，
则合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea2= _________kJ/mol。
②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为：____________。
(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
I. 2NO2(g)+ NaCl(s)=NaNO3(s)+ ClNO(g) ΔH1＜0 平衡常数：K1
II.2NO(g)+ Cl2(g)=2ClNO(g) ΔH2＜0 平衡常数：K2
则反应4NO2(g) + 2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的
△H=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；平衡常数为K=______________(用K1、K2表示)。
32、CO是重要的化工原料和清洁能源。
I．CO是一种常用的还原剂。
一定条件下，反应CO(g) + NO2(g)
CO2(g) + NO(g)的速率方程为v=kca(CO)cb(NO2)cc(CO2)cd(NO)(k为速率常数，与温度有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如表所示：
| c(CO)/mol·L-1 | c(NO2)/ mol·L-1 | c(CO2) / mol·L-1 | c(NO)/ mol·L-1 | 反应速率 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 1.0 | v |
② | 0.20 | 0.10 | 0.10 | 1.0 | v |
③ | 0. 20 | 0.20 | 0.10 | 1.0 | 4v |
④ | 0.10 | 0.60 | 0.20 | 1.0 | 36v |
⑤ | 0.50 | 0.40 | 0.40 | 2.0 | 16v |
⑥ | 0.60 | 0.50 | 0.50 | x | 25v |
(1)根据表中测定结果，下列推断正确的是___________(填标号)。
A．a=1、b=2、c=1、d=1
B．a=0、b=2、c=0、d=0
C．a=1、b=1、c=1、d=1
D．a=0、b=2、c=0、d=2
(2)表中x值为___________(填标号)。
A．2.0
B．4.0
C．6.0.
D．不确定
(3)其他条件不变，降低温度，k值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
II．CO是一种清洁能源。
(4)CO-空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为2CO+ O2 +4KOH=2K2CO3 +2H2O。应在电池的___________极区通入空气，写出负极的电极反应式___________。
III．CO是一种常用的化工原料。
(5)工业上利用CO和H2反应制备甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。已知：该反应中，断裂化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量。下列图像符合上述反应中能量变化的是___________(填“甲”或“乙”)。
甲．
乙. 
取标准状况下1.12 m3CO进行工业化生产，获得1.0 kg CH3OH，则甲醇的产率是___________(产率=
100%)。
