江苏省扬州市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小

C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应ΔH>0

2、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

C．加热NaCl与浓H2SO4混合物可制备HCl，说明H2SO4比HCl酸性强

D．浓硝酸常温不与单质铁反应，可用铁罐车运输

4、一定条件下，在密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．和的浓度不再改变

B．已全部转化为

C．正、逆反应速率均等于零

D．、O2、的浓度比为2：1：2

5、仅用表中提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化和裂解 D.煤的液化和气化

7、1g N2中含有n个N2的分子，则阿伏加德罗常数（NA）可以表示为

A．14n mol-1 B．28n mol-1 C．mol-1   D．mol-1

8、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol

则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（   ）

A.+278kJ/mol B.-278kJ/mol C.+401.5kJ/mol D.-401.5kJ/mol

9、对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、图中仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知反应：

①

②

③

下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O=Al(OH)3↓+

B.铬酸钾溶液中滴入稀盐酸：2+2H++H2O

C.向Na2S溶液中通入少量SO2[已知：H2SO3 的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2S 的Ka1= 5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15]：S2-+SO2+H2O=+H2S

D.向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+2OH-=+2H2O

13、室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

14、下列说法不正确的是

A. 电解熔融氯化钠可制金属钠

B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关

C. ClO2可用于自来水的消毒

D. “氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业

15、25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

16、化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（    ）

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

B. 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染

C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%

17、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（   ）

A.0.3mol O2和0.3mol H2O

B.1mol CO2和0.1mol KMnO4

C.0.1mol CuSO4•5H2O和0.1mol C6H12O6

D.0.1mol H2SO4和0.4mol H2O

18、现有三组溶液：汽油和氯化钠水溶液；乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

19、下列离子能大量共存的是(   )

A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、AlO

B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO

20、实验室配制氯化铁溶液时，常出现浑浊，为了配制澄清的氯化铁溶液，可采取的办法是（  ）

A.再加入足量的水 B.加少量稀盐酸

C.用热水配制 D.加入少量铁粉

21、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图反应关系：

(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：___。

(2)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式：___。

(3)若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：___。

(4)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：___。

22、如图所示为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②的原子结构示意图是_____。

(2)④和⑤两种元素原子半径较小的是______(填元素符号)，①和②两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)。

(3)元素④的单质在元素③的单质中燃烧的化学方程式为_____。

23、硼及其化合物的应用广泛。试回答下列问题：

（1）基态原子的价电子轨道表示式为__________，其第一电离能比的__________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是__________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的有机小分子：___________________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（）的晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示。

①B原子的杂化方式为__________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _________________。

②路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：______________________________。

24、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是   kJ 。

25、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+ 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ + 3CH3COOH

(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH3COOH含有的σ键的数目为_______。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

26、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为______________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

27、现有如下原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

请回答下列问题：

(1)当图Ⅰ中的电解质溶液为稀硫酸时，铁片作_______极，铜片上的现象是_______；图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向。

(2)若将图Ⅰ中的形管虚线以下的电解质溶液换为四氯化碳(不导电)，如图Ⅱ所示，则该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，原因是_______。

(3)①当电解质溶液为某溶液时，两电极的质量变化曲线如图Ⅲ所示，则该电解质溶液可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸                           B.溶液                           C.稀盐酸                           D.溶液

②电极的电极反应式为_______；时电极的质量为_______。

28、相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为 质量比为   在标准状况下体积比为 硫原子的物质的量比为

29、氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：

Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。

Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。

Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。

Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。

(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。

(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。

(4)步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。

(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。

(6)步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_______。

30、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是

A. ρ＝ B. w＝ %

C. w＝ D. c＝

31、为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：①

②

③

回答下列问题：

I.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。

(1)请完成热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=______，反应的平衡常数表达式为K=___________。

(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是_________(填字母代号)。

A．增大压强

B．升高温度

C．使用催化剂

D．增大CO的浓度

II.向2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：，NO和的物质的量变化如下表所示：

(3)0～5min内，以CO2表示的该反应速率___________。

(4)第15min后，温度调整到T2，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)若30min时，温度保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2.0mol，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

32、硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。

(2)、、沸点由高到低的顺序为___________，、、的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

(3)分子中键长远比B和F的半径之和小，原因是分子中含有与苯类似的大大键。该分子中的大键表示为___________。

(4)下列物质均与发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。

A．       B．       C．

(5)氮化硼()有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。

①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。