山西省阳泉市2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（ ）

A. 使用过量的乙酸   B. 采用边反应边蒸馏的方法

C. 反应采用水浴加热   D. 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

2、下列说法不正确的是

A．氨基酸分子中既有氨基又有羧基，因此它属于两性物质

B．向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，加水沉淀不溶解

C．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，但是二者不是同分异构体

D．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子化合物且都可以水解

3、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是（   ）

A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料

C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能

D.化石燃料的燃烧没有污染

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

5、以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极 a 连接电源的正极

B.OH−向电极 a 迁移

C.总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.电极 b 的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH3

6、8NH3 + 3Cl2 ===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（    ）

A. 8 ：3    B. 213 ：136    C. 34 ：213    D. 213 ：34

7、三室式电渗析法处理含乳酸表示乳酸分子，表示乳酸根离子废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是     

A.负极区电极反应式为

B.交换膜cd为阳离子交换膜，从正极区通过交换膜向浓缩室移动

C.通过一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液浓度上升

D.当电路中通过电子的电量时，两极共产生标准状况下气体

8、下列有关化学用语表述正确的是

A．NaClO的电子式：

B．与互为同位素

C．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

D．钾原子的原子结构示意图：

9、用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是

A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

B．对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

C．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据

D．X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动

11、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

12、用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

13、下列有关叙述正确的是

A. 已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na+[:H]-

B. 在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C. BCl3分子的空间构型为三角锥形

D. 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为3

14、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子

B．2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C．1L溶液中含K+离子0.6mol

D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA

15、有关实验的叙述，正确的是

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

16、下列事实能用“键能”解释的是

A．沸点高低为HF ＞HI ＞HBr ＞HCl

B．稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应

C．常温常压下，氯气呈气态，溴呈液态

D．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件

17、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. H2O2分解产生1 mol O2转移电子数为4NA

B. 0.1mol H2和0.1mol碘蒸气在密闭容器中充分反应，容器内分子总数为0.2NA

C. 1mol NaHSO4熔融时电离出的阳离子数目为2NA

D. S8分子结构如图，1mol该分子中含有S—S键个数为7NA

18、下列微粒表述正确，且对水的电离不能产生影响的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．乙酸的结构式：

C．甲烷分子的空间填充模型：

D．硫离子的结构示意图：

19、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（   ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C.在空气中将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶即可得到FeSO4·7H2O产品

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

20、2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便方法。下列说法正确的是(　　)

A.苯炔中所有原子共平面

B.M、N中均只含1个手性碳原子

C.M可能含有芳香类同分异构体

D.1molN最多可以和1molH2发生加成反应

21、某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：

（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；

（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；

（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；

（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。

22、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______的(填“＞”或“＜”)。当有0.1mol生成时，反应中转移电子为_______mol。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为_______。

23、有下列粒子：①CH4   ②CH2 =CH2    ③CH≡CH    ④NH3    ⑤NH  ⑥BF3    ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是___________。

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是________，为 sp2 杂化的是_______，为 sp 杂化的是_______。

(3)所有原子共平面的是___________，共线的是___________。

(4)粒子存在配位键的是___________

(5)含有极性键的极性分子的是___________。

(6)HF的沸点比HCl的高，原因是________；SiH4的沸点比CH4的高，原因是______。

(7)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：

HClO4___________HClO2；H2CO3___________H2SiO3；H2SO3___________H2SO4

24、有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦硫酸、⑧O2

(1)以上物质中属于混合物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于氧化物的是___________，属于盐的是___________。填序号

(2)从物质类别来看O2、Cu都属于___________；请写出与O2互为同素异形体的物质化学式___________。

25、工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:

（1）该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________________，理由是___________________________________________。

（2）该反应的平衡常数表达式为:K=___________________,当浓度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)时，反应向右进行。

（3）450 ℃时该反应的平衡常数___500 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有___(填字母序号)。

a．高温高压

b．加入催化剂  

c．增加N2的浓度

d．增加H2的浓度

e．分离出NH3

26、一辆有近30吨苯酚（化学式为CHO）的槽罐车途经福建省浦城县时，槽罐车侧翻，约有10吨的苯酚泄漏，空气中弥浸着浓烈的酸臭气味。现场10米之外就是南浦溪，下游有许多饮用水的取水口，情况危急……苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。

（1）你认为下列对事故处理的方法合理的是_______（填字母）。

A 用水进行冲洗或用泥土填埋

B 防止扩散并回收泄漏的苯酚

C 随时检测附近水源、土壤中的苯酚含量

（2）用木屑吸附残余的苯酚，然后点火燃烧除去。写出苯酚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：___________。

27、在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L。由此推断：

（1）x值等于__；

（2）A的转化率为__；

（3）B的平衡浓度为__mol/L。

28、课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，△S＜0。

(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________

a．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行

b．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行

c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率

d．使用催化剂可大大提高生产效率

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

①图像中T2和T1的关系是：T2___________T1(填“＞，＜或=”)

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________(填字母)。

(3)在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达平衡后，若改变下列条件：

①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)

②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率___________。

③保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数___________。

29、为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_________。

(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是__________。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_____。

(4)操作②的作用是________，也可改用_________。

(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是________。

30、现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

31、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)，ClO2是一种优良消毒剂。

(1)请补充空白并配平化学方程式_______。

_____KClO3+_____HCl(浓)→______KCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_______

(2)若反应中生成标准状况下13.44L气体，则消耗还原剂的物质的量为_______。

(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。取2.76gCaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(140℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH2O中x=_______。

②该样品中CaO2的质量分数为_______(精确到0.1%)。

32、控制变量思想在探究实验中有重要应用，下列实验对影响化学反应速率的因素进行探究。

Ⅰ．催化剂对速率的影响

探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1 mL浓度均为0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液和CuSO4溶液。

（1）H2O2分解的化学方程式是_____。

（2）有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是______；还有同学认为即使改用了 CuCl2溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2 mL 5%的H2O2溶液中滴入的试剂及其用量是____。

Ⅱ．浓度对速率的影响

实验方案：混合试剂1和试剂2，记录溶液褪色所需的时间。

（3）配平下列化学方程式：

____KMnO4+____H2C2O4+____=____K2SO4+____MnSO4+____CO2↑+____H2O

（4）实验1中t min 时溶液褪色，用草酸表示的反应速率v(H2C2O4)=___mol·L-1· min-1。

联系实验1、2，预期结论是_________。

（5）n(CO2)随时间的变化如下图1所示，其变化的原因是________。

（6）研究发现KMnO4溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图2所示，由此得出的结论是_______。