1、回收利用
是目前解决空间站供氧问题的有效途径，其物质转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A．反应Ⅰ中，反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应Ⅱ中碳元素化合价升高
C．回收的最终产物为
和
D．上述过程中
可以循环使用
2、同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放出热量最少的是
A.2A(l)＋B(l)=2C(g) Δ H1 B.2A(g)＋B(g)=2C(g) Δ H2
C.2A(g)＋B(g)=2C(l) Δ H3 D.2A(l)＋B(l)=2C(l) Δ H4
3、25℃时，向20mL0.1mo/L的氨水中滴加浓度为0.1mo/L的HCl溶液溶液中lg
和溶液pH的变化曲线如图所示。已知c点加入HCl溶液的体积为10mL，b点加入HCl溶液的体积为20mL。相关说法正确的是
A．25℃时氨水的电离常数的数量级为10-9
B．滴定过程中可选用酚酞做指示剂
C．a、b、c、d四点中，d点时水的电离程度最大
D．c点时，
＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
4、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是
①光气(COCl2) ②SF6 ③二氟化氙 ④三氟化硼 ⑤BeCl2 ⑥PCl3 ⑦PCl5 ⑧OF2
A．①③⑥⑧
B．③④⑤⑦
C．①⑥⑧
D．②④⑤
5、25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1
C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝
D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)
6、下列说法正确的是( )
A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛
C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质
7、下列实验的相关描述正确的是（ ）
A.快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法
B.常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液
C.甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D.用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用则所得待测液浓度偏高
8、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为
A. 0.15mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.1mol/L
9、任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是
A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B. 周期表中的ⅡA族都是金属元素
C. 周期表中的非金属元素都位于短周期
D. 周期表中的0族元素都是非金属元素
10、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．P4H2S B．BF3CH4 C．PH3 SO2 D．NH3 HCl
11、下列分类正确的是
A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B.碱：Na2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D.碱性氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2
12、利用ClCH2CH2PO(OH)2(乙烯利
及Br2/CCl4(CCl4的沸点为76.8℃)等为原料制备1，2-二溴乙烷
沸点为131，4℃)的装置如图所示。已知a中发生的反应为ClCH2CH2PO(OH)2+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O。下列说法错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中滴加乙烯利溶液前需先打开K
B.实验过程中装置b中的液体逐渐变为无色
C.装置c中的NaOH溶液的作用是吸收挥发出的Br2和乙烯
D.装置b中反应后的混合液经Na2SO3溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏得1，2-二溴乙烷
13、2020年以来新冠病毒疫情在全国出现，一次性医用口罩对于全国人民至关重要，口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是
A．聚丙烯结构简式为
B．由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应
C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．聚丙烯在自然环境中容易降解
14、下列叙述错误的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理
C．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
D．食物腐败、
胶体的制备都与氧化还原反应有关
15、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：
、
、
、
B．pH=11的溶液中：
、
、
、
C．在
的溶液中：
、、、
D．由水电离
的溶液中：
、
、、
16、2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是
A．跨临界直接制冰使用的CO2分子中含有非极性键
B．滑冰场上的冰中水分子的稳定性低于甲烷
C．颁奖礼服内胆中添加了石墨烯(结构如图)，其中C原子的杂化方式是sp3杂化
D．闭幕式中，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═Ba SO4↓
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
18、下列关于戊烷的说法正确的是
A．分子中的碳原子在一条直线上 B．其一氯代物共有8种
C．能与溴水发生取代反应 D．同分异构体有2种
19、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
20、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )
A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶0
21、
链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成
和5.4g水。
与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：
(1)有机物X中C与H的原子个数比为_______。
(2)有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个
连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。
22、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
(1)已知拆开1molH-H键、1moll-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1molH2和1molI2，反应生成HI会___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。
(2)下列反应中属于放热反应的是___，属于吸热反应的是___。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示。
下列说法中正确的是___。
A.CO和O生成CO2是放热反应
B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
23、化合物A的分子式为C7H14，具有光学活性。它与HBr作用生成主要产物B，B的构造式为
，试推导A的构造式，用“*”标出手性碳原子___________，并用系统命名法命名___________。
24、为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。
(1)实验测得，5 g液态甲醇(
)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______。
(2)现有如下两个热化学方程式：
则
______(填“＞”“＜”或“=”)
。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知：
，根据下表中所列键能数据可计算出
______。
化学键 | H-H | N-H |
|
键能/( | 436 | 391 | 946 |
25、以下是氮循环的一部分：
(1)反应②的化学方程式是___________。
(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
(3)实验室收集NO的方法为___________。
(4)化合物A的化学式是___________。
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。
26、氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为
△H，反应的能量关系如图所示：
(1) △H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，过程Ⅱ活化能_______kJ/mol。
(3)已知：
kJ·mol
kJ·mol
则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______。
(4)向1 L 1 mol·L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的由小到大的顺序为_______。
27、利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
(1)反应Ⅱ是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________。
(2)反应A的热化学方程式是___________。
28、按要求填空：
Ⅰ. 初步分离或提纯下列各组物质，应选用方法的哪一种？(填选项字母)
A. 萃取 B. 加热 C. 重结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏
(1)除去食盐水中的泥沙__________
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾__________
(3)分离水和汽油___________
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物___________
(5)从溴水中提取溴单质_________
Ⅱ.用离子方程式解释以下实验现象
(1)少量的SO2气体能够使NaAlO2溶液产生浑浊：______________________________________
(2)稀硝酸无需加热就能腐蚀铜片：__________________________________________________
29、某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。
（1）仪器G的名称是________________。
（2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________。
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。
（4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________。
30、①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．
31、Cu2O是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：
（1）氧化亚铜制备
①用CuO与Cu在900℃高温烧结可得Cu2O。
已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314kJ•mol-1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) △H2=-292kJ•mol-1
则反应CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H3=___kJ•mol-1。
②肼还原制备Cu2O。方法如下：将3～5mL浓度为20%N2H4（肼）水溶液倒入50mL高浓度醋酸铜水溶液中，使Cu2+被还原，并产生氮气。将生成的Cu2O沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。
生成Cu2O的离子方程式为_____；肼不宜过量，可能的原因是___。
③电解法制备Cu2O流程如图：
电解时阳极生成Cu2Cl2的电极反应式为____，Cu2Cl2在溶液中生成Cu2O的化学方程式为___。
（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于催化合成甲醇[CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)]。将H2和CO按
=2的投料比充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①随着温度的升高，该反应的平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为____。
②提高CO的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是___。
32、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请回答下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．
c．
d．混合气体的密度保持不变
(3)400℃时，反应
的平衡常数
______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为
、
、
时，则该反应的
______
（填“＞”、“=”或“＜”）。
(4)下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图
①比较b点和a点：平衡常数
______
（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度
______
。
②计算b点的平衡常数
______
（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）
