贵州省遵义市2025年小升初（二）化学试卷（含解析）

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

B．干冰升华吸热，可用于人工降雨

C．碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

D．合金能够大量吸收结合成金属氢化物，可用作储存和运输氢气

2、M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法错误的是

A．M的分子式为C11H18O5

B．M可以发生加成反应、氧化反应、取代反应

C．M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)

D．1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（  ）

A．原子核内有10个中子的氧原子：O

B．氧的原子结构示意图：

C．NaCl的电子式：

D．质量数为37的氯原子：Cl

4、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑

B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O

D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

6、下列叙述中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是单质

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C．金属氧化物一定是碱性氧化物

D．CO、NO、CO2均属于不成盐氧化物

7、一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

8、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（    ）

A. 具有同压强、同体积的N2O和CO2    B. 具有同温度、同体积的CO和N2

C. 具有同质量、不同密度的O2和O3    D. 具有同体积、同密度的SO2和NO2

9、已知断开中键需要吸收能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是

A．断开中的键要吸收能量

B．生成中的键放出能量

C．          

D．            

10、丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可发生的化学反应有(　　)

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A. 只有①②③   B. 只有①②③④   C. ①②③④⑤   D. ①③④

11、胶体和溶液的本质区别是（       ）

A．丁达尔效应

B．能否聚沉

C．分散质粒子直径

D．均一稳定性

12、下列各组物质中，均能发生水解反应的是

A．蛋白质和氨基酸

B．油脂和蛋白质

C．纤维素和葡萄糖

D．淀粉和果糖

13、规范的实验操作是实验成功的关键。下图所示实验操作正确的是（　　）

A.将氯化钠倒入量筒中配制溶液

B.倾倒液体

C.组装仪器

D.检查气密性

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

B．一定条件下，Na与O2反应生成7.8gNa2O2，转移电子的个数为0.2NA

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的氢离子数为1×10-9NA

D．标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1NA

15、制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A. CuCl2   B. FeCl3   C. AlCl3   D. FeCl2

16、某物质大量使用会破坏高空中的臭氧层，这种物质是(　　)

A. 乙烯

B. 氟氯烃

C. 玻璃

D. 光导纤维

17、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA

B. 2.3gNa和足量O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为NA

C. 在常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D. 20℃、101KPa，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

18、异丙醇发生下列反应时，键会发生断裂的是

A．在催化下与反应

B．与在加热条件下反应

C．与金属反应

D．与乙酸发生酯化反应

19、以下说法正确的是  （  ）

A. 通式为CnH2n+2的有机物，一定是烷烃

B. 通式为CnH2n的有机物，一定是烯烃

C. 通式为CnH2n-2的有机物，一定是炔烃

D. 通式为CnH2n-6的有机物，一定是苯的同系物

20、水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是

A．装置中的固体电解质的作用是传导电子

B．石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-

C．锂电极为电池正极

D．产生标准状况下1.12LH2时，负极消耗0.7gLi

21、已知是一种酸式盐，试回答下列问题。

(1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。

(2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____________________________________。

(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

22、可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H  有下列两图所示变化：

试根据上图回答：

（1）压强P1   P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b）   （c+d）

（3）温度t1℃   t2℃

（4）△H   0

23、填空。

(1)中的化学键从形成过程来看，属于___________(填“σ”或“π”)键。

(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。

(3)分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(4)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

甲：___________，乙：___________。

24、电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

25、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

26、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

（2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

27、完成下列问题。

(1)已知烃A的分子式为C5Hm，(m为正整数)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为___________。若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。且在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol H2发生加成反应。写出烃A的名称___________。

(2)若烃B分子式为，核磁共振氢谱只有一组峰的烷烃的结构简式为___________。

(3)某炔烃C与氢气加成后的产物是，则C的系统命名为___________。

(4)下列是分子式为的4种同分异构体，其中互为碳链异构的是___________(填序号)；③的分子中杂化方式为的碳原子有___________个。

①    ②③ ④

(5)晶体中含有的化学键类型为___________ (填选项)，其中的空间构型为___________。

A．离子键         B．共价键            C．配位键            D．金属键            E．氢键

28、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：④_______；⑫________。

（2）画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是   （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是   。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5） 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物。

（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）

（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为_____________。

29、如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

(1)①中反应的化学方程式是___。

(2)②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。

a.上移铜丝，使其脱离硫酸 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出硫酸

(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

(4)④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。

(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。

30、将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868g•cm-3的氨水。 （1）该气体的物质的量=_______mol；所得氨水的物质的量浓度= _______mol•L-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是___________g。

（3）若取一定体积浓度为5.00mol•L-1的NaOH溶液与50.0mL2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的体积为____________mL。

31、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，固体残渣的成分是（填化学式）________________。

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________________________。

32、草酸合铁(III)酸钾晶体[K3[Fe(C2O4)3]·3H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]为原料制备草酸合铁(III)酸钾晶体的具体流程如图：

回答下列问题：

（1）配制100mL1.00mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有___。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是___。

（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100℃，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)生成，反应的离子方程式为___。

（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中=___。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。

（4）在“反应”中，先维持40℃水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40℃水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是__，溶液微沸的目的是__。

（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为____(保留1位小数)。

（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为___。