1、对核外电子运动状态的描述，较为全面的是
A. 结构示意图 B. 电子式 C. 电子排布式 D. 轨道表达式
2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是
A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾
C.醋酸、乙醇、硫酸铵 D.盐酸、熟石灰、苛性钠
3、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
4、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：
下列对该化合物叙述正确的是( )
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解
D．在一定条件下可以发生加成反应
5、下列有关电负性的说法中正确的是( ）
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
6、室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是
A．CH3COOH的电离程度增大
B．醋酸的电离平衡常数Ka减小
C．
的值增大
D．溶液中所含的H+增多
7、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥芒硝和碱石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A.①③④⑦ B.①②③④ C.③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥
8、常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液：K+、Na+、MnO
、SO
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl-、HCO
、SO、Na+
C．碱性溶液：K+、SO、NO、Cu2+
D．酸性溶液：Mg2+、Na+、SO、Cl-
9、某溶液中含有下列六种离子：①SO42-②Al3+③Fe2+④Fe3+⑤NH4+⑥NO3-于试管中，加入足量NaOH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
10、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸
A．只有①
B．只有①③⑤
C．只有①③④⑤
D．全部
11、①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③盛放待测盐酸的锥形瓶内有少量蒸馏水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗；⑤读取碱式滴定管终点读数时，俯视刻度线。
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤
12、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 |
| 2 |
|
A．上述生成
的反应为放热反应
B．25℃时，反应
的平衡常数为
C．80℃达到平衡时，测得
，则的平衡浓度为2 mol∙L−1
D．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1，则此时υ(正)＞υ(逆)
13、25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) △H＝＋56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )
A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应
C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应
14、关于图中原电池的说法不正确的是( )
A.Zn是负极
B.正极反应:2H++2e-H2↑
C.负极反应:Zn-2e-Zn2+
D.电流通过导线从锌片流向铜片
15、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
16、下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个
周围距离最近且相等的共有6个
B．金属晶体中，通过密置层叠放得到最密堆积
C．干冰晶体中，每个
分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
17、现有反应 3Fe（s）+ 4 H2O（g）
Fe3O4（s）+4 H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加H2的量
B. 将容器体积缩小一半
C. 保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
D. 充入Ar，保持容器内压强不变
18、锌与不同密度的硝酸反应时，主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．氮与氧只能形成三种氧化物
B．锌与密度为
的硝酸反应时，n(消耗Zn)∶n(消耗
)
C．当浓硝酸密度为
时，若反应生成2.24L(标准状况下)气体，则此时参加反应的
D．硝酸的密度越大，其还原产物中低价态的成分所占比例越多
19、短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：戊＜丁＜丙 B. 金属性：甲>丙
C. 最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
20、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 | 操作 | 部分现象 | 结论 |
A | 将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中 | 试管内液面上升，黄绿色变浅 | 氯气会与水反应 |
B | 向某溶液中加入足量盐酸酸化的 | 溶液有白色固体出现 | 溶液中必含有 |
C | 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 | 纸条红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
D | 向 | 产生无色气泡，溶液底部有白色固体生成 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
21、Na2O2、KO2(超氧化钾)均为淡黄色固体，都可用作呼吸面具供氧剂。
(1)Na2O2中含有的化学键类型有___________。
(2)呼吸面具中Na2O2发生反应的化学方程式为___________。
(3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，___________，所以钾比钠金属性强。
(4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。
①铯在元素周期表中的位置是___________。
②预测加热条件下铯与氧气反应的产物可能有___________。
a．Cs2O b．Cs2O2 c．CsO2
22、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。
②
中，中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________
23、有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
（1）该学生的操作是____(填“正确的”或“错误的”)，其理由是__________。
（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是____，原因是__________________。
（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是________
A．NaOH | B．CH3COONa | C．NaCl | D．NaHSO4 |
24、（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。
（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。
（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
25、工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH3。请回答：
(1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH3 的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示：
则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4 的结构，推测其在CS2 中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。
_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑
(3)由工业流程图可以判断H3PO2 为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。
(4)在标准状况下若有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH3 气体(不考虑产物的损失)。
(5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。
26、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为
、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。
27、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：
(1)
铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：__________。负极反应式为___________。
(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________________
A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极的电极反应式是：__________________。
②标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移的电子数为__________________。
28、乙烯是现代工业的重要原材料，研究工业制取乙烯有重要的意义。
(1)工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)
C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)△H1
Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H2=+430kJ·mol-1
反应的能量变化图如图所示：
①C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)△H=____kJ·mol-1
②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是___；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当___。
(2)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：
实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T温度时k正与k逆的比值为____；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___k逆(填“＞”“=”或“＜”)。
29、Na2S是一种基本化工原料，在多个行业有着广泛的用途。
已知：①Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；②BaS、BaSx均易溶于水，BaS2O3微溶于水；③白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。
(1)工业生产Na2S的常用方法是高温煅烧无水芒硝(Na2SO4)和炭混合物，该方法制备的Na2S中常混有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，除杂应选择的试剂是_______(填化学式)。
(2)久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，为探究Na2S变质的产物做如下实验：将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。
① 推测Na2S变质的产物含有_______(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式_______。
② 实验小组同学认为变质的Na2S中可能含有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：
ⅰ．取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_______。
ⅱ．改进实验，方案和现象如图：
实验一：Na2SO3和Na2SO4混合溶液
白色沉淀(放置颜色不变)
实验二：
a．实验一的目的是_______。
b．实验二中试剂A是_______。
(3)工业上用Na2S除去酸性废水中的汞，汞的去除率与溶液pH和X(X为Na2S实际用量与理论用量比值)的关系如图所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件是X=_______；pH的范围为_______。
30、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为_______。
(2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。
(3)在标准状况下，含有
个氦原子的氦气的体积约为_______。
(4)某消毒小组人员用17 mol/L的浓硫酸配制
的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______
；所配溶液中的
的物质的量浓度为_______。
(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______。
(6)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2 (标准状况)。该合金中铝和镁的物质的量之比_______。
31、从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
(1)试剂X为_________，反应Ⅰ的离子方程式________
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为______(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有______。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)反应Ⅱ的离子方程式为______。
(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_____ g。
32、氨气在生产生活中有重要作用，是配位化合物中常见的配体。
I．
分子的结构分析
(1)的空间结构是___________，N原子的轨道杂化类型为___________。
(2)1体积水可以溶解约700体积。极易溶于水的原因是___________。
Ⅱ．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，帮助解开了配合物立体结构的秘密。
(3)
的晶胞结构示意图如下：
①在配合物中
参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d、1个___________和3个___________。
②在下图虚线框内画出
中一个的结构式________，配体中H-N-H键角_________分子(填“＞”“＜”或“=”)。
③该立方晶胞的边长为acm，阿佛加德罗常数为
，则该晶体的密度为___________
(4)+3价钴氨氯化物
颜色有黄色、紫红色、绿色和紫色。研究表明Co的配位数均为6，颜色不同是由于在配合物离子中含有不同个数的。设计实验证实
溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂，实验如下：
称取2.51g该配合物，先加水溶解，再加足量
溶液，___________(补全实验操作和数据)。
