1、常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
2、青蒿酸（简式如下图所示）可用作合成青蒿素的原料，下列关于青蒿酸的说法中正确的是
A. 该物质属于芳香族化合物 B. 该物质易溶于水
C. 能发生取代反应和加成反应 D. 分子中所有碳原子可能共平面
3、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关说法中正确的是
A．钛合金是一种新型金属单质
B．钛合金硬度比成分金属小
C．钛合金的性质与钛单质相同
D．青铜、合金钢和钛合金都是合金
4、有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵(NH5)，有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。与水反应有气体生成事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议，但想法还是要有的，万一发现了呢? 假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是
A. NH5中N元素的化合价是+5价
B. 1mol NH5中含有5NA个N-H键
C. NH5的电子式为
D. NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
5、中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )
A. V1＞V2＞V3 B. V3＞V2＞V1 C. V3＞V1＝V2 D. V1＞V2＝V3
6、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
A．表面镶嵌铜块
B．表面镀锌
C．保持表面干燥
D．与电源负极相连
7、欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是
A．CO2(HCl)——饱和Na2CO3溶液
B．CH4(C2H4)——酸性KMnO4溶液
C．Cl2(HCl)——饱和食盐水
D．NH3(H2O)——浓硫酸
8、下列溶液中，粒子浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)
9、已知一些燃料的燃烧热数据如下：
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
燃烧热 | 283.0KJ/mol | 891.0KJ/mol | 5461KJ/mol | 1366.8KJ/mol |
使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 异辛烷 D. 乙醇
10、一次性碱性锌锰干电池（结构如图所示）是一种使用广泛的便携式电源，电池总反应为
。下列说法不正确的是（ ）
A.
中
的化合价为
B.正极参与反应的物质为
和
C.负极反应式为
D.金属外壳起到容器作用，不参与电极反应
11、以一个丁基（-C4H9）取代联三苯（
）分子中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为
A．18
B．28
C．24
D．20
12、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗痛药物。结构如下，关于NM-3和D-58的叙述，错误的是
A. NM-3和 D-58互为同分异构体
B. 都能与溴水反应，原因不完全相同
C. 遇FeCl3溶液都显色
D. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同
13、1mol氨气分解成氮气和氢气需要吸收46.2kJ热量，下列热化学方程式中正确的是
A．
B．
C．
D．
14、室温下，用
的
滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中
的关系如图所示[已知：该温度下，
，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是
A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
B．b点溶液中，所含有的溶质为
和
C．c点溶液中，
D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a
15、下表数据是部分物质对应的熔点，下列说法正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
物质 |
|
|
|
|
熔点/℃ | 1291 | 160 | -127 | -207 |
A．键长：B-F＜B-Cl，推测
的熔点低于
的
B．因为、
都为
型化合物，且熔点较低，所以两者的空间结构相同
C．
和结构相似，的相对分子质量大于的，推测的熔点将高于-207℃
D．由于
、
的熔点相差很大，推测两者的晶体类型不同且为非电解质
16、下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )
A. 由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1 mol/L NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ
D. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
17、下列说法不正确的是
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节
C．聚乙烯具有热塑性
D．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
18、某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是
A．离子半径： Z＞Y＞X
B．最高正价： R＜W＜X＜Z
C．X的含氧酸均为强酸
D．R与W能组成多种化合物
19、下列说法正确的是（ ）
A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1
B、1molSi晶体中含4molSi—Si键
C、60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA
D、12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA
20、反应
在一密闭容器中进行，下列条件的改变可加快化学反应速率的是
A．增加
的量
B．升高温度
C．保持体积不变，充入
D．将容器体积扩大至原来2倍
21、25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式_______；此反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。
(3)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4由大到小的排序为：_______；A的转化率最大的一段时间是_______。
22、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 | HF | CH3COOH | H2CO3 | H2S |
电离平衡常(25℃) | Ka=7.2×10-4 | Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 |
①常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是____。
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式____。
(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①、②填“＞”“＜”或“=”)。
①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl-)。
②b点所示的溶液中c(Cl-)____c(NH
)。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___。
(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示：
①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是____。
③下列说法正确的是___(填字母序号)
a.n(H3AsO3)：n(H2AsO
)=1：1时，溶液显碱性
b.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO
)+3c(AsO
)+c(OH-)=c(H+)
c.在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)
23、有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)； B．
和
；
C．CH3CH2CH2CH3和
； D．
和
；
E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；
G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。
(1)_____ 组两物质互为同位素 。
(2)_____ 组两物质互为同素异形体。
(3)_____ 组两物质属于同系物。
(4)_____ 组两组物质互为同分异构体。
(5) _____ 组中的物质是同一物质。
24、原电池的概念
原电池是把___________能转化为___________能的装置；原电池的反应本质是___________反应。
25、氯气化学性质活泼，能与许多物质反应，比如在点燃条件下与铁反应生成 （填化学式），其中氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作 剂，具有 性．在该反应中，若消耗了1molFe，则生成 mol产物．
26、根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。非特殊说明，书写离子方程式）
实验现象 | 离子方程式 |
1.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 | ______ |
2.制备氢氧化铁胶体的化学方程式 | ______ |
3.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ______ |
4.Fe3O4溶于稀硝酸 | ______ |
5.氯化亚铁溶液通入少量氯气，变为黄色溶液，加入过量碘化钾溶液，溶液颜色加深，继续加入NaOH溶液，出现白色沉淀，且颜色不断加深至红褐色。 | ______ |
6.澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀溶解，加热后又出现白色沉淀。 | ______ |
7.三氯化铝溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至刚开始出现沉淀。 | ______ |
8.NH4Al（SO4）2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量1∶2混合 | ______ |
9.FeI2与Cl2物质的量1∶2反应 | ______ |
10.Ba(OH)2中加入硫酸铝溶液，至沉淀质量不再改变。再加入过量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。 | ______ |
11.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式 | ______ |
12.温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，写出该反应的化学方程式 | ______ |
13.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。 | ______ |
27、下列物质的用途是由其化学性质决定的是______。
A．氦气用作气球 B．氮气用作食品的保护气
C．钨丝用作灯丝 D．氧气用于供给呼吸
28、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4溶液或④KOH溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2，⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al—⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____(填序号，下同)；属于氧化物的是____；属于非电解质的是____。
(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___。
(3)请写出③与④反应的离子方程式____。
29、I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出仪器a的名称_______________。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。
（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。
（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。
II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。
①定容时俯视刻度线
②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时仰视读数
⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容
30、(1)在质量分数为28%的
水溶液中，
与
数目之比是_____。
(2)在
和
所组成的某混合物中，
与
的物质的量之比为
，含1molCl-的该混合物的质量是____g。
31、有机物J是合成抗心衰药物沙库必曲缬沙坦钠的重要中间体。J的一种合成路线如图：
请回答下列问题：
(1)E中含有的官能团名称为_________，A的名称为________。
(2)
的反应类型为________。
(3)B的结构简式为_______，
反应的试剂和条件为_______。
(4)请写出
的化学方程式：________。
(5)C的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，请写出核磁共振氢谱有两组峰，且面积比为3：2的结构简式：_________。
(6)参照以上合成路线，实验室以苯和苯甲酸甲酯为原料，无机试剂任选，设计合成制备
的路线_______。
32、氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)如图是
和
反应生成
和
过程中能量变化示意图，写出
和
反应的热化学方程式___________。若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则
的变化是___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，该反应的反应热
___________。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，
在催化剂(掺有少量
的
)表面与水发生下列反应：
。为进一步研究
生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
| 303 | 313 | 323 |
| 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应中，a___________0；
___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)
时，在一固定容积为2L的密闭容器内加入
和
，发生反应：
，2min后达到平衡，生成
。则前2分钟的平均反应速率
为___________
，平衡时
的转化率为___________，该反应平衡常数的表达式
___________。
