山东省泰安市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是

A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA

B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L

C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同

D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子

2、下列实验操作或现象中，能区分 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的是

A.丁达尔效应 B.过滤 C.观察颜色 D.静置

3、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A. mol•L﹣1   B. mol•L﹣1

C. mol•L﹣1   D. mol•L﹣1

4、以人为本，注意安全。下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是

A．洗手：

B．用电：

C．热烫：

D．排风：

5、下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：

B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：

C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：

D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：

6、将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是

A．的结构示意图

B．中子数为10的氧原子：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

7、化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是

A．为防止食品被氧化而变质，常在包装袋中放入适量的铁粉

B．俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料

C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

D．明矾可以用来净水是因为溶于水后形成了Al(OH)3胶体具有吸附性

8、下列关于物质的检验，说法正确的是

A. 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣

B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C. 向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al3+

D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

9、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H)。下列说法错误的是

A．催化剂不能提高二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率

B．该反应过程中，涉及了极性共价键的断裂和生成

C．第③步的反应式为*H3CO+H2O→CH3O*H+HO

D．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率

10、下列说法中，正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子数目多少的一种物理量

B．Cl2可以使紫色石蕊溶液先变红后逐渐褪色

C．用洁净的铁丝蘸取NaCl溶液在外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察为紫色

D．物质的摩尔质量等于该物质的相对原子(或分子)质量

11、NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是

A．NH4Cl属于离子化合物

B．HCl的电子式为

C．NCl3分子的空间构型为平面三角形

D．含1个中子的H原子可以表示为

12、下列物质能通过化合反应得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3④FeCl3

A. 只有①②④   B. 只有②③④   C. 只有①③④   D. 全部

13、下列有关周期表的说法正确的是（ ）

A. 短周期是第一、二、三、四周期   B. 元素周期表有18个族

C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素   D. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

14、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

15、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管的体积为20mL，玻璃管两端分别连接带有刻度和注射器的瘪气球，对该实验认识错误的是（   ）

A.气球的作用是调节气压，而且使铜粉充分消耗氧气

B.该实验可以证明空气是混合物

C.在正常操作的情况下，反应结束后消耗氧气的总体积约为注射器中空气体积的五分之一

D.如果停止加热后没有冷却到室温就读数，则测定的氧气体积分数小于

16、饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是

A．无水硫酸铜

B．蔗糖

C．铁粉

D．食盐

17、化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是

A．硅胶、生石灰、P2O5均可用作食品干燥剂

B．高铁酸钾可用于水的净化与消毒

C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

D．二氧化碳合成淀粉可推进“碳达峰”和“碳中和”

18、下列关于浓硝酸的说法不正确的是(   )

A.常温下铜在浓硝酸中发生钝化

B.光照易分解

C.能与碳反应说明其具有强氧化性

D.露置于空气中溶液浓度降低

19、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.9g乙基中含有电子的数目为

B．标准状况下，2.24L己烷中碳碳键数目为

C．28g乙烯与环丙烷的混合气体中含碳原子数为

D．乙烯和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数为

20、下列说法正确的是

A．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，就可以迅速氧化为Fe3O4

B．1 molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NA

C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA

D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：+CO2+H2O=2

21、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

22、在热的稀硫酸中溶解11.4g固体，加入足量溶液，使全部转化成，并放出NO气体。

(1)配平该反应的化学方程式：________________________________________________________。

(2)反应中氧化产物是__________________________(填化学式)；当恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______________。

23、下表是元素周期表的一部分。

(1)和互为___________，分子的空间结构为___________。

(2)为___________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为___________。

(3)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是___________。

A．，，的熔点

B．，，的氧化性

C．、、的热稳定性

D．、、的酸性

(4)分子的空间结构为正八面体形，如图所示。中含有___________键，它的一氯代物有___________种。

(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。Na、Se、O形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________。

24、天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________（填化学式），该物质的类别属于___________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)，实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液，原因是____________（用离子方程式表示）。

（2）联氮(又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，其电子式为________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光认太阳能电池，该电池的核心材料是___________，其能量转化方式为___________。

25、我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

26、和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______＞_______＞_______(填化学式)。_______

27、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

NONO2无污染物

反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

e．混合气体的平均分子量不再变化

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

28、强弱电解质在水中的行为是不同的。

(1)醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式_______。

(2)室温下，用溶液分别滴定的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。

①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。

②当滴定到时，消耗溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。

③当时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。

A.碱式滴定管       B.锥形瓶       C.容量瓶       D.玻璃棒

29、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

（1）写出该反应的化学方程式   。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝_____________mol·L－1·min－1。

（4） 若保持其他条件不变，下图两条曲线分别表示20℃和40℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线。40℃时c(MnO)～t的变化曲线为 。（填写A或B）

30、Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是___________（填氧化剂、还原剂）

（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=__________（用含a、b的代数式表示）。

31、工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为______。

(2)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的______(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______。

(3)反应Ⅱ的离子方程式为 ______。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为______。

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为______。

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为______(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

32、是食盐中添加的抗结剂，高温下会分解生成(CN)2、KCN、C等物质。

(1)C、N、O、K元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)Fe2+的价电子排布图为___________，Fe2+在水中形成，该离子中H-O-H的键角___________(填“＞”“=”或“＜”)单个水分子中的。

(3)(CN)2与水反应生成HCN、HOCN，HCN分子的立体构型是___________，HCN的酸性远弱于H2CO3，原因是___________，HOCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

(4)铁、钾的单质均是电热的良导体，其根本原因是___________。

(5)墨晶体中存在___________及类似金属键的作用力，因此它属于混合型晶体

(6)钾晶体中原子的堆积方式如图所示。

钾晶体中原子的空间利用率为___________×100%(用含π的式子表示)。