1、吗替麦考酚酯(MycophenolateMofetil)主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是
A．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应
B．1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳酸氢钠
C．1mol吗替麦考酚酯与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗3molNaOH
D．与足量的H2发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子
2、下列有机反应属于同一类型的是
A. 溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇；乙烯与水反应制乙醇
B. 乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
C. 1－氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1,2－二溴丙烷
D. 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
3、《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 浸取 D. 分液
4、已知
能与
反应生成
和
，取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L
溶液3~4滴，充分反应后，继续加入2mL
振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是
A．上层层溶液呈紫红色
B．取少量上层溶液，滴加
溶液，只有白色沉淀生成
C．该实验中KI与反应后(未加)，溶液中只存在、、微粒
D．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
5、下列表示不正确的是
A．乙炔的实验式
B．乙醛的结构简式
C．2，3-二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6、将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol
B．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1
C．合金中，铜的质量为4.8g
D．反应后，铁的化合价为+3
7、下列有机化合物中含有手性碳原子的是
A．CH3CH(CH3)2
B．CH3CH2OH
C．CH3CH2CHO
D．CH3CHClCH2CH3
8、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（ ）
A.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出的蛋白质再加水也不溶解
B.蛋白质的水解产物是氨基酸
C.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D.蛋白质是天然高分子化合物
9、下列说法正确的一组是
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质
②向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体
③电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子
④碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑥太阳能电池板中的硅元素处于元素周期表金属与非金属的交界位置。半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到同族的锗元素。
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
⑨由同种元素原子间形成的共价键一定是非极性共价键，由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
10、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D. 
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则
11、已知
。下列化学用语错误的是
A．基态硫原子的价层电子排布图：
B．
的结构式：
C．
的电子式：
D．
的比例模型：
12、一种可以反复使用的电池结构如图所示。图中b池的电解质为K2S2、K2S4，a池的电解质为KBr3、KBr。充放电时发生的反应为K2S4+3KBr
2K2S2+KBr3。下列叙述不正确的是
A．放电时，左边为正极
B．放电时。当外电路通过1mol电子时，有1molK+由b池移向a池
C．充电时，阴极发生的电极反应为
+2e-=2
D．若将钾离子交换膜换成阴离子交换膜，对该电池工作无影响
13、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：
A. 有四种新的气态有机物生成 B. 发生了置换反应
C. 饱和食盐水中有少量白色沉淀生成 D. 大量的氯气溶解在饱和食盐水中
14、变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应
B．加成反应
C．还原反应
D．水解反应
15、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的c(H＋)从大到小依次为b、乙酸、a。由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
16、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极
B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e− + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C．当外电路中有0.2 mol e−转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D．A极的电极反应式为
+ H++2e− ═ Cl−+ 
17、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、L i2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A．Mg2C3水解生成丙炔
B．ZnC2水解生成丙炔
C．Al4C3水解生成丙炔
D．Li2C2水解生成乙烯
18、下列说法正确的是
A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
B．按系统命名法，化合物
的名称为2—甲基—4—乙基戊烷
C．苯酚、水杨酸（
）和苯甲酸都是同系物
D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6
19、下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是
①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型
④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A. ①③②⑤④ B. ④②⑤①③ C. ④②③①⑤ D. ④⑤②①③
20、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8) 去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述不正确的是
A．56gFe参加反应，消耗的S2O
大于1 mol
B．过二硫酸钠(Na2S2O8) 中S的化合价为+6
C．pH越大，越有利于去除废水中的正五价砷
D．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为： 
+H2O= SO
+
+H+
21、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①___；②___；④___。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有___。（填序号）
22、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
(1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为___________。
(2)已知该晶胞的摩尔质量为
，密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________
(用含
、
、的代数式表示)。
(3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：
，
；标准状况下氢气的密度为
；
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。
23、Ⅰ．已知氧化还原反：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
（1）该反应中还原产物为__________。
（2）每生成2molCuI,有__________mol KI被IO3-氧化。
Ⅱ．已知，碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)
（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子，则n=__________。
（4）配平上述反应方程式______________________________________________________。
24、有下列物质；①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中： _____________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：___________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________________________。
25、（1）常温下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水电离出的c(H＋)＝___mol/L。
（2）在常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。
（3）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时纯水的c(OH－)为________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
26、按要求填写下列空白
（1）写出Na2O2的电子式_____
（2）Al（OH）3在碱性溶液中的电离方程式为_____
（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____
（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO4溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。
（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。
27、学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(2)生铁是_______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_______(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：
。产生1 mol ClO2时，转移电子的物质的量为_______mol；该反应中的还原剂是_______(填化学式)。
(4)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共12.8 g，则CO的质量为_______g。
28、（1）有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 
CO2+2H2O
C．KClO3
2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．
（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；
③I2与Br－能否发生反应________
A.能 B.不能
29、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
（1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和____。
（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____。
（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合如图回答：
①过程Ⅰ的正极反应物是____。
②过程Ⅰ负极的电极反应式是____。
（4）青铜器的修复有以下三种方法：
ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；
ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；
ⅲ.BTA保护法：请回答下列问题：
①写出碳酸钠法的离子方程式____。
②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有____。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈
C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
D.原子利用率为100%
30、钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。
(1)计算三种氧化物的物质的量之比_________。
(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各_________吨？
(3)生产过程中释放出_________吨温室气体二氧化碳？
31、以为原料制备甲醇等能源物质具有较好的发展前景。因此，研发利用技术，降低空气中含量成为研究热点。
(1)在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应I、II。(已知活化能：
)
I. 
II.
①则
的
___________
，其中反应I能自发进行的条件是___________。
②保持温度T不变时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及
，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强数据如表所示：
|
|
|
|
|
| 总压强/kPa |
起始 | 0.5 | 0.9 | 0 | 0 | 0 |
|
平衡 |
|
| m |
| 0.3 | p |
若反应I、II均达到平衡，
，则表中m=_______；反应I的平衡常数
_______(用含p的代数式表示)
。
(2)在
kPa下，向恒压反应器中通入3mol
、1mol
，的平衡转化率及
的平衡产率随温度变化的关系如图。
已知：
的产率
①下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B．反应过程中，气体密度保持不变，说明反应I达到平衡
C．反应过程中，气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应I达到平衡
②图中500K以后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是________。
(3)工业上常用电解法将合成为羧酸以实现资源化处理。以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将转化为草酸(
)，其阴极的电极反应式为________。
32、研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A．气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。
