山东省青岛市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2气体1.344L(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，金属离子全部沉淀，下列说法中正确的是

A．该硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．加入氢氧化钠后产生的沉淀质量为2.54g

D．加入NaOH溶液的体积为600mL

2、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

3、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）

A. 1：1    B. 2：1    C. 3：4    D. 5：4

4、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法不正确的是

A．键的键能为946

B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C．该反应中，每生成1 mol ，吸收热量90 kJ

D．该过程说明和常温下直接混合可生成

5、下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率

B.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

C.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

D.将青铜器放在银质托盘上可以避免铜绿的生成

6、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是

A. 上述转化属于分解反应   B. 上述转化过程放出大量热

C. 生成的CaO可作氯气的干燥剂   D. CaCO3是水泥的主要成分之一

7、下列各组离子能大量共存的是

A. pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、Cl-

B. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、H+、Cl-

C. 加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-

D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

8、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(    )

A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

9、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(    )

A.可用溶液除去粗盐中的

B.从苦卤中提取的反应为氧化还原反应

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上电解熔融冶炼金属镁

10、Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，沉淀的物质的量与通入CO2体积(均为标况下测定)的关系如图所示(忽略溶液体积的改变)。下列说法正确的是

A．Ba(OH)2的物质的量浓度为0.025 mol·L-1

B．ab段发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C．当反应处在曲线b点时，通入CO2的体积为1.12 L

D．当通入CO2的体积为2.24 L时，溶液中(不考虑水解)：

11、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

12、下列叙述正确的是(　　)

A. 铜丝能导电，所以铜是电解质

B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

13、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，判断下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的有几个（   ）

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

14、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是

A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同

C. 气体的性质不同 D. 气体的分子数不同

15、已知2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明FeSO4•7H2O未完全分解

16、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是

A．曲线③表示pc()随pOH的变化

B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1

C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7

D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3

18、普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（   ）

A. 普罗加在空气中不易变质

B. 一定条件下，1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应

C. 该分子在核磁共振氢谱中有12个峰

D. 普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应

19、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是 ( )

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．盐酸在烧碱溶液反应

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、I.(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1______E2(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)工业上利用和比在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

则生成放出______热量。

(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。

a.用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入溶液的正确操作是_______。

A.一次性快速倒入    B.分3次倒入    C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的关系为______。

II.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为，

①负极的电极反应式为_______。

②当消耗甲烷11.2L(标准状况下时)，则导线中转移的电子的物质的量为______mol。

22、IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

A.新制氯水       碘水             盐酸

为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

23、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

24、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

25、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题：

（1）用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目：________________________________________________________。

（2）如果反应中,如果有17.4 g纯MnO2被还原,那么被氧化的氯化氢的质量为______________。 

26、下列说法正确的是___(填序号)。

①将1 mol NaCl溶解在1 L水中，可得1 mol·L－1NaCl的溶液

②将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol·L－1的盐酸

③1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合，得到1 mol·L－1的盐酸

④将0.4 g NaOH溶解水中形成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

⑤将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)

27、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

28、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝   。

（2）该反应的化学方程式是：   。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?氧化剂是   ；还原剂是

29、现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式________________________________。

(2)B装置的作用是________________________________。

(3)C装置的作用是________________________________。

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_____________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？______________________。为什么？________________________________。

30、有H和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为多少____？；含有电子数为多少个？____。

31、某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。

Sabatier系统中发生反应为：

反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ∆H1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.2kJ/mol

(1)常温常压下，已知：

①H2和CH4的燃烧热(∆H)分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1；

②H2O(l)=H2O(g) ∆H3=+44.0kJ·mol-1。则∆H1=_______kJ·mol-1。

(2)按=4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：

①Sabatier系统中应选择适宜的温度是_______。

②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______。

③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是_______。

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)∆H<0]代替Sabatier系统。

①分析Bosch反应的熵值变化为：∆S_______0(选填“>”或“<”)。

②温度一定时，在2L密闭容器中按=2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为_______(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施能提高Bosch反应中CO2平衡转化率的是_______(填标号)。

A.提高原料气中CO2所占比例            B.加快反应器中气体的流速

C.增大催化剂的表面积                         D.反应器中加压降温处理

32、如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

(1)仪器A的名称是_____，使用前应______。

(2)盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是____mol/L。(保留4位小数)

(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；

D．取标准HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCI溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____(用序号字母填写)。

(5)判断到达滴定终点的实验现象是：_______。

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定

B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失