内蒙古自治区包头市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（       ）

A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点

B．标准状况下，X的单质状态与W的相同

C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

2、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）

A．9.6g

B．6.4 g

C．3.2 g

D．2.4 g

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．44 g CO2分子中含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，11.2 LCH4的物质的量为0.5 mol

C．24 g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NA

D．1 mol/LNa2SO4溶液中含有2 mol Na+

4、检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是

A．淀粉溶液和氯水

B．硝酸酸化的硝酸银溶液

C．氯水和四氯化碳

D．溴水和酒精

5、甲醇可用于合成重要的有机合成中间体3，5－二甲基苯酚

反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。有关物质的部分物理性质如表：

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．分离出甲醇的操作是蒸馏

C．洗涤时，可用NaHCO3溶液除去有机层中的氯化氢

D．相同物质的量的间苯三酚和3，5－二甲氧基苯酚均可与浓溴水反应，但消耗Br2的物质的量不相同

6、下列与实验有关的叙述不正确的是（  ）

A.粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

B.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

C.焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色

D.配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高

7、用于制备下列物质的材料中，主要成分不属于有机高分子的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

8、配离子[Zn(CN)4]2−在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2−+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列说法错误的是

A．HOCH2CN的沸点高于HCHO

B．1 mol HCHO分子中含有σ键数目为4NA

C．[Zn(CN)4]2−和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

D．[Zn(CN)4]2−的空间构型为正四面体

9、已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

A. 上述3个反应都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D. ③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

10、实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．由a点可知Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＞Kw

B．a→b，HCO的水解程度减小

C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O

D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同

11、四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是

A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

B．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，也可透过半透膜

C．“四轮纳米车”与石墨是同素异形体

D．“四轮纳米车”是一种新型的单质

12、设为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下的溶液说法正确的是(   )

A.加水稀释，溶液的减小

B.溶液中含数目为

C.

D.由水电离出的

13、下列说法错误的是

A．冰水混合物、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为纯净物

B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都是常见的液溶胶

C．232Th转化成233U不是化学变化

D．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸

14、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是

A. NaHCO3→Na2CO3   B. KClO3→O2   C. KI→I2   D. Cl2→HClO

15、下列说法正确的是  （ ）

A. 在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L

B. 气体摩尔体积均是22.4L/mol

C. 1mol CO2气体的体积为22.4L

D. 在标准状况下，2g H2和32g O2所占的体积相等

16、对金属腐蚀及防护的表述正确的是   (     )

A.金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触

B.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应

C.外加电流阴极保护法；被保护的金属应与电源正极相连

D.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极

17、炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO3CO2＋2Fe，当有2molFe生成时。下列说法中，错误的是（       ）

A．参加反应的Fe2O3和CO物质的量分别为1mol、3mol

B．将生成67.2L标准状况下的CO2气体

C．参加反应的Fe2O3的质量为160g

D．参加反应的Fe2O3、CO与生成CO2的体积比为1：3：3

18、下列反应过程能量变化如下所示：

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH

下列说法错误的是

A．H—H键比Cl—Cl键稳定

B．正反应活化能比逆反应活化能高

C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

19、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量

20、已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）

A． 44.43KJ   B．88.85KJ C． 133.28KJ D． 177.70kJ

21、请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式

（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ______

（2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ________

（3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ_______________．

22、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是____。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为____。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有____种。

(4)2—溴丙烷在KOH溶液中加热的化学方程式____。

(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：____。

(6)写出有机物 发生消去反应的化学方程式：____。

(7)取1mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是____。

① ②

A．2mol、6mol

B．5mol、6mol

C．4mol、5mol

D．3mol、6mol

23、按要求完成下列方程式书写。

(1)写出甲酸甲酯在酸性条件下的水解方程式：___________。

(2)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：_____。

(3)写出和氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。

(4)写出甲酸发生银镜反应的化学方程式：___________。

(5)写出有机物发生消去反应的化学方程式：___________。

24、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为________________

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

______________________________________________________________________________

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。

25、25℃时，10L水中含OH-的物质的量为_______mol，含H＋的个数为_______个(设阿伏加德罗常数为NA，下同)。

26、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。

27、碳族元素与生产、生活和科技密切相关。请回答下列问题：

(1)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，是因为HF溶液可与SiO2反应，其化学方程式为_______。

(2)氮化硅陶瓷因其熔点高、耐高温、耐磨蚀，越来越多地被应用于高温等领域，氮化硅的化学式为_______， 在高温烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比为3：6：2发生反应生成两种化合物，反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

(3)有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是_______。

A．a和d是同分异构体

B．b和c是同系物

C．a和d都能发生加聚反应

D．只有b和c能发生取代反应

(4)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。

①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在氧气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由 乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应

其中属于取代反应的是_______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于聚合反应的是_______。

28、以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

(1)J元素在周期表中的位置是___________，E元素在周期表中位于第四周期___________族。

(2)D元素的名称是___________，含5个中子的B原子的符号是___________。

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(4)元素A～M中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，无正化合价的是___________。

(5)用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：

①酸性：H2S___________HCl；

②稳定性：HF___________HCl。

29、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为____________________、____________________。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

已知：几种盐的溶解度

（2）①写出装置I中反应的化学方程式______________。

②从平衡移动角度解释该反应发生的原因______________。

③操作①的名称是______________。

（3）写出装置II中发生反应的化学方程式______________。

（4）请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用______________。

（5）该流程中可循环利用的物质是______________。

（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是______________。

a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量

b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积

c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量

30、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

31、稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：

可答下列问题：

(1)已知中C为价，元素的化合价为_______。

(2)在空气中焙烧的反应中元素被_______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(3)转化成的基本反应类型是_______。

(4)酸浸过程中用稀硫酸和替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_______。

(5)室温下，纳米级溶于水得到分散系。当_______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。

(6)取上述流程中得到的产品加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应(铈元素被还原为，其他杂质均不参与反应)，该产品中的质量分数为_______。(已知：的摩尔质量为)

32、CO是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)几种共价键的键能如下表所示：  

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g)  △H= -220kJ·mol-1，则H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃时，将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡时CO的体积分数为40%。

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。

a.混合气体的平均相对分子质量不变

b.该反应的△H不变

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合气体的密度不变

②达到平衡时CO2的转化率为__________________。

③若在300°C时，将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中，平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0 (填“>”或“<”）。