山东省淄博市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、有一包粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质，现做如下实验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①所得的溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末，滴加盐酸，也看不到明显现象。则下列说法正确的是（   ）

A.原粉末中一定有NaCl

B.原粉末中一定没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2

C.原粉末中可能没有Na2CO3、FeCl3、MgCl2

D.原粉末中一定有NaCl、Na2SO4

2、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（  ）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-   B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

3、下列物质中，属于纯净物的是 ( )

A. 氯水   B. 液氯   C. 稀盐酸   D. 漂白粉

4、短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y＞X＞N

B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

D．NW具有还原性

5、Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A.100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B.50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C.75 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D.25 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

6、下列说法正确的是

A．的溶液中、、、能大量共存

B．相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中之比小于

C．等物质的量浓度①、②NH4Al(SO4)2溶液中浓度的大小顺序为①＞②

D．常温下，均为的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

7、下列关于甲烷的叙述不正确的是

A.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

B.甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色

C.甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气

D.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素

8、下列离子方程式书写不正确的是

A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

B．电解饱和食盐水制取烧碱和氯气：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

D．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH -=2+H2↑

9、常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A．在含大量Fe3＋溶液中：、Na＋、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I-、Cl-

C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、Al3＋、、Cl-

D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl-、

10、下列说法正确的是

A.油脂是基本营养素之一，应尽量多食用油脂类物质

B.糖尿病病人应多食用葡萄糖补充

C.营养物质并不是摄入越多越好，平时要注意膳食平衡

D.高血脂的病人要多补充高脂肪的食品

11、黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是

A．硝酸钾

B．小苏打

C．木炭

D．硫黄

12、下列有关能源的说法错误的是（   ）

A.天然气、煤、石油等化石燃料都属于不可再生能源

B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源

C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料

D.通过火力发电得到的电能是一次能源

13、由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，下列说法不正确的是(　　)

A. 可以用KSCN溶液检验4526FeCl3和5626FeCl3

B. 4526Fe与5626Fe的电子数相同

C. 4526Fe与5626Fe互为同位素

D. 4526Fe的中子数小于质子数

14、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

15、下列说法正确的是

A．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B．已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH＜0

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．一定条件下，H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，则分解1mol HI放出的热量为7.45kJ

16、有关天然气、石油和煤的综合利用，下列说法错误的是

A.可燃冰是一种新型洁净能源 B.石油裂化是为了提高轻质油的产量

C.煤的干馏属于物理变化 D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料

17、2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C.MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法不正确的是

A．c的分子式为C10H11NO4

B．该反应为加成反应

C．b、c均能发生加成反应和银镜反应

D．脯氨酸与 互为同分异构体

18、下列解释事实的方程式不正确的是

A．遇HCl产生白烟：

B．NO遇空气变为红棕色：

C．发生催化氧化反应生成NO：

D．Cu与稀混合产生无色气体：

19、下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：

B．碱性：

C．热稳定性，

D．非金属性，

20、“卫生城市”是我市名片。下列做法不利于维护我市“卫生城市”名片的是

A．生活污水直接排入河流中

B．全面推广垃圾分类回收

C．用新能源公交车代替老旧公交车

D．购物时使用布袋等代替塑料袋

21、叠氮化合物不仅是重要的化工原料，也是良好的炸药和火箭推进剂，在国防和工业生产中有着广泛的应用。

(1)HN3分子的几何构型为(图中键长单位为10-10m)。N-N、N=N和N≡N的共价键键长分别为1.40×10-10、1.20×10-10和1.09×10-10m，试画出HN3分子的共轭结构式________。

(2)叠氮有机铝化合物是多种叠氯化反应的试剂。在室温下，将一定量NaN3、苯和Et2AlCl混合，剧烈搅拌反应24h，常压蒸除溶剂，减压蒸馏得到叠氮二乙基铝(Et2AlN3，缩写DEAA)。在低温下，Et2AlCl形成稳定的二聚体，DEAA则形成稳定的三聚体。在上述聚合体中Al原子都是4配位，而且乙基的化学环境相同。试画出Et2AlCl二聚体和DEAA三聚体的结构式_________。

(3)DEAA的饱和蒸气压与温度的关系曲线如图所示。试计算反应(DEAA)3(l)⇌DEAA(l)的摩尔焓变____。

(4)取浓度为0.100mol·L-1DEAA的苯溶液，用凝固点下降法测得溶质的平均相对分子质量为372(DEAA三聚体的相对分子质量为381)，试计算(DEAA)3在该溶液中的解离率_____。

(5)叠氮桥配合物不仅表现出多样化的桥联方式和聚合结构，在分子基磁性材料研究中极具价值。试画出叠氮桥联形成的双核配合物中叠氮根作桥联配体的各种可能方式(用M表示金属离子)_______。

22、在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。

23、煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为__________和_______________

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为__________________；第二步反应的离子方程式为_________________。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________、______________等。

（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。

①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________。

②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________

③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______________________________ 。

（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

24、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。

(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。

(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

25、在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H2⇌2NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ

26、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由_______________种元素组成。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_______________，若称取该超强酸1049 g，则其中含硼原子的数目为_______________。

27、已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。

回答下列问题：

(1)表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。

(2)a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为的溶液，恰好中和，溶液，则醋酸的电离常数___________。

(4)b点溶液中：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

28、明矾[，摩尔质量为：474g/mol]常用于净水，实验室可用废易拉罐(主要含Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾，其实验过程为：取12g废易拉罐加入足量NaOH溶液，生成标况下13.44L，充分反应后通入一定量，过滤后，在所得固体中加入适量和溶液，再将溶液进行适当操作制得明矾。

(1)明矾属于复盐，写出在水中的电离方程式：______。

(2)废易拉罐溶于NaOH溶液反应的离子方程式：______，要使溶液中铝元素完全转化为沉淀，至少通入标况下_____L。

(3)若要从溶液中得到明矾晶体，请实验操作有：_____、______、过滤、洗涤、干燥。

(4)若Al在转化过程中转化率为90%，则可生产___克含90%明矾粗品？(无解题过程不给分)。

29、实验室常用的制取气体的发生装置如下：

（1）仪器a的名称是___________；搭建B装置时，酒精灯应在固体仪器a之___________(选填“前”或“后”)放置。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是_______________。

（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

①上述实验中反应的化学方程式是_____________________。

②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与___________对照(选填实验编号)。

③除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应因素是____________。

④研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快。与甲比较，对丁分析正确的是___________。(选填编号)

A．反应更为剧烈   B．最终剩余溶液的质量更小

C．产生二氧化碳的质量更大   D．粉末状大理石利用率更高

30、回答下列问题

(1)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

(2)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4＋离子在晶胞中的配位数是_______，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为_______g·cm-3(写出表达式)。

31、金属铑（Rh）是一种高效催化剂。一种以高铜铑精矿（主要含Rh，还含有少量的Cu、Fe等杂质）为原料提取铑的工艺如下：

已知：Rh金属活动顺序位于H之后；Rh（Ⅲ）易与Cl-形成配合离子[RhC16]3-。

(1)“氯化溶解”过程中，金属铑转化为H3RhCl6，写出该反应的化学方程式______。该过程不适宜通过加热的方式提高溶解效率，其原因是______。

(2)[RhC16]3-在水溶液中存在水解平衡：。“定向脱铜”时，铜的沉淀率随pH变化如图所示，实际工业生产中控制pH为2，其原因是______。

(3)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有______。

(4)铑掺杂钛酸锶（SrTiO3）能形成高效率催化剂，SrTiO3的晶胞结构如图-2或图-3所示。

①若图-2中的“●”表示Sr2+，在答题卡的图-3中将表示Sr2+的“○”涂成“●”。______

②当晶体中Ti4+被Rh3+替代后，会失去部分O2-产生缺陷，若晶体组成为SrTi0.9Rh0.1O3-x，则x＝______。

③水合肼（）在铑催化剂作用下发生如下分解反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

若25g完全分解后生成的N2质量为8.4g，则产物中的H2和NH3在相同条件下的体积比为______。

32、由锂金属或锂盐为电池的电极材料、使用非水电解质溶液的一类电池，统称锂电池。

(1)Co基态原子的核外电子排布式为_______。钴酸锂电池(含有)中Co的化合价是_______价。

(2)钴酸锂电池过度充电时，会分解引发爆炸。向电解液中加添加剂是一种改善方法。完全消耗后，若继续充电，添加剂在阳极上发生氧化反应，生成的氧化产物扩散到阴极可被还原，再扩散回阳极，循环进行直到过度充电结束。下列说法中正确的是_______。

A.锂电池能量密度高(单位质量所释放出的电能大)，与Li的相对原子量小有关。

B.添加剂的选择需要考虑到还原性强弱、离子迁移速率等因素。

C.为了安全，使用锂电池时尽量不要过度充电。

(3)钴酸锂电池安全性较差，科学家又研发出了磷酸亚铁锂电池。铁与钴性质的相似性来自于元素周期表中的位置关系，Fe在元素周期表中的位置是_______。

(4)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示。

①长方体晶胞的长和宽均为a nm，高为b nm，NA为阿伏加德罗常数，晶体的密度为_______。

②磷酸亚铁锂晶体中P的杂化类型是_______。

(5)磷酸亚铁锂电池的总反应方程式为。放电时的正极反应为_______，它在充电过程中正极材料的质量逐渐_______(填“增大”或“减小”)。