1、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数
，
。下列说法正确的是
A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B．向亚磷酸溶液中加入少量氨水，其导电能力会增强
C．向亚磷酸溶液中加水稀释后，则
变小
D．对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
2、下列由实验得出的结论正确的是
选项 | 实验 | 结论 |
A | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 | 生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 |
B | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D | 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
A.A B.B C.C D.D
3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A．Z的非金属性比Y的强
B．X的气态氢化物比Y的稳定
C．X与Y形成的化合物都易溶于水
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
4、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 10.0 mL 2 mol﹒L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢
5、环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是（ ）
A．二氧化硫会形成酸雨
B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．氟利昂会破坏臭氧层
D．一氧化碳会造成温室效应
6、根据所学知识判断以下观点不正确的是
①放热反应不需要任何条件就能进行 ②原电池装置中化学能转化为电能 ③原电池工作时发生的反应一定是氧化还原反应 ④加热时化学反应速率增大 ⑤化学反应达到平衡时反应不再进行
A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤
7、7.4 g某饱和一元醇X与足量金属Na反应，产生标准状况下H21.12 L，则饱和一元醇X的可能结构有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
8、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( ）
9、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向碳酸钠溶液中通入少量SO2：
B．
和HI溶液的反应：
C．用惰性电极电解
溶液：
D．向
溶液中滴入
溶液至
恰好完全沉淀：
10、有机物M(2−甲基−2−丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是
已知：
A．M在一定条件下可以与乙二酸发生酯化反应
B．M的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种
C．N分子可能存在顺反异构
D．L中含有三种化学环境的氢
11、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A.
3-甲基-1，3-丁二烯
B.
2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.(CH3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷
12、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓
C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13、习近平主席说“垃圾分类是新时尚”。垃圾可以分为四大类：可回收垃圾(再生利用价值较高，能进入废品回收渠道的垃圾)、厨余垃圾(厨房产生的食物类垃圾以及果皮等)、有害垃圾(含有有毒有害化学物质的垃圾)、其他垃圾(除去可回收垃圾、有害垃圾、厨房垃圾之外的所有垃圾的总称)。废旧荧光灯管、药品在垃圾分类中属于( )
A.可回收垃圾 B.厨余垃圾
C.有害垃圾 D.其他垃圾
14、BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
+ 
[中间产物]
下列说法正确的是
A．
最多可与
发生加成反应
B．
既有酸性又有碱性
C．中间产物的结构简式为
D．①为加成反应，②为消去反应
15、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
A. 周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素
B. 周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
D. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
16、青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
A.青蒿素的摩尔质量等于282
B.14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NA
C.1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2O D.10g青蒿素中
17、如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定
C. 氯离子的还原性比Y2-元素的简单阴离子的还原性强
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱
18、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C．用Na2CO3溶液浸泡水垢：
(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+
(aq)
D．Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-
19、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则下列说法正确的是( )
A.2HBr(g) 
H2(g)+Br2(l) ΔH<0 B.a=200
C.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) ΔH=-42 kJ·mol-1 D.Br2(l) Br2(g) ΔH=-30 kJ·mol-1
20、解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图，下列叙述正确的是
A．化合物甲中的含氧官能团有酮羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．该合成过程涉及的反应类型有加成反应、取代反应
D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应
21、现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是_______________；
（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________；
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；
（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_______________________。
22、写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________
（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________
（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________
23、人的胃液中含有大量盐酸，其中的
浓度比血液中的高几百万倍。试回答下列问题：
(1)胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是________（填标号，下同）。
A．小苏打 B．氢氧化铝
C．氧化钙 D．碳酸钙
(2)胃溃疡患者胃酸过多时可考虑选用(1)中的________。
24、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)石墨电极(C)作___________极，乙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是___________，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为___________L。
(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是___________。
A．b电极为粗铜B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将___________，(填“增大”“减小”或“不变”)，且变化了___________克。
25、现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③
固体；④熔融
；⑤
胶体；⑥铜；⑦
；⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是________。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是________。(填序号)
(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分为________ (填化学式)。
(4)在小烧杯中加入
蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和
溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。
26、补齐物质与其用途之间的连线。___________
物质用途 A．碳酸氢钠————a．作膨松剂 B．氧化铁b．清除水垢 C．乙酸c．作制冷剂 D．液氨d．作红色颜料 |
27、某粒子的结构示意图为：
试回答：
(1)当x－y=10时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)。
(2)当y=8时，该粒子可能是(写4种，写化学式)：_______、________、_______、_______。
(3)比较当y=4时的元素氢化物与甲烷的稳定性______________(填氢化物的化学式)。
(4)比较y=5、y=6、y=7的元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写对应酸的化学式)________________________________。
28、按要求完成下列问题：
(1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成
和
，其离子方程式为_________。
(2)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，
与NaOH溶液反应生成
和NaCl，其离子方程式为_______。
(3)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
，该反应的化学方程式为________。
29、某学生配制 500mL0.100mol/L 的氯化钠溶液。配制过程如下：
(1)在_______ 上称取_________g 氯化钠晶体，放入________中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温， 然后将溶液小心转移入____________中，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面____________， 改用____________加水到刻度线，使溶液的____________正好与刻度线____________，最后塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)以上操作过程是否正确？____________。若不正确，请指出不适之处____________。
(3)可能造成溶液浓度偏低的操作____________（例举 2 个操作即可，多了不加分）。
30、现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
31、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为
，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)
在一定条件下可发生分解：
，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．
和的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化
c．
d．气体的密度保持不变
Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将
和
按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成
，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va_______Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。
(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1＜P2＜P3
C．M点对应的平衡常数K的值约为
D．在
及512 K时，图中N点
(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) 
；m代表起始时的投料比，即
。
①图3中投料比相同，温度
，则该反应的焓变_______0(填
)。
②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。
32、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）________→ → →A→G→ →E→F。
（2）上述G步骤操作的目的 _________________________________________。