1、分子式为C10H14的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有
A.3种 B.6种 C.7种 D.9种
2、硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4
SO2
Na2SO3溶液
Na2S2O3
S
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂
B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④稀H2SO4作还原剂
3、下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是( )
A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水
B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金
C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油
D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油
4、下列有关甲烷的说法中，正确的是
A. 分子中的氢原子都处于同一平面
B. 能使溴的CCl4溶液褪色
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应
5、根据热化学方程式S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣293.23kJ·mol﹣1，分析下列说法中正确的是( )
A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
D．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和
6、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-
B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-
D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
7、一定条件下，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)中，NH3浓度变化如图5所示；已知1 mol N2与3 mol H2的总能量比2 mol NH3的能量大92 kJ。
反应速率最快的时间段是
A．0～10 min
B．10～20 min
C．20～30 min
D．30～40 min
8、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）
A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗
C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置
9、室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－
B.NaHA 溶液显酸性
C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）
D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1
10、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3•H2O的Kb=1.74×10-5，向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是
A．Pb2+的浓度分数先减小后增大
B．c(NO
)与c(Pb2+)的比值先增大，pH＞10后不变
C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+
D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH
的形式存在
11、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐、碳棒和食盐水等材料可用于制作驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳棒上发生的反应为O2+4e-=2O2-
C．碳棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后，碳棒的质量会减轻
12、在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是
A.MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g) ΔH＞0
B.MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C.MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生
D.MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
13、德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是
A. 该原子可表示为
B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族
C. 该元素的相对原子质量为277
D. 该原子能够稳定存在
14、只用一种试剂就能鉴别 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液，此试剂是
A.HCl B.NaOH C.Ba(OH)2 D.Na2CO3
15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
16、寿山石是中国传统四大印章石之一，含叶蜡石、高岭石等黏土矿物。下列说法错误的是
A．寿山石的硬度与金刚石相当
B．叶蜡石、高岭石的主要成分属于硅酸盐
C．寿山石的红色条纹与Fe2O3含量有关
D．寿山石印章要避免与强酸、强碱接触
17、现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是
A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成
D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料
18、由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.
，
B.
，
C.
，
D.
，
19、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g） ΔH=﹣373.4kJ•mol﹣1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
20、某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．该有机物可与
溶液反应放出
气体
D．该有机物能使酸性
溶液褪色
21、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。
22、根据要求回答下列问题：
(1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B和N之间的元素有_______种。
(2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了
等多种元素，N的第一电离能大于O的，请说明理由：_______。
(3)已知电离能：
，
，
，其原因为_______。
(4)橙红色晶体羰基钴
的熔点为
，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。配体
中
键与
键数目之比是_______。
(5)
中键与键之间的夹角为
，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______，1个分子中含有_______个键。
(6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与
互为等电子体的分子有_______、_______。
(7)蓝色的无水
在吸水后会变成粉红色的水合物
，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有
无水，吸水后变成
，试回答下列问题：
①水合物中
_______。
②若该水合物为配合物，其中
的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有
的个数之比为1∶1，则该配合物的化学式可表示为_______。
23、按要求填空。
（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3其中能够导电的是_________（填序号，下同）；属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，（NH4）2CO3_____
（3）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是______。
（4）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C =K2S＋N2↑＋3CO2↑。在该反应中，还原剂是_________ （填化学式，下同），氧化剂是_________ 。
24、Ⅰ.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。
(1)已知分子式为C6H6的结构有很多种，其中两种结构如图所示：
①这两种结构的区别表现在定性和定量方面。
定性方面(化学性质方面)：Ⅱ能发生下列那种反应_______(填字母代号，下同)，不能发生下列那种反应_______；而Ⅰ能发生下列那种反应_______，不能发生下列那种反应_______。
A.被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.与液溴在催化剂的作用下发生取代反应
定量方面：1 mol C6H6与H2完全加成时，Ⅰ需要_______mol H2，而Ⅱ需要_______mol H2。
②如今发现C6H6还有另外一种立体结构，如图所示。
该结构的一氯代物有_______种。
(2)已知萘的结构简式为
，下列关于萘的说法正确的_______(填字母代号)。
A.萘的分子式为C10H10
B.1 mol萘能与6 mol H2发生加成反应
C.萘分子中所有原子在同一平面上
D.一溴代萘只有两种同分异构体
Ⅱ.某有机物的结构简式为：HOOC—CH=CHCH2OH
(1)1 mol该有机物在一定条件下最多可与_______mol H2反应，最多可与_______mol Na反应。
(2)请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空：_______(填序号)。
备选试剂：①NaOH溶液 ②溴水 ③钠 ④新制Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性KMnO4溶液
25、Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下
溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，酷酸的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)___________pH(乙)(填“＞”“＜”或“=”)；用某浓度的NaOH溶液中和等体积的甲、乙两溶液，消耗NaOH溶液的体积分别是V1、V2，则V1、V2的大小关系为___________。
Ⅱ．已知次磷酸(
)是一元中强酸，请回答下列问题
(4)写出其正盐在水溶液中水解的离子方程式：___________。
Ⅲ．如图所示为二元酸溶液中各微粒的物质的量分数(
)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
(5)根据图像可求得Ka1(
)等于___________。
26、根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO
，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3 ②标准状况下22.4 L He
③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4
(5)现有下列九种物质：①HCl气体 ②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na2SO4 ⑨NH3·H2O
属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
27、Al3+与HCO3-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________
28、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图所示连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
(1)电源A极的名称是____，电极G的名称是_____。
(2)甲装置中电解反应相关方程式：C：_____，D：______，总反应方程式：_____。如果起始时甲烧杯中盛有1000mL溶液，通电一段时间后溶液中的Cu2+恰好消耗掉(假设没有其它离子干扰)，此时收集到气体3.36L(标准状况下)，则原硫酸铜溶液的浓度是____mol/L，电路中通过的电子的物质的量是____mol；若要使溶液恢复到起始浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入____(填物质名称)。
(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是____(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是_______。
29、某化学兴趣小组的同学探究FeCl3溶液是否能做催化剂以加速H2O2溶液的分解，做了以下探究。
（1）请你帮助他们完成实验报告：
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管 | __ | FeCl3溶液可以催化H2O2分解 |
（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：FeCl3溶液中的Fe3+起催化作用；
乙同学的猜想：FeCl3溶液中的Cl-起催化作用。
对这两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
实验2：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的__，并把带火星的木条伸入试管 | 无明显现象 | __ |
实验3：向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管 | 同实验1 | __ |
30、氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400gNH3完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积___(标准状况下)。
31、五氧化二钒(V2O5) 是一种橙黄色片状晶体，具有强氧化性。在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
已知：“滤渣2”为Mg2(OH)2CO3
请回答下列问题：
(1)含钒废料中的有机物主要在_______工序中除去。
(2)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=8，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全_______(填“是”或“否”)，并写出计算过程(已知离子浓度＜1.0×10-5mol·L-1认为沉淀完全：Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20)_______。
(3)“净化II”时若加入过量的( NH4)2CO3，可能导致的后果为_______。
(4)煅烧反应同时有氨气生成，实验室检验该气体的方法为_______。NH4VO3要在流动空气中煅烧的原因可能是_______。
(5)在硫酸酸化条件下，V2O5可与草酸(H2C2O4)溶液反应得到含VO2+的溶液，反应的离子方程式为_______。
(6)全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为
+V2++2H+
VO2++H2O+V3+电池充电时，阳极的电极反应式为_______。
32、氯及其化合物在生活中有着广泛应用。完成下列填空：
(1)Cl原子最外层电子的电子排布式是________。与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中________的描述。
(2)比较HCl与HBr的热稳定性大小并结合相关分子结构理论进行解释：________。
(3)氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是________(选填“离子”或“共价”)化合物。
(4)氯化钠是一种重要的化工原料，电解饱和氯化钠溶液时阳极的电极反应式为：_______，另一极的产物是______。
(5)ClO2是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______。