山东省淄博市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述错误的是

A．R中有4种不同运动状态的电子

B．T的最外层电子排布式可表示为

C．制备固体主要在水溶液中进行

D．金属性：

2、下列说法正确的是

A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C. 非极性分子中一定含有非极性键

D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

3、分散质粒子直径在1nm~100nm 之间的分散系是

A、溶液   B、乳浊液 C、胶体 D、悬浊液

4、在某一恒温、恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有刺激性气味的气体产生。下列说法错误的是

A.Y与X的简单离子，前者半径大

B.X的简单氢化物的热稳定性比W强

C.Y与Z形成的化合物具有还原性

D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

6、已知质量分数为25%的氨水密度是0.91g·cm－3，质量分数为5%的氨水密度是0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是

A. 等于15%   B. 小于15%   C. 大于15%   D. 无法确定

7、锑（Sb） 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C4Sb+6CO ↑

关于反应①、②的说法正确的是（  ）

A. 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B. 反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子

C. 反应②说明高温下C的还原性比CO强

D. 每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

8、某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是

A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应

B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应

C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应

D. Y分子中所有原子不可能共平面

9、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是：

A. 该装置可将光能转化为电能和化学能

B. 该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C. 甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①处发生反应：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

10、下列叙述不正确的是

A．向浓硝酸中通入空气或氧气可除去其中的NO2

B．浓硫酸与碳单质反应，体现了浓硫酸的强氧化性

C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥有较强还原性的SO2气体

D．氨气的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤之一

11、CO与H2的混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（  ）

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算

12、维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子式是C6H8O6

B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好

C．分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团

D．能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色

13、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3g 3He含有的电子数为NA

B． mol CO2的体积是2.24L

C．1 L 溶液中含阴阳离子总数小于

D．g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为

15、恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)；下列描述不能表明该可逆反应达到平衡状态的是

①混合气体密度不变       ②反应容器中生成物的百分含量不变       ③固体的质量不变   ④混合气体的压强不变   ⑤c(X)：c(Y)=2：1       ⑥混合气体的总物质的量不变   ⑦反应物的消耗速率与生成物的生成速率不再改变       ⑧2正(X)=逆(Y)

A．⑤⑧

B．①③⑤⑧

C．⑤⑦⑧

D．①②③④⑤⑥

16、下列反应属于吸热反应的是

A. 铝热反应   B. 酸碱中和   C. 氯酸钾分解   D. 燃烧反应

17、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀HNO3溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．Fe全为+3价

B．该物质为混合物

C．该物质可完全溶于稀硫酸

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

18、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（   ）

A. 0.5 mol/L氢氧化钠溶液   B. 0.5 mol/L盐酸

C. 0.5 mol/L氯化钾溶液   D. 蒸馏水

19、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：

A. 反应停止了   B. 反应物与生成物物质的量相等

C. 反应物和生成物浓度相等   D. 正反应速率与逆反应速率相等

20、已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烃基)，下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是

A．2，3—二氯丁烷

B．1，3—二氯丁烷

C．2—氯丁烷

D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷

21、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。

(1)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是___________（填字母）。

a.锌和稀硫酸反应             b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应

c.木炭和氧气反应             d.氢氧化钠溶液和盐酸反应

(2)从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。

(3)天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是_____________（填化学式），推断的理由是___________________（用文字解释）。

(4)已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验：

已知：为微溶物，为难溶物。

Ⅰ.分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；

Ⅱ.把足量盐酸分别加入上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。

①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A__________；B__________。

②写出B与盐酸反应的离子方程式：______________________________。

③加入足量盐酸后D中反应的离子方程式为______________________________。

22、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池

(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。

(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

23、用序号回答：在①NaCl ②NaOH ③N2 ④H2S ⑤Na2O2 ⑥H2O2中，只含有离子键的是   ，只含有极性键的 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 ，既含有极性键又有非极性键的是  ，既含有离子键又有非极性键的是  。

24、为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

I．分子式的确定：

（1）将一定量有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧气5.6L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_______________。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，由此确定该物质的分子式是______________。

（3）根据价键理论，预测A的可能结构有________种。

II．结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_________________。

25、将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______。（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等  

b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率______（用百分数表示）。（写出计算过程）

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

26、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝________ mol/L。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

27、回答下列问题：

(1)用下列微粒进行填空：①质子数；②中子数；③最外层电子数。元素种类由_______决定；元素的化学性质主要由_______决定；核素由_______决定；原子的质量数由_______决定。

(2)AXn+共有x个电子，则中子数N=_______。

28、取一定量的某烃M，使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g。若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。请通过计算确定M的分子式___，并写出简单的计算过程___。

29、某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：

(1)和制取漂粉精的化学方程式是_______。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______。

(3)向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_______。

②由实验a、b不能判断白雾中含有，理由是_______。

(4)补充实验c，判断白雾中含有，实验方案是_______。

(5)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_______。

(6)检测A瓶中的白色沉淀，确认了的还原性。

i.将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀，无明显变化。

ii.取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。

加入稀HCl的目的是_______。

(7)用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_______。

30、FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（1）将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

（2）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

31、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时氧化铝反应的离子方程式为_______。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A的化学式为_______。

(5)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过氧化铝和焦炭在氮气氛围中合成，写出该反应的化学方程式_______，并请用单线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_______。

32、燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。

（2）负极反应式为___，正极反应式为___。

（3）用该燃料电池作电源，用Pt作电极电解饱和食盐水：

①写出阴极的电极反应式：___。

②写出总反应的离子方程式：___。

③当阳极产生7.1gCl2时，燃料电池中消耗标况下H2___L。