江西省九江市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、下列关于有机物的说法不正确的是

A．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

B．能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和溶液除去

2、恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

3、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图：

下列说法不正确的是

A．过程i发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯

D．该合成路线理论上碳原子100%利用，且最终得到的产物易分离

4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出

B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.合成氨工业采用高压条件

5、科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王石墨烯”将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A.有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜

B.放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe−=Li1-xCoO2+xLi+

C.对旧的该电池进行“放电处理”有利于回收石墨烯材料

D.石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连

6、下列说法正确的是

A．加水稀释硫酸铜溶液，水的电离程度增大

B．加热蒸干并灼烧KMnO4溶液，可以得到KMnO4固体

C．100℃时将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入MgO，充分反应后过滤

7、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10－5mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．一定是碱溶液

B．一定是酸溶液

C．由水电离出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D．pH值可能为9也可能为5

8、下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的是

A.第三周期主族元素中，第一电离能和电负性最大的都是氯

B.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C.基态原子价电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素属于第ⅧB族

D.金刚石、金刚砂(SiC)、单晶硅为共价晶体，共价键依次增强，熔点依次升高

9、下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(　　　)

A. ①是实验室制乙烯

B. ②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应

C. ③是实验室中分馏石油

D. ④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

B.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

C.等体积的0.5mol/L的H2SO4溶液和1mol/L的盐酸溶液中所含H+数目为NA

D.100g46%的CH3CH2OH溶液中含氢原子6NA

11、光导纤维的主要成分是( )

A.单质硅 B.二氧化硅 C.氮化硅 D.水玻璃

12、对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为5∶1

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

13、下列四个图像的有关说法正确的是

A.①表示10mL0.1mol•L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol•L-1盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

B.图②表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

C.图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化

D.图④表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化

14、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是

A.葡萄糖 B.纤维素 C.芝麻油 D.蛋白质

15、物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合正确的是

选项	混合物	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	液氧	苛性钠	胆矾	氧化铁	二氧化碳
B	冰水混合物	烧碱	氯化钠	氧化钠	七氧化二锰
C	84消毒液	氢氧化铁	石灰石	氨气	水
D	漂白粉	熟石灰	苏打	氧化钙	二氧化硫

A．A

B．B

C．C

D．D

16、原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是

A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

17、下列仪器能用于分离水和四氯化碳混合物的是

A．

B．

C．

D．

18、下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集一定量的

B．实验室制取并收集一定量的

C．实验室制取并收集一定量的

D．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，烧瓶中可形成红色喷泉

19、探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述错误的是

A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止

B．c装置中黑色固体变为红色

C．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

D．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

20、下列元素电负性最大的是

A.Na B.Ar C.Si D.Cl

二、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）（﹣）Zn|ZnSO4溶液||CuSO4|Cu（+）

负极反应：_________________ 正极反应：_________________

（2）（﹣）Pb|H2SO4（浓）|PbO2（+）

负极反应：_____________________ 正极反应：________________

（3）（﹣）H2（Pt）|KOH溶液|（Pt）O2（+）

负极反应：_______________________ 正极反应：_______________________．

22、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。

23、硅橡胶是一种医用高分子材料，用于人造心脏、人造乳房、人造肌肉、人造皮肤等，它具有良好的生物相容性和稳定性，有足够的机械强度，而且易于加工、消毒，是一种耐高温橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两步反应制得的：

（1）其合成反应的反应类型是________反应和________反应。

（2）反应的化学方程式分别为：______________________________________________；

_______________________________________________________________________。

24、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

25、(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是______、中心原子的杂化形式为______。

(2)①根据价电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价电子对数不同于其他分子的是______。

②气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为______形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______。

26、25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_______。

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_______。

(4)B点所示溶液中， =_______。

(5)C点溶液中c(CH3COOH)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(CH3COO-)。

27、表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。

（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。

（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。

（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。

①a一定是金属元素 ②d一定是金属元素 ③f一定是非金属元素

28、（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1mol•L-1硫酸铝溶液

②0.1mol•L-1氯化钡溶液

③蒸馏水

④0.1mol•L-1硫酸溶液中，

Ba2+浓度由大到小的顺序是。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。

已知：氯化亚砜()熔点-101 ℃，沸点76 ℃，易水解。

回答问题：

(1)操作①过滤所得的固体的主要成分为___________________________。

(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用 (填编号)。

A．溶液

B．水

C．水

D．溶液

(3)操作②的名称是_____________________、____________________、过滤、洗涤，加热的同时通入HCl(g)的目的是_____________。

(4)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是____________________________。

(5)反应D→E的化学方程式为__________________________。

(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe3+还原___________________________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、实验测得，某有机物相对分子质量为72。

(1)若该有机物是烃，其分子式为__________。它有______种同分异构体。若该烃与发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为___________________。

(2)若该有机物分子中只有一个氧原子，其分子式为_____________________。

(3)若该有机物完全燃烧生成和，则该有机物的分子式为______，若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为注明反应条件： _________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣(主要成分为Fe2O3)经过资源化利用可减轻对环境的污染。

(1)工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为_______，当有6 mol SO2生成时，转移电子_______mol。

(2)生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。Na2S2O5常用作食品的抗氧化剂，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：

已知：H2SO3电离常数分别为Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7

H2CO3电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11

生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

①I中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为_______。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_______。

③因为Na2S2O5具有还原性，导致产品中不可避免地存在Na2SO4，检验其中是否含有的方法是_______。

(3)由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240 g样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用3.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量分数(写出计算过程)_______。