山西省运城市2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D.Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+

2、碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是(   )

A.a、b、c之间的关系式为

B.图中M、N分别为、

C.为了除去溶液中的杂质，可加入过量的、过滤

D.若制备，理论上消耗

3、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是

A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．KCl

D．CH3COOH

4、下列叙述中，正确的是

A. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应

B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

5、下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A．钠着火可用泡沫灭火器扑灭

B．氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

C．NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同

D．苏打可用于治疗胃酸过多

6、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是

A．a、b、c三点溶液均显中性

B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D．常温下，Ka(HX)≈10-5

7、下列实验现象和结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是

A. Na2O2 B. NaOH C. MgCl2 D. Na2SO4

9、下列各组物质的性质判断不正确的是

A.12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA B.键的极性：HF>H2O

C.水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3 D.键角：CO2>SO2>H2O>NH3

10、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA

B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA

C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA

D. 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA

11、取某固体样品,进行如下实验:

① 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;

② 取少量滤液,加入BaC12溶液，有白色沉淀产生;

③ 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。

根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是

A. K2SO4、 Ba(OH)2、 Na2CO3   B. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

C. Na2CO3、 AgNO3、 KNO3   D. KNO3、MgCl2、NaOH

12、用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：

A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）   B. 乙醇中的水(新制的氧化钙，蒸馏)

C. 乙酸（乙醇）：（金属钠，蒸馏）   D. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

13、利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl－+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列判断正确的是

A．电子从石墨电极流向铜电极

B．溶液中C1－向石墨电极移动

C．每转移1mol电子，负极减重64g

D．正极反应式为：HN3+2e－+3H+=N2↑+NH4+

14、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体：电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导，下列对该燃料电池的说法中，正确的是

A．电池的总反应是：

B．在熔融的电解质中，由负极移向正极

C．通入空气的一极是发生氧化反应，电极反应为

D．通入丁烷的一极的电极反应为

15、下列反应中，现象和方程式都正确的是

A．向Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O

B．向次氯酸钙溶液中通入少量的CO2： Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 

C．Na2O固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：Na2O+CO2Na2CO3

D．Na2O2与H218O反应：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH- +18O2↑

16、下列说法正确的是

A.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量

B.煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化

C.为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气

D.氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

17、短周期元素W、X、Y、Z是同周期的四种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是

A.非金属性：W>Y>Z>X

B.X最高价氧化物对应水化物属于弱电解质

C.W的氢化物是同主族元素形成的氢化物中酸性最强的

D.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

18、实验室中，下列仪器常用于过滤操作的是

A. B. C. D.

19、下列叙述中，错误的是

A．的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系

B．易溶于，可用相似相溶规律解释

C．分子中键与键个数比为4∶1

D．为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力

20、下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定的分解速率

B．用装置乙蒸干溶液制备无水固体

C．用装置丙制备并能较长时间观察其颜色

D．用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀

21、实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）此反应常温下就可以迅速进行，结合信息，回答下列问题．

(1)上述反应中被氧化的元素为_________(填元素符号)，还原产物是_____________．

(2)Fe2＋也能与反应生成Mn2＋，反应后Fe2＋转化为_____。反应中Fe2＋表现_____（填“氧化”或“还原”下同）性，发生_______________反应。

(3)如果上述化学方程式方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是________。

(4)实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，另知Cl2＋2I-＝I2+2Cl-，据此可知MnO2、Cl2、、I2四种物质氧化性由强到弱的顺序______________。

22、按照要求填空：

(1)在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有____________；

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加CH3COOH溶液　④加水

(2)常温下，pH=10的NaOH 溶液中，由水电离的OH-浓度为___________mol/L；

(3)在室温下，0.1mol/L NH4Cl 溶液①呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是______________________（用离子方程式表示）

(4)在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸  c．醋酸三种酸：

①当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________；(用序号表示，下同)

②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

23、请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。

(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。

(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。

(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。

24、把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。

25、夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有 NaCl、CO2、H2O，按要求回答：

(1)NaCl 的电子式：___________、所含化学键的类型为：___________、 用电子式表示其形成过程：___________。

(2)CO2 的结构式：___________、所含化学键的类型为：___________

(3)H2O 的电子式：___________、化合物类型为：___________ (离子化合物或共价化合物)

26、石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_________。

（2）生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为__________。

（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_____（填序号）。

①NaAlO2 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3

（4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_____________。

27、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

（1）镁的原子结构示意图为____。

（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是____。

（3）NaOH与Al (OH)3中，属于两性氢氧化物的是____。它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为____。

28、（选修二 ： 化学与技术）

MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：

表1：生成氢氧化物沉淀的PH

根据工艺流程和表1，请回答下列问题：

（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是

（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为   ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为

（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是

（4）“操作X”是将溶液     、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．

（5）电解溶液A能否得到单质Mg   （填“能”或“不能”），阳极反应式为

（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 ．

29、氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。

(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。

②装置D中发生反应的离子方程式是_______，铜丝可抽动的优点是_______。

③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。

(2)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程发生的反应有：；。若44.8mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与溶液恰好完全反应，则_______mL。

30、取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．

①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）

请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数_______。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

31、Ⅰ.完成下列问题

(1)下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得_______

A．FeCl3

B．FeCl2

C．CuCl2

D．ZnCl2

(2)用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是_______

A．湿润蓝色石蕊试纸

B．湿润红色石蕊试纸

C．湿润的淀粉KI试纸

D．硝酸银溶液

(3)能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是_______

A．盐酸

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．KNO3溶液

(4)下列关于含氯消毒剂的解释正确的是_______

A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO

C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是_______

(1)氯气(2)液氯(3)新制氯水(4)盐酸(5)氯化氢气体(6)盐酸酸化的漂粉精溶液

A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(3)(6)

C．(3)(6)

D．(3)(4)(6)

(6)某小组用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______

A．图1表示氯水pH随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．图3表示氯水的电导率随时的变化

D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

Ⅱ.某同学设计如下方案从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：

(7)以下说法不正确的是_______

A．E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+

C．N溶液呈碱性

D．③目的是除去CO和OH-

(8)电解饱和食盐水装置如图所示，其总反应的化学方程式为___________。

(9)向两极附近各加入酚酞溶液，___________极(填“A”或“B”)附近溶液变红色。A是___________极，检验该极产物的实验方法是___________(必须有所用试剂或药品、现象和对应的结论)。

32、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3 和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是ClO-、Cl-，在高温时和浓碱溶液生成的是 ClO、Cl-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________。

(2)制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)装置a中加入的试剂是___________。若缺少a装置，KClO3 的产量会___________(填“升高”或“降低”)。

(4)装置c中采用冰水浴冷却的目的是___________，该反应的化学方程式是___________。

(5)若用收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________(加入的NaOH液体和盐酸溶液的体积对压强的影响忽略不计)

A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的Cl2全部与水反应

B．阶段②的压强变小，说明Cl2被NaOH溶液完全吸收

C．阶段③说明有气体生成，且该气体是氯气

D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势可能与图2相似