青海省西宁市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列叙述错误的是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面

⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ①④⑤⑦    B. ①④⑦⑨    C. ②③⑤⑥⑧    D. ②④⑦⑨

2、下列关于胶体的说法中，正确的是

A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，外观上与溶液无差别，能产生丁达尔效应

C．液态的氯化氢不能导电

D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

3、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（   ）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

4、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 (   )

A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1   B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1    D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

5、下列说法正确的是

A．中4个C-H键相同，因此，断开4个C-H所需的能量都相同

B．Si和C同主族，故和CO2中角度相同(M代表Si或C)

C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，故所有共价键均具有方向性

D．离子化合物中也可以存在非极性键

6、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．电负性：

D．键角：

7、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可除去废水中的

B．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂

C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂

D．具有强氧化性，可用于水体消毒

8、下列实验所用仪器与操作都正确的是

A．稀释浓硫酸

B．取用适量液体

C．闻液体的气味

D．转移灼热的坩埚

9、下列说法正确的是

A．甲烷分子的球棍模型为

B．乙炔分子的空间结构为直线型

C．乙烯分子的结构简式为CH2CH2

D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有C—Cl键的数目为4NA

10、下列关于Cr的说法正确的是

A．位于ⅥB族，属于d区

B．核外电子有24个空间运动状态

C．第一电离能比Mn大

D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为

11、下列说法正确的是

A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层

C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1

12、分子式为 C5H10O3 的有机物，在浓硫酸存在下能生成一种分子式为 C5H8O2 的五元环状化合物，则 C5H10O3 的结构简式为

A.HOCH2CH2CH(CH3)COOH B.CH3CH2CH(OH)CH2COOH

C.CH3CH2CH2CH(OH)COOH D.HOCH2CH2CH2CH2COOH

13、纯碱是重要的化工原料。纯碱属于

A. 酸   B. 碱   C. 盐   D. 氧化物

14、20 g氢氧化钠固体溶于水配成2 L溶液，其物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.10 mol·L－1 D.20 mol·L－1

15、某品牌热敷贴的主要成分为铁粉、水、活性炭、吸水性树脂、盐等。关于该热敷贴的叙述错误的是

A．需放置袋中密封保存

B．可将化学能转化为热能

C．活性炭在反应中做催化剂

D．发热与氧化还原反应有关

16、除去下列物质中的少量杂质括号内是杂质，所用试剂及方法均正确的是

A．铜粉 碳粉在空气中灼烧

B．氯化亚铁溶液 氯化铜加过量的铁粉、过滤

C．氢氧化钠碳酸钠加适量的稀盐酸、蒸发

D．二氧化碳一氧化碳通过足量的氢氧化钠溶液、干燥

17、化学让生活更美好，下列说法错误的是

A．84消毒液和医用酒精均可用于杀菌消毒

B．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱和膨松剂

C．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和

D．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率

18、表示阿佛伽德罗常数的值，工业制硫酸的原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．中含有数目为

B．标准状态下，的体积为

C．反应①中，若有黄铁矿参与反应，则消枆的数目为

D．反应②中，若将与足量的空气通入反应器中，生成的数目为

19、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大

C．用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点

D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

20、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(   )

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的与二氧化硫混用漂白性增强

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO

21、(1)中的官能团名称________。

(2)E 中含有的官能团________。

(3)中的含氧官能团名称为________。

22、开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。

①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立体构型为________________。

（3）镍可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。

23、(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_______；该晶体中，原子之间的相互作用是_______。

(2)某钙钛型复合氧化物如图甲所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_______。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，此时一部分锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁及金属一半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为_______。

③下列有关说法正确的是_______。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图乙所示

24、在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为_______，化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。

25、将下列物质进行分类（填序号）

①O2与O3

②126C与136C

③白磷与红磷

④冰与水  

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇与二甲醚

⑦和

（1）互为同位素的是_____________

（2）互为同素异形体的是___________

（3）互为同分异构体的是_________

（4）属于同一化合物的是___________

26、(1)高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

27、按要求填空：

(1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。

问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号)

(2)写出NaHCO3的电离方程式___。

(3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。

(4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。

28、现有以下物质：①NaCl晶体②Na2CO3溶液③CaCO3固体④熔融KOH⑤乙醇⑥铁⑦CO2⑧H2SO4⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___ 。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是___。（填序号）

29、某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)

(1)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=_______，T=______。若t1＜8.0s，可以得出的结论是：___________。

(2)在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_______mol/(L·s)。

(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究_______变化对化学反应速率的影响。

(4)丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了两种组成元素相同的气体，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④草酸分解的化学方程式：___________。

30、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

31、聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程(Fe3+易水解， 原料中的 Fe3+须先还原为 Fe2+)如下：

(1)滤渣I的主要成分的化学式是_______。“取样分析”是分析溶液中 Fe2+、Fe3+的含量，目的_______ (选填编号)。

A.控制溶液中 Fe2+、Fe3+的含量比       B.确定下一步还原所需铁的量

C.确定氧化 Fe2+所需NaClO3的量       D.确定铁的氧化物酸浸完全

(2)确定还原过程已完成的方法是_______。

(3)氧化过程发生反应的离子方程式为_______；氧化时可用硝酸代替氧化剂NaClO3，优点是原料成本低，缺点是_______。

(4)水解时要严格控制溶液的 pH 范围，溶液的 pH 偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率，解释原因______。

聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]产品的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成 100.00 mL 溶液A；

②准确量取20.00mL 溶液A，加入足量盐酸酸化后，加 BaCl2(aq)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；

③准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；

④准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 mol·L-1的KMnO4(H+)滴定至终点，消耗 KMnO4(aq) 8.00 mL。

(5)如何确定步骤②中已沉淀完全____？

(6)步骤④滴定终点的现象是_______；该聚合硫酸铁的化学式为_______。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则 y 会_____ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)

32、I．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为。

(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________。

(2)某同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。

II．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有、、、、等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：

(3)试剂A是__________，“母液”中除了含有、、外，还含有__________等离子，过滤要“趁热”的目的是__________。

(4)检验试剂级Na2CO3中和是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是__________(填字母)。

a． HCl、BaCl2、AgNO3 b． AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

c． HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d． AgNO3、HCl、BaCl2