山东省菏泽市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（    ）

A. 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定

B. 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4

C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法

D. 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1L1 mol·L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA

B．22.4L H2含有的分子数目为NA

C．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等

D．1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为NA

3、下列说法正确的是（ ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 任何放热反应在常温下一定能发生

D. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

4、将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na与Na2O2的质量之比为(   )

A.2：1 B.46： 39 C.23：39 D.23：78

5、青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是

A.该分子中元素电负性最大的是O元素

B.该分子中碳原子为sp2、sp3杂化

C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物

6、能正确表示下列反应的离子方程式的是(   )

A.氧化钠与稀盐酸反应：

B.向溶液中滴加溶液：

C.将碳酸钡加入稀硫酸中，并不断搅拌：

D.氯气与水反应：

7、下列离子方程式书写正确的是

A．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

B．少量Mg(HCO3)2与足量氢氧化钠反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3+CO+2H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．向一定量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]将液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

8、下列物质不能通过化学反应使溴水褪色的是

A.乙醛 B.裂化汽油 C.甲苯 D.油酸甘油酯

9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）

A.干冰、氢气、冰水共存物 B.洁净的空气、液态氧、天然气

C.纯碱、氦气、花露水 D.酒精、氯水、氢氧化铁胶体

10、某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是

A. △H＞0，△S＞0   B. △H＜0，△S＜0   C. △H＜0，△S＞0   D. △H＞0，△S＜0

11、现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．a和 c中所有碳原子可能共平面

B．b和d为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

C．b中四元环上二氯代物有6种 (不考虑立体异构)

D．鉴别a和d可用溴水或氢氧化钠溶液

12、我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)

A．反应物和生成物都是非极性分子

B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键

C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同

D．HCHO能溶解在H2O中

13、有机物X和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列) 错误的是（ ）

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O

B．1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2mol X

C．X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强

14、在带有活塞的密闭容器中发生反应: Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是

A. 加热   B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量

C. 充入N2,保持容器内压强不变   D. 充入N2,保持容器内体积不变

15、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是

A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理

B. 定容时，仰视刻度线

C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次， 发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

16、某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x-1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x-1)层最多容纳的电子数多10个。则此电子层是

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

17、下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是（   ）

A.H、N、O B.Na、Cl、O

C.H、S、O D.K、C、O

18、可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氢气的物质的量为4mol，5s末为2.5mol，则用氨气表示该反应的速率为（    ）

A.0.10mol·L-1·s-1 B.0.15mol·L-1·s-1

C.0.20mol·L-1·s-1 D.0.30mol·L-1·s-1

19、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。下列说法不正确的是

A.蚕丝的主要成分是纤维素

B.“蜡炬成灰”属于化学变化

C.适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂

D.现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到

20、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

A．Cl2常用于自来水消毒   B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

21、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：________。每2molNa2O2参加反应，转移电子的物质的量为________。

22、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_____。

②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

③反应进行到16 min时，N2O4的转化率是_______。

④下列措施能使该反应速率加快的是_______。

A．增大NO2的浓度   B．增大容器体积   C．加入合适的催化剂   D．恒容条件下充入He

23、写出下列反应的化学反应方程式：(要求写出反应条件)

(1)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷_______；

(2)苯与浓硝酸发生取代反应：_______；

(3)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液加热：_______；

(4)乙醇制乙烯：_______；

(5)将灼热的铜丝浸入乙醇中：_______；

24、同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

(1)B的相对原子质量______,原子序数______(写出计算过程2分）。

(2)A和C各是什么元素？A______,B______。

(3)写出A、C最高价氧化物对应水合物反应的离子方程式：________________

25、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为____。

(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。

(3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。

(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，分别写出As2S3、As4S4的结构式_____、____。

26、利用反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，设计一个原电池。

(1)选用________为负极材料，________为正极材料，电解质溶液为________。

(2)写出电极反应式：负极________，正极________。

27、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应从开始至2min末，用Z(为气态)的浓度变化表示的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。

(3)当反应进行到第_____min时，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施一定能加快化学反应速率的有____

A．增大Z的量 B．升高温度  

C．使用正催化剂   D．增大X或Y的量

(4)分别用X和Y的反应速率来表示已达到化学平衡状态的表达式为_______。

28、I.已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10−2，K2=5.4×10−5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10−7，K2=4.7×10−11。草酸钙的Ksp=4.0×10−8，碳酸钙的Ksp=2.5×10−9.回答下列问题：

(1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)；

(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。

(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。

II.已知：25 ℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H＋)/c(OH-)=1010。

①HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 ___________(填字母)。

A．c(HA)/c(A-)　　　　　B．c(H＋)/c(HA)

C．c(H＋)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

29、实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液450mL.

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、   。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取   mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（ D ）→（ A ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会   ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会 ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配溶液浓度会   .

30、计算题

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

31、三氧化二镍是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取，工业流程如图：

已知：①易溶于水，不能氧化

②已知实验温度时的溶解度：

③，，，。

回答下列问题：

(1)“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污。

A．纯碱溶液浸泡B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗D．硫酸溶液浸泡

(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图1所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________。

常温下，盐酸的浓度为2.5mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如表所示：

实际生产采取的液固比为___________，主要原因是___________。

(3)滤渣2的主要成分是___________，室温下要使杂质离子沉淀完全，溶液的pH最小为___________。

(4)在实验温度下，沉镍步骤析出的固体物质化学式是___________，准确称取该固体样品m g在氩气中加热，分解过程经历了两个阶段，样品中固体残留的质量与温度的变化如图2所示，试写出325~450℃时分解的化学方程式___________。

32、物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。

(1)某反应过程中的能量变化如图所示：

①若加入催化剂，则b ___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。

②根据图像，该反应=___________(用含a、b的代数式表示)。

(2)a、b、c、d、e、f、g是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

①f的元素名称为 ___________，位于元素周期表的 ___________区。

②e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ___________，其电子云在空间有 ___________个伸展方向。

③a的最高价氧化物的空间结构是___________。

④强碱性溶液中d盐将转化为[d(OH)4]-，在如图中标出[d(OH)4]-结构中的配位键。

___________

⑤元素f基态原子的第二电离能 ___________元素g基态原子的第二电离能(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是 ___________。