河北省邢台市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列离子方程式书写正确的是

A.氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋

B.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋

C.用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓

D.向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓

2、下列有关说法不正确的是

A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B.弱碱性NaHCO3溶液中OH－能够氧化Mg，因此将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3的溶液中，有气泡产生

C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌－段时间后过滤，除去MgCl2溶液中少量FeCl3

3、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作与目的不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应，当反应达到平衡后，下列说法正确的是

A．降低温度，该反应的平衡常数K减小

B．该反应的平衡常数

C．保持其他条件不变，移除部分的转化率增大

D．保持其他条件不变，升高温度，

5、已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是（    ）

A.的水解常数为

B.溶于水形成的饱和溶液中，

C.向悬浊液中加入HCOOH，溶液中增大

D.的平衡常数

6、实验室中配制250mL0.1mol·L－1NaCl溶液，需要用到的仪器是

A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.容量瓶 D.酒精灯

7、化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质与应用均正确且有对应关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的 原理示意图。已知在测定O2含量过程 中，电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内，若通过传感器的待测气体为aL(标 准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待测气体屮氧气的体积分数为

9、已知X、Y、Z、W四种元素是原子序数依次增大的短周期元素。四种元素形成的单质能按如图反应生成甲、乙、丙、丁四种化合物。W的质子数等于Z质子数的两倍再加上X的质子数；Y元素是植物生长所需要的一种营养元素。四种元素不在同一主族。下列说法正确的是

A．Y的氧化物形成的水化物是强酸

B．化合物甲可以与化合物乙反应

C．化合物丙的比例模型：

D．化合物甲的沸点高于化合物丁

10、下列说法正确的是 ( )

A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

11、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1：1的是

A．2-甲基丙烷

B．对苯二酚

C．乙酸甲酯

D．对二甲苯

12、M和N是合成造影剂碘番酸的重要中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．M分子存在顺反异构

B．M分子中可能共平面的原子数最多有23个(已知为平面形)

C．N与足量加成后产物中含2个手性碳原子

D．1molM与足量反应(转化为)时最多消耗

13、下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用氯气和消石灰制漂白粉

B．用氢气和氮气合成氨

C．用铁矿石炼铁

D．用石灰石生产生石灰

14、锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂和石墨。反应的方程式为。其电池结构示意图如图所示：

下列说法中正确的是

A．连接时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用

B．连接时，正极的电极反应式为

C．连接时，b为电池的阳极，发生氧化反应

D．连接时，a极上会沉积

15、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成离子化合物。下列推断正确的是

A．简单氢化物的稳定性：X＜Y

B．W、Z的简单离子的电子层结构相同

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．Z的单质在化学反应中只表现氧化性

16、有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞D＞C

B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D

D．B＞D＞C＞A

17、为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列叙述错误的是

A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4 ， 都属于取代反应

D. 甲烷的四种取代物都难溶于水

19、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是

A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D．2H2O2H2↑+O2↑

20、下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是

  A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

  B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

  C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D． mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

21、、、是重要的族化合物。回答下列问题：

(1)固体属于_______晶体，的VSEPR模型是_______。

(2)乙二胺()易溶于水，可用于制造燃料、药物等。

①C、N、O元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②乙二胺易溶于水的原因是_______，其分子中采取杂化的原子是_______(填元素符号)。

(3)分子中含有σ键的数目为_______，其晶体中含有的作用力为_______(填标号)。

a.氢键       b.离子键       c.极性键       d.范德华力

22、I.在如图所示的恒温密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)： 2X(?)+Y(?)⇌aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。

请回答下列问题：

(1)a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态)

(2)平衡时Y的转化率=_______

(3)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)

a.气体总物质的量不变               b.单位时间内消耗1molY，同时生成amolZ

c.气体的平均摩尔质量保持不变       d.X和Y的物质的量之比保持不变

II.某探究性学习小组在20℃进行“碘钟”实验，得到的数据如下表：

已知：“碘钟”实验化学方程式为，用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量反应速率，t越小，反应速率越大。则表中的浓度x=_______，显色时间t1=_______。

23、某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

（2）反应开始至2min、5min时，Z的平均反应速率分别为___、___。

（3）5min后Z的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

24、完成下列各题。

（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是     (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。

25、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

26、I、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（9分）

（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。（2分）

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。（2分）

a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_____________________________________（用离子方程式说明）。（5分）

II、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（6分）

（1）根据题意，可判断出X是________（1分）（写化学式）。

（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；

（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能_______（1分）（填“失去”或“得到”）_____mol电子。

（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。

27、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦

请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称___________。

(2)与①互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与④互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：___________ 

(5)写出与②发生加成反应生成乙烷的化学方程式___________。

(6)写出③与⑤发生反应的化学方程式___________。

(7)写出⑦与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式___________。

28、2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

A．破坏臭氧层

B．高温下能使一些金属氧化

C．造成酸雨

D．与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（______）

A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氢气

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

O3O2＋O　Cl＋O3=ClO＋O2　ClO＋O=Cl＋O2　总反应：2O3===3O2

在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

29、硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)仪器M的名称为_______。写出装置B中的离子方程式_______。

(2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______(填仪器接口的小写字母)。

(3)装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______，装置C中反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：

(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为_______价。

②滴定时，硫脲转化为CO2、N2、SO的离子方程式为_______。

③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，求

（1）x值_______________；

（2）2min后A的物质的量浓度_______________；

（3）B的转化率_______________。

31、高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。

(2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。

①该反应的离子方程式为___________。

②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。

(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。

①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。

②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。

③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。

32、的资源化利用技术是世界各国研究的热点。

I.与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应：

反应A：   

反应B：   

反应C：   

(1)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：

则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。

(2)在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过290℃，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

Ⅱ.与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为：

反应A：

反应B：

反应C：

不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

(3)图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y)

(4)其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。