1、下列有关实验的说法正确的是( )
A.在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B.向氯化铝溶液中滴加饱和NaF溶液再滴加氨水，振荡后，能观察到白色沉淀
C.纸层析以滤纸为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相
D.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净
2、关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A．装置①可用于制取蓝矾
B．装置②可用于制取乙酸乙酯
C．装置③可用于证明碳酸的酸性比硅酸强
D．装置④可用于比较碳、硅两元素非金属性的强弱
3、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”下列说法正确的是 ( )
A. 上述材料所说“石漆”“石脂水”是石油，在工业上通过石油分馏得到苯和甲烷等
B. 塑料聚乙烯（PE）的单体可以由石油裂解得到
C. 聚乙烯可以使溴水褪色
D. 三大合成材料分别是合金、合成橡胶和合成纤维
4、下列叙述中，正确的是
A．1.6 g O2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1NA
B．2 L 0.3 mol·L-1硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6 mol
C．标准状况下，22.4 L H2O中的分子数为NA
D．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同
5、化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO
6、下列有机物与苯酚互为同系物的是
A．
B．
C．
D．
7、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A.常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA
B.4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA
C.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
D.常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA
8、下列离子方程式正确的是( )
A.小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：
B.
溶于
溶液：
C.
固体溶于
溶液：
D.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
9、下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是
A | B | C | D |
煤的气化 | 煅烧石膏 | 铝热反应 | 丁烷裂解 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-
C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
11、煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料，转化过程如图：
其中过程II的反应原理为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．过程I的反应是放热反应
B．2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量
C．若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更少
D．过程II的反应有共价键的断裂和形成
12、通过3D打印技术制作的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的装置，用于帮助患有尿毒症疾病的患者。实验室用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的质子Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化排出，则下列说法正确的是
A．b为电源的正极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室
B．阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O=2NO2+CO2+14HCl
C．电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相同
D．该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同
13、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. OH-、HCO3－、Na+ B. Cu2＋、NH4＋、OH－
C. Ba2＋、K＋、NO3－ D. Ag＋、Cl－、SO42－
14、下列说法不正确的是( )
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.用浓硫酸干燥二氧化硫
C.用酒精灯直接加热蒸发皿
D.KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
15、吸入人体内的
有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如
等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物
消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于的说法正确的是
A.失去电子被氧化 B.得到电子被还原
C.既是氧化剂，又是还原剂 D.既不是氧化剂，又不是还原剂
16、下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是
A．氮原子：①
②
B．钠原子：①3s1②3p1
C．铬原子：①3d54s1②3d44s2
D．碳原子：①
②
17、将CO2气体分别通入下列溶液中至过量，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①BaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液
A．②④
B．①②
C．①②③④
D．①③
18、下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是
A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓
B. 利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O
C. 除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
D. 利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+
19、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是
A. 反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1
B. 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液
C. 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
D. 为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液
20、化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是( )
A. 分散系的分类
B. 铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
C. CO2通入澄清石灰水中反应的产物
D. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式
21、A是一种酸式盐，它与
溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为_______。
(2)
大气污染物之一，气体B与
在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式_______，收集气体B的方法是_______。
(3)写出反应A→C的离子方程式：_______。
(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为_______。
22、1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：
（1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。
（2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。
（3）写出反应⑧的化学方程式为____。
（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）
23、回答下列问题
(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-；AB为离子交换膜。
①B膜最佳应选择___________。
②阳极的电极反应式是___________。
③少量的I－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。
(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C6H5OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式为___________。
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有___________。
24、有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。
(1)属于强电解质的有______；
(2)属于弱电解质的有______。
25、今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.
综合上述实验，回答下列问题:
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。
（3）K+物质的量: n(K+)_____ (具体值或取值范围)。
26、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
I II
（1）写出上述图中仪器的名称：①_______；②______；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____；实验时仪器②中冷却水的进口为_______（选填“f”或“g”）。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_______，_______。
27、综合填空题：
(1)基态砷原子的电子排布式为_______，价电子排布图为_______，砷元素在周期表的位置为_______。
(2)元素锰位于周期表的_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______；基态锰原子的第三电离能远大于其第二电离能的原因为：_______。
(3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目比为_______，碳氯键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。
28、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4]3Fe(C6H5O7)2]。
(1)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是___________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________mol。
29、某研究小组对市售某种补铁口服液(标签如图所示)的成分进行探究。根据名称猜测该糖浆中含有
，设计方案进行验证。
Ⅰ．设计方案如下：
| 方案 | 试剂X | 预期现象 |
i |
|
| |
ii |
|
| |
iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水 |
|
(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________________________，由白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式是_____________________。
(2)方案ⅱ的预期现象是__________________________。
(3)方案ⅲ的预期现象是___________________。氯水参与反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ．由Ⅰ中设计方案得到的实际现象如下：
方案 | 实际现象 | 是否与预期现象相同 |
i | 产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色 |
|
ii | 酸性 |
|
iii | 自始至终无明显现象 |
|
(4)为探究实际现象与预期现象不同的原因，该小组同学查看说明书，得知该补铁口服液的成分如下：
结合资料对实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：_____________________；为验证该猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。
(5)实验反思；方案ⅱ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是____________________________________________________。
30、恒温下，将Xmol N2 和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)
2NH3(g)
⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。
⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。
31、（1）从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为________mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。
（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（3）在标准状况下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为：______________ mol/L
32、Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋
请回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。
A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇
D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。
A．高纯水 B．盐酸 C．稀硫酸 D．酒精
（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。
（4）操作A为______________________。
（5）现准确称取4.000g , 样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。
① 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。
② 产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。
