1、1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是( )
A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是
A. 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B. SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C. SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
D. SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物
3、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O固体，并充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是
A. Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH4+
4、下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态N原子的价层电子排布式：
B．
的结构示意图：
C．HClO的电子式：
D．顺-2-丁烯的结构简式：
5、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol·L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系，可推知该温度下pH=3的溶液中：Ka=10-4.75
B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含总能量小于生成物所含总能量
C．图丙可表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积时，υ逆随时间变化的曲线
D．图丁可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线
6、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3
D.H2S(g)+1/2O2(g)=S(s)+H2O(l) △H4
7、下列排列的顺序不正确的是( )
A. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 原子半径：Na＞S＞O D. 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
8、化学与人们的生活密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化硫有毒，不能用做食品添加剂
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可用于除异味和杀菌
C．水泥是应用较广的人造材料，主要化学成分是二氧化硅
D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体
9、下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是
|
|
|
|
A.石油分馏得到汽油等产品 | B.构成原电池 | C.制取干燥的氨气 | D.检验乙烯 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，其中
最小的是
A．乙醇
B．苯酚
C．乙酸
D．葡萄糖
11、胆矾(
)是一种重要的盐，在电镀、印染、颜料、农药等领域都有着广泛的应用，可写作
，其结构如图1，胆矾溶于水可得
溶液，如图2所示，向溶液中逐滴加入浓氨水至过量，得到透明的深蓝色溶液，其溶质为
，再向其中加入乙醇，可析出深蓝色的晶体，其组成为
，下列有关说法不正确的是
A．由图1知胆矾中的水在不同温度下会分步失去
B．胆矾晶体中存在离子键、共价键、氢键及范德华力
C．该实验证明配离子
比
稳定
D．加入乙醇能使在水中的溶解度减小
12、香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )
①分子式为C10H9O3 ②能与溴水发生取代反应③能与溴水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2 mol NaOH的溶液反应
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
13、下列说法正确的是（ ）
A.19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
B.红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量
C.同位素示踪法可以研究反应的历程
D.铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素
14、下列对化学反应类型的判断，错误的是( )
A.2Cu+O2
2CuO(化合反应)
B.2H2O
2H2↑+O2↑ (分解反应)
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 (置换反应)
D.HCl＋NaOH═NaCl＋H2O(复分解反应)
15、下列离子方程式正确的是（ ）
A.实验室用石灰石和稀盐酸制取
B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：
C.在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：
D.氯气与KOH溶液反应：
16、室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为
mol
③反应过程中转移的电子数为
mol
④生成NO气体的体积为
L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（
）mol
A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
17、工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是
A．混合气体压强不再变化
B．反应容器中H2的体积分数不变
C．单位时间内，消耗a mol I2的同时生成a mol H2
D．反应容器中气体颜色不再变化
18、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是
A．芳纶纤维分子量确定，属于纯净物
B．氢键只影响芳纶纤维的化学性质
C．合成芳纶纤维的小分子化合物可能为两种
D．芳纶纤维的结构简式可表示为
19、铜在自然界存在于多种矿石中。下列矿石的主要成分中铜元素的质量分数最高的是
A.黄铜矿 CuFeS2
B.斑铜矿 Cu5FeS4
C.辉铜矿 Cu2S
D.孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2
20、下列有关胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A.制备Fe(OH)3胶体要用到饱和氯化铁溶液
B.可通过观察溶液是否澄清透明来区别胶体和溶液
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
D.氯化钠溶液可以产生丁达尔效应
21、写出下列有机物的结构简式：
（1）2，2，4﹣三甲基戊烷：
（2）3﹣甲基﹣1﹣丁烯：
（3）2﹣丁醇：
（4）丙酸甲酯：
（5）苯乙烯： ．
22、刚切开的钠在空气中放置发生哪些变化？_____。
23、现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是_______。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。
24、按下列要求填空。
Ⅰ、有下列物质：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)只含共价键的物质是_______(填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______。
(3)写出③的电子式_______。
Ⅱ、下列变化中：①蔗糖溶于水 ②硫酸氢钾熔化 ③氨气液化 ④
溶于水 ⑤溶于水 ⑥
溶于水
(4)只有离子键被破坏的是_______，只有共价键被破坏的是_______。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______。
Ⅲ、有①
②石墨、金刚石 ③
④
这些微粒或物质。
(6)互为同位素的是_______。
(7)互为同素异形体的是_______。
25、砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)砷与磷同主族，原子序数比磷大18，则砷位于周期表第________周期__________族。
(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O
[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为______________。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……，”该提纯用的基本操作______________。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为__________________。
26、已知
的3d轨道上有5个电子，试回答：
(1)M元素原子的核外电子排布式为________
(2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______
(3)M元素在元素周期表中的位置为______
27、Ⅰ.已知某可逆反应：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系图像(如图1所示)，有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段；引起该变化过程的外界条件是_________________________________________。
(2)根据实验测定结果描绘出了图2。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)。
Ⅱ.工业合成氨反应如下：N2＋3H2
2NH3。请回答下列问题：
(1)在一定条件下2L的密闭容器中进行实验，并测得下列数据：
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) |
|
| 1.6 |
平衡时(mol) |
|
| 2 |
则10s内，用氢气表示的化学反应速率是______，该反应的化学平衡常数是________。
(2)根据混合气体各成分的物质性质，你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是________，从而达到反应气体循环利用的目的。实验室检验氨气的方法是__________。
28、按要求回答下列问题
(1)12C和14C 互为________
(2)东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是________
(3)粗盐中含有MgCl2 、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，为制备精制食盐可选用①NaOH溶液②BaCl2溶液和③Na2CO3溶液来除杂，这三种试剂加入的顺序可以是( )
A．①②③
B．③①②
C．①③②
D．②③①
(4)下面是一些我们熟悉的物质：①O2 ②HCl ③H2SO4 ④NH4Cl ⑤NaHSO4 ⑥Ar ⑦Na2O2 ⑧NaOH
a.上述物质中，既含有非极性键又含有离子键的是________；属于共价化合物的是________(以上均填序号)。
b.将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________。
29、Ⅰ.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是 。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有 （填序号，下同）；
若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 ；
a．氧化性 b．还原性 c．漂白性
（3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+Cl－+SO42－+ 。
Ⅱ.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（4）搅拌的目的是 。
（5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L－1KI溶液，观察到的现象是 。
ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH + Pb2＋＝ R2Pb + 2H＋，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。
（6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝ 。若步骤i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
30、回答下列问题
(1)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。
康师傅饮用矿物质水 净含量：350mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO |
请认真阅读标签内容，计算：
①镁离子的物质的量浓度的最大值是___________。
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________mol。
(2)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO
完全转化为沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为___________。
(3)摩尔是以 0.012kg 12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为___________L/mol。
31、在工业合成氨：
，实际生产中，需综合考虑多方面因素的影响。请按要求回答下列问题。
(1)结合工业合成氨反应原理的特点，填写下表空白：
提高合成氨的产量 | 影响因素 | |||
浓度 | 温度(填“升高”或“降低”) | 压强(填“增大”或“减小”) | 催化剂 | |
增大反应速率 | 增大反应物浓度 | _____ | _____ | 铁触媒 |
提高反应物的转化率 | 减小产物浓度 | _____ | _____ |
|
(2)实际生产中选择400~500℃、使用铁触媒催化剂进行合成氨，其理由是___________。
(3)工业合成氨生产流程示意图如下：
从上图信息可获得生产中提高反应物的转化率或利用率所采取的措施：___________、___________。
(4)假设某条件下在1L容积固定的密闭容器中投入___________物总物质的量为4mol，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系如下图所示。
写出a点时N2的平衡体积分数的表达式：___________； a点的H2平衡转化率的表达式：___________。
32、铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。
①Fe2+的价层电子排布式是___________。
②乳酸分子(
)中 σ 键与π键的数目比为___________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。
①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________。
②NH3的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。
①该超导材料的化学式是___________。
②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=___________g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)
③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整___________。
