内蒙古自治区兴安盟2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30% H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是

A．该电池工作时，正极区域溶液pH上升

B．a电极为负极，发生还原反应

C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e− = 4OH−

D．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池

2、下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是( )

A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。

B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。

D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。

3、有①、②、③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减小一半，在②中加入CH3COONa固体(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，消耗的NaOH溶液的体积关系是

A. ①=③>② B. ③>②>① C. ①=②=③ D. ①<②=③

4、下列各组物质分类正确的是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列关于聚丙烯酸酯()的说法中，不正确的是（   ） 

A．合成它的小分子化合物是CH3—CH2—COOR

B．它可由CH2===CH—COOR经过加成聚合反应而得到

C．在一定条件下能发生水解反应

D．不能发生加成反应

6、下列性质中属于甲烷的性质的是（   ）

A.加成反应 B.取代反应

C.使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.使溴水褪色

7、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—、……。则该烷烃的名称可能为（ ）

①2—甲基戊烷、②3—甲基戊烷、③2—乙基丁烷、④3—乙基丁烷

A.① B.①② C.① D.①②

8、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是（   ）

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

B.该条件下，该反应的平衡常数为K=

C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

9、下列各项叙述中，正确的是

A． 、的中心原子的杂化方式均为sp3

B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

C．乙炔分子中σ键与π键的数目之比为3∶2

D．H2O分子的VSEPR模型为V形

10、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关实验装置的说法正解的是

A．用图甲装置收集并测量NO的体积

B．图乙装置构成原电池

C．用图丙装置不能完成“喷泉”实验

D．用图丁装置制取氨气

12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化

C.有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原

D.氧化产物和还原产物可能是一种物质也可能是两种或多种物质

14、某结晶水合物化学式X•nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（　　）

A. 该饱和溶液的质量分数为

B. 溶质X在25℃时的溶解度为g

C. 该饱和溶液的密度为g/cm3

D. 该饱和溶液的物质的量浓度为

15、下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是

A. 从左到右，金属性减弱   B. 从左到右，非金属性增强

C. 从左到右，正化合价的数值增大   D. 从左到右，原子半径逐渐增大

16、已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是

A.烧杯中有铁无铜 B.烧杯中有铁有铜

C.烧杯中有铜无铁 D.烧杯中铁铜均无

17、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。则下列说法错误的是

A．鍮石金是铜锌合金

B．炉甘石点化鍮石过程包含分解反应、置换反应

C．可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金

D．炉甘石点化鍮石过程不涉及氧化还原反应

18、现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。下列说法错误的是

A.该混合气体的平均魔尔质量为36 g/mol

B.混合气体中碳原子的质量为7.2 g

C.将混合气体依次通过如图所示装置，气球中收集到的气体中电子总数4.2NA

D.气球的体积为4.48 L(标准状况)

19、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18g中含有的电子数为

B．氯化铵水溶液中的数目为

C．31g()中含有的共价键数目为

D．常温下，1molAl与足量浓硝酸反应转移的电子数为

20、下图为Ca-LiFePO4可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：。下列说法错误的是

A.LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路

B.充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌

C.放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+

D.充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g

21、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

22、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。

a．原子半径和离子半径均减小

b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

d．单质的熔点逐渐降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。

②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。

(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。

a．NH3    b．HI    c．SO2    d．CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。

23、有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。

经实验测得：

①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；

②A遇碘水变蓝；

③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（1）判断它们各是什么物质：A__________，B__________，C__________。

（2）写出有关水解反应的化学方程式。

A水解：__________________________________________________；

C水解：__________________________________________________。

24、工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。

（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。

（2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。

a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2

25、着色剂

①作用：着色剂是为了美化食品外观，使食品色泽更诱人。

②分类：按来源分食用____色素，食用_____色素

③常见的食用着色剂：①_____　②_____　③柠檬黄　④苋菜红

④危害：超量使用着色剂对人体健康是有害的，因此，国家对食用色素_____和_____都有严格的规定。

26、回答下列问题：

(1)相同状况下，2molNH3与___________gCO2的体积相等。

(2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________g/mol。

(3)在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为___________。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则常温常压下5.6g该气体所含的分子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

27、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

28、在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化，___是氧化剂。

(2)___是氧化产物，___发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___。

29、二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答问题。

Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。

(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化多次测定该样品的pH，得到表中数据：酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填字母)。

①减少用煤作燃料     ②开发新能源     ③燃料脱硫     ④在已酸化的土壤中洒石灰⑤监测并治理汽车排出的大量尾气     ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如图装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：

回答下列问题：

(3)A中盛放浓硫酸的仪器名称为_______。

(4)该同学预测的混合气体的成分可能为_______。

(5)C装置所盛试剂可以是_______(填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为_______、_______。

Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收。

(6)写出上述反应的离子方程式：_______。

(7)该样品中的含量是_______g/L。

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。

（4）当CO、CO2的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；标准状况下，密度之比为__________。

31、铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为Cr2O3，含有少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：

回答下列问题：

(1)将铬矿渣“粉碎”的目的是___________。

(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是___________(填化学式)。

(3)“氧化焙烧”时，Cr2O3被氧化的反应的化学方程式为___________。

(4)“一系列操作”包括___________、粉碎。

(5)为了使产品更纯，需将“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含Na2Cr2O7、Na2SO4的溶液”分离提纯的操作是___________。分离提纯后得到的固体的化学式为___________。

(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅(PbO)，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为___________。

32、(1)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1=＋83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)某温度下，向容积为1L的容器中充入1molNO和1molCO，发生2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)反应，NO的转化率随时间的变化如图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________(用分数表示)。

②A点的正反应速率v正(CO)___________(填“>”、“<”或“=”)B点的逆反应速率v逆(NO)。

③下列图像正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是___________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数减小，则ΔH___________0(填“>”、“<”或“=”)。

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是___________。

A．平衡向正反应方向移动         B．一氧化碳的浓度增大

C．平衡常数不变                 D．CO的物质的量增大

⑤维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、N2的浓度之比将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)