1、碳碳双键不能自由转动，所以R—CH==CH—R可有
和
两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是
A．丙烯
B．氯乙烯
C．2－戊烯
D．苯乙烯
2、一种利用海洋深处海水中富含的H2S而设计的燃料电池装置如图所示：
装置工作时，下列有关说法正确的是
A.能量转化形式为电能转化为化学能
B.a极的电势比b极的高
C.向b极区迁移的离子有Cl－，HS－
D.a极的电极反应式为H2S＋10OH－－8e－＝SO42－＋6H2O
3、根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A |
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性： |
B |
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性： |
C |
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 | 溶解性： |
D |
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性： |
A.A B.B C.C D.D
4、我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法正确的是（ ）
A.该有机物的分子式是C15H27O4N4
B.该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
C.该分子具有两性
D.该分子能Na反应，但不能与NaOH溶液反应
5、某酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为
A．C16H22O5
B．C14H16O4
C．C16H20O4
D．C14H18O5
6、氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是( )
A.人、畜应躲到低洼的地方
B.人、畜应到较高的地方去
C.人、畜应多喝水
D.可用饱和食盐水浸湿软布蒙面
7、有机物M、N、O、Q的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是
A．M→N的反应类型是取代反应
B．O的同分异构体有6种
C．N与Q均不能发生消去反应
D．Q可被氧化为分子式为
的有机物
8、下列关于氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃烧
B. 氧气能使带火星的木条复燃
C. 红磷在氧气中燃烧。产生浓厚的白烟
D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
9、下列有机物的实验室制备、收集装置不正确的是（ ）
A.制溴苯
B.取乙烯
C.制硝基苯
D.制取乙酸乙酯
10、下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．在
中的溶解度：
B．溶液酸性：
C．分子的极性：
D．沸点：
11、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥
12、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
A.
除去HCl中含有的少量Cl2
B.
石油的蒸馏
C.
制备乙酸乙酯
D.
制备收集干燥的氨气
13、国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于
Lv的说法中，不正确的是（ ）
A.质子数为116 B.中子数为293
C.核外电子数为116 D.与
Lv互为同位素
14、下表中由方程式得出的结论不合理的是
| 方程式 | 结论 |
A | Fe+ Cu2＋= Fe2＋+ Cu | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
B | 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O | 具有强氧化性和酸性 |
C | Al3＋+3NH3·H2O(过量)=Al(OH)3↓+ 3NH4＋ | Al(OH)3不溶于碱 |
D | Al2O3+6H＋= 2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－= 2AlO2－+H2O | Al2O3是两性氧化物 |
A.A B.B C.C D.D
15、苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为
，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是
A．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化
B．反应速率：Ⅰ＜Ⅱ
C．平均能量：中间体＞反应物
D．
与
的差值为总反应的焓变
16、常温时，
的
和的
两种酸溶液，起始时的体积均为
，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在
时，溶液满足
B.当稀释至pH均为3时，溶液中
C.稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
D.常温下，浓度均为
的
和
溶液的
17、分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸在浓H2SO4存在时共热生成的酯有
A．15种
B．20种
C．32种
D．16种
18、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.I表示lg与pH的变化关系
B.pH＝1.22的溶液中：2c(
)+c(
)＞c(Na+)
C.1.22＜pH＜4.19的溶液中：c()＞c()＞c(H2C2O4)
D.pH＝4.19的溶液中：c(Na+)=3c()
19、工业上用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程图如图：
下列叙述正确的是
A．为提高步骤①的反应速率，所加稀盐酸的量越多越好
B．步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
D．步骤⑥中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
20、下列气体在氧气中充分燃烧，其产物可使无水硫酸铜变蓝色，又能使过量澄清石灰水变浑浊的是
A.CH4 B.CO C.H2 D.H2S
21、根据信息书写指定反应的方程式。
（1）请从下列溶液中选择合适的溶液完成指定转化（试剂可以重复选择）。溶液：NH3·H2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HCl、NaCl
①写出SO2→H2SO4的化学方程式：____；
②写出SO2→SO32-的离子方程式：____。
（2）三聚磷酸铝(AlH2P3O10·2H2O)是新一代无公害白色防锈颜料，可由膨润土（主要成分：Al2O3·4SiO2·3H2O；含杂质：FeO、Fe2O3、Na2O等）为原料经过如下流程制备。
①“酸浸”时Al2O3·4SiO2·3H2O与硫酸反应的化学方程式为____。
②“净化”时发生反应的离子方程式为____。
③“沉铝”时发生反应的离子方程式为____。
22、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)有机物A中含氧官能团的名称___________；从结构上看，上述四种有机物中与
互为同系物的是___________(填序号)。
(2)有机物C经___________(填反应类型)反应可得到B。
(3)写出D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________。
23、某工程塑料的单体A的结构简式如下：
回答下面问题：
(1)写出有机物A的化学式___________，有机物A中官能团的结构简式为___________。
(2)1molA与足量的NaOH溶液共热，最多消耗NaOH的物质的量是___________mol。
(3)1molA与足量浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量是___________ mol。
(4)1molA与足量金属Na反应，最多生成H2的物质的量是___________ mol。
(5)下面对有机物A的性质说法不正确的是___________。
A．有机物A能与溴水发生取代反应
B．有机物A能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应
C．有机物A能与FeCl3溶液作用显色
D．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(6)用“*”标出有机物A中的手性碳原子___________。
(7)写出有机物A发生加聚反应生成的高聚物的结构简式___________。
24、下列有机化合物中，有的有多个官能团：
（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同） 。
（2）可以看作酚类的是 。
（3）可以看作羧酸类的是 。
（4）可以看作酯类的是 。
25、【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
26、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是______。
(3)丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= ______；
27、有机物M的结构简式为
，N的结构简式为
。回答下列问题：
(1)M的化学名称为______。
(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：____________。
(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：____________。
①苯环上连有两个取代基；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为3∶2
28、有几种有机物的键线式结构如图：
回答下列问题：
（1）有机物B所含官能团的名称是____。
（2）C的官能团位置异构体有___种。
（3）E的分子式为____。
（4）A与溴的四氯化碳反应，其产物的结构简式为____，该反应类型是____。
（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。
29、三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。
已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其它 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 137.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 153.5 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图1(某些加持装置、加热装置已略去)：
(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为________，b中盛放的药品是________。
(2)该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_______。
(3)C中反应温度控制在60~65°C，不能过高或过低的原因是，这是由于温度太低，反应速率变慢；温度过高_______。分离提纯获得POCl3的实验方法是________。
(4)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00m蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00m溶液于锥形瓶中，向其中加入c1mol·L-1的AgNO3溶液V1mL，使Cl-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3指示剂，用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]
实验过程中加入硝基苯的目的是_______；若无此操作，则所测POCl3的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。
31、木犀草素(Luteolin)是有良好抗菌活性和抗氧化能力的黄酮类化合物，以从植物中提取的芦丁(Rutin)为原料制取木犀草素是比较实用的一条工艺路线：在微波辅助下，芦丁与Na2S2O4在NaOH溶液中回流1.5小时生成木犀草素，产率83%。
(1)实验测得，40℃时木犀草素在乙醇(EtOH)中的溶解度(以摩尔分数x计)为2.68×10-3。已知20~60℃木犀草素在乙醇中的溶解焓为20.28kJ·mol-1。请估算25℃时木犀草素在乙醇中的溶解度_______。
(2)40℃时，芦丁和木犀草素在乙醇-水混合溶剂中的溶解度曲线如图。根据图示，设计提纯木犀草素的具体方案_______。
(3)木犀草素有α和β两种晶相，在热力学上，β相比α相稳定。在恒压下，液态、α相和β相的摩尔Gibbs自由能Gm随温度T的变化关系如图所示。
①请回答哪条线对应α相、β相，说明理由_______。
②在相同温度下，α相和β相哪个熵更大_______？简述理由_______。
32、工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
回答下列问题：
(1)原料涉及的元素中，电负性最大的是____(填元素符号)；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为____。
(2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_____；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有_______(填化学式，写一种即可)。
(3)焦亚硫酸根的结构图为：
，标有“*”的硫的化合价为____。
(4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子(NA为阿伏加德罗常数的值)。
①阴离子的配位数为___。
②若晶胞参数为a nm，则晶胞的密度为___g·cm-3.(用含a、NA的式子表示)。
