1、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Z元素具有两性
D．Y元素原子的电子排布图为
2、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第五周期ⅡA族
C．该元素原子核外M层上共有8个电子
D．该元素原子共有5个电子层
3、下列说法正确的是
A.pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4
B.某温度下，某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该温度下溶液呈中性
C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D.其它条件相同时，同浓度同体积的CH3COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH3COOH溶液反应放出气体的速率较慢
4、将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（）
A.溶液特征
B.
含钙物质的转化
C.
物质的分类 D.
盐的化学性质
5、短周期主族元素
、
、
、
的原子序数依次增大，的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，的一种核素常用于考古断代，原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，、、原子的最外层电子数总和等于的原子序数。下列推断错误的是
A．原子半径：
B．化合物
中既含离子键又含共价键
C．最简单气态氢化物的稳定性：
D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
6、在恒温恒容容器中发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH>0，下列不能表明反应一定达到平衡状态的是（ ）
A.容器内c(CO2)不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，生成2molNO的同时生成1molN2
D.容器内气体的密度保持不变
7、下列除杂试剂(括号内为杂质)正确的是
A．FeCl2(FeCl3)：铁粉
B．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液
C．NO2(NO)：氧气
D．NH3(H2O)：浓硫酸
8、为精制食盐，需除去粗盐水中的
、
和
，下列说法正确的是
A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、
、
溶液
B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
9、下列说法正确的是( )
A.难溶于水的化合物是非电解质
B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质
C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化和溶于水时都能导电
D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe2+)=1mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.能和Al反应生成H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
11、下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸在常温下不与
反应
B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C．
与足量的浓硫酸反应产生的
和
浓硫酸与足量的
反应产生的的物质的量相等
D．浓硫酸有吸水性，可以干燥
等气体
12、下列装置或操作不能达到实验目的的是
13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇中含乙醇分子数目为NA
B．0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA
C．常温常压下，32gO2和O3混合气体含氧原子数目为2NA
D．标况下，22.4L甲烷气体所含的电子数目16NA
14、下列离子方程式书写不正确的是
A.少量固体可溶于较浓的溶液中：
B.在溶液中加入PbS，可转变为铜蓝：
C.向溶液中滴加溶液至沉淀完全：
D.向溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：
15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24 L氯气与足量水充分反应转移电子数为0.1NA
B.100 g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA
C.46g NO2与 N2O4混合气体中含有的原子总数为4NA
D.一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2NA
16、下列有关说法不正确的是
A．酯化反应为可逆反应，是有限度的
B．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
C．2－丁烯存在顺反异构
D．可以用分液的方法分离水和苯
17、下列说法中正确的是( )
A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C. 核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D. 电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
18、《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。下列有关说法正确的是
A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+
B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液
C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.
D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷
19、下列各物质同分异构体最多的是( )
A. 戊烷 B. C3H6Cl2 C. 邻二甲苯 D. 2 —丁烯
20、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
下列说法或表达错误的是
A.结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32－＞HCO3－＞CH3COO-
B.常温下电离常数比较：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)
C.CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN
21、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：(选填字母，下同)
(1)酸雨的pH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是__________。
A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷
(2)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于________。
A、无机非金属材料 B、有机高分子材料 C、复合材料 D、合金
(3)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________。
A、堆积 B、填理 C、分类回收 D、焚烧
(4)下列措施不利于环境保护的是___________。
A、推广使用无铅汽油 B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收 D、提倡家庭购买大排量汽车
(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是________。
A、含磷洗农粉 B、氢气燃料 C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池
22、有下列几种物质：A.石墨和C60 B.35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2 D．
和
E．间二甲苯和异丙苯
请把合适字母填入以下横线里：
(1)属于同分异构体的是___________
(2)属于同系物的是___________
(3)属于同种物质的是___________
23、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。
24、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_____________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是_________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出一种)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。
25、（1）标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
（2）在标准状况下，跟4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_______。
26、分解
产生的
可用于还原
合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：①
②
③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性：
b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 
、
是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向
密闭容器中加入
，反应生成
与
。
①物质的量随时间的变化如图所示。
内的平均反应速率
_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，
的平衡常数
_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成
(不考虑副反应)：
。恒压下，和的起始物质的量比为
时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)
点甲醇产率高于
点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
27、表为元素周期表的一部分：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① | ⑩ | ② |
|
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
回答下列有关问题：
(1)表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号，除稀有气体外)；
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______；
(3)写出③和⑩组成化合物的电子式_______，它是_______(填“离子”或“共价”)化合物，它含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
28、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=－99kJ·mol-1。
请回答下列问题：
(1)Ea的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响。2molSO2(g)与1molO2(g)的总键能为E1，2molSO3(g)的总键能为E2，则E1_____E2(填“＞”或“＜”或“=”)。
(2)甲烷还可以制作燃料电池。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极的电极反应是________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
③标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为_______________。
29、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度____________。
30、(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的顺序是__________(填序号)。
(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是______________。
(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是___________。
(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。
31、有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。
(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g) 
COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH _______ 0(填“＜” “＞”“＜或=”)。
③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。
A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂 D.缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g) 2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：
①压强： p2_______ p1(填：“＞”或”＜”) ：判断的理由是_______。
②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
32、“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体
加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一、反应如下：
ⅰ
ⅱ
ⅲ
(1)
___________。
(2)绝热条件下，将
、以体积比
充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ。下列可作为反应ⅱ达到平衡的判据是___________。
a．
与
比值不变 b．容器内气体密度不变
c．容器内气体压强不变 d．
不变
(3)将、以体积比
充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ。的平衡转化率及
的选择性(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比)随温度变化曲线如图所示：
加氢制甲醇，___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡时的产率。结合上图阐述实际选用300～320℃反应温度的原因：___________。
(4)汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率___________(填“＞”“＜”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于
时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是___________。
③在压强为
，温度为T K的体系中，投料比
时，CO的平衡转化率为80％，则
___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。