重庆市2025年小升初（3）化学试卷（含解析）

一、（共19题，共 95分）

1、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，3，4-三甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷

2、有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有( )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

3、下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )

A. CH3Cl只代表一种物质

B. CH2Cl2只代表一种物质

C. 甲烷的四个碳氢键的键长相等

D. 甲烷的四个碳氢键中相邻的键的夹角相等

4、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是的是

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将溶于水并配成1L的溶液

C．1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度是

D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极发生还原反应

B．电解后溶液的pH减小

C．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

D．铜电极发生的电极反应式： 2Cu- 2e- +H2O=Cu2O+2H+

6、能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）

A.pH=7 B.c（H+）=c（OH﹣）

C.pH试纸变红色 D.石蕊试液不变色

7、最新研制的三效催化剂净化技术可大幅减少汽车尾气污染物的排放，其催化剂涂层由稀土储氧材料组成。下列有关稀土元素与的说法正确的是( )

A. 与互为同位素

B. 与属于同素异形体

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为63

8、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

9、某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )

A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色

B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应

C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色

D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

10、下列元素的第一电离能依次减小的是：

A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F

C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na

11、羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A． X→Y反应类型为取代反应

B．X能发生氧化、消去、酯化反应

C．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗

D．与足量浓溴水反应最多消耗

12、化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B. 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体

D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

13、下列关于阿伏加德罗常数（其数值用NA代表）的说法正确的是

A．在273K、101kPa下，22.4L氦气含有的原子数约为NA

B．配制950mL 1mol/L碳酸钠溶液所需的Na2CO3∙10H2O中含水分子数为9.5NA

C．20g氟化氢气体通入含40g氢氧化钠的溶液中反应生成NA个水分子

D．46g二氧化氮在任何状态下所含气体分子数一定为NA

14、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO+2H2O，下列说法正确的是( )

A.PbO2为还原剂，具有还原性 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比2：5

C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数5mol D.PbO2为氧化剂，具有氧化性

15、下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠

D．碳酸氢钠和氢氧化钠

16、下列反应的离子方程式错误的是

A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑

B．碳酸氢钙与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+ =Ca2++2H2O+2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

D．碳酸镁与硫酸反应：MgCO3 +2H + =Mg2++H2O+CO2↑

17、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	与能大量共存
B	将样品溶于稀，滴加KSCN溶液	溶液变红	稀硫酸能氧化
C	室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH	pH试纸都变成碱色	可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和的酸性强弱
D	向少量溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量溶液	开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

18、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应 B. 当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C. 该反应中的氧化剂为CuI D. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．44g CO2含有的原子数目为3NA

B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA

C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA

D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的数目为NA

二、（共1题，共 5分）

20、MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是

A．电子移动方向为a→Y，X→b

B．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

C．乙池可在酸性较弱的环境中使用

D．理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有4molH+从M室移动到N室

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是________。

请按要求完成下列问题：

(2)已知丙烷(C3H8)的燃烧热是－2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

(3)当它氧化生成1g H2O(l)时放出的热量是：______________________________。

(4)已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) 　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) 　ΔH＝－241.8kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)=CO(g) 　ΔH＝－110.5kJ·mol－1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) 　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

回答下列问题：

①H2的燃烧热ΔH为______；C的燃烧热为______。

②燃烧1g H2生成液态水，放出的热量为________。

③已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2位)。

22、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片的主要成分是_______光导纤维的主要成分是_______(填化学式)

(2)写出工业制粗硅的反应方程式_______其中氧化剂为_______还原剂为_______(填化学式)

23、I．下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

类型	同位素	同素异形体	同分异构体	同系物
组号	__	__	__	__

① 与 ② 与 ③金刚石和石墨 ④12C、13C、14C ⑤和

II．下图中A、B、C 分别是三种烃的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A 的电子式______________，B 的结构简式________________。

(2)A及其同系物的分子式符合通式_____________(用 n 表示)。当 n＝____________时，烷烃开始出现同分异构体；当 n=6 时，同分异构体有__________种。

(3)A、B、C 三种有机物中，所有原子均共面的是___________(填名称)。结构简式为的有机物中，处于同一平面内的原子数最多为__________，处于同一平面内的碳原子数至少为____________。

(4)有机物 C 不具有的结构或性质是_____________(填字母序号)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性 KMnO4 溶液和溴水反应褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的三种有机物完全燃烧生成 H2O 和 CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填A 或B 或 C)。

III．某有机物的结构简式如图，1mol 该有机物最多可以和______mol氢气反应，最多可以和_____molNaOH 反应。

24、A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化加图所示。

完成下列填空：

(1)酸雨是指pH＜______的降水，图中受酸雨危害最严重的是______(选填“A”、“B”或“C”)城市。

(2)二氧化硫是导致硫酸型酸雨形成的主要气体，二氧化硫溶于水的化学方程式是_________。

(3)为减少二氧化硫的排放，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”，最后生成石膏，该过程涉及的化学方程式有：

①S+O2SO2；

②________；

③。

(4)工业制硫酸，接触室中发生反应：，能提高二氧化硫转化率的措施有________(任写一种)。

25、 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的分离出来并利用。某兴趣小组对于现有碳捕捉技术进行了研究学习。

(1)利用NaOH溶液来“捕捉”的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。在流程中可以循环利用的物质有______、______(均填化学式)。

(2)地球上最高效的碳捕捉过程就是叶绿素催化的光合作用，请写出光合作用合成葡萄糖()的化学方程式______。葡萄糖是生物体内的主要供能物质，具有良好的水溶性。20℃时，甲、乙两份葡萄糖饱和溶液的质量分别为200 g和300 g，在下列条件中，析出晶体质量相同的为______(填选项)。

A．两份溶液都降温至10℃ B．甲溶液降温至10℃，乙液降温至0℃

C．两份溶液都蒸发掉20 g水 D．甲溶液蒸发掉30 g水，乙液蒸发掉20 g

26、环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

27、在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(CO2)=______mol•L-1•min-1(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为______。

(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是_____。

28、1.57g某一氯代烷与足量NaOH水溶液混合加热，充分反应。所得产物用稀硝酸酸化后再加入足量溶液，得到2.87g白色沉淀。

(1)求该一氯代烷的相对分子质量___________。

(2)写出该一氯代烷可能的结构简式和名称__________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+

回答下列问题：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________________；

（2）B中观察到的主要现象是___________________________________________________________，

D装置的作用是______________________________________________；

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______________________________________________；

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和____________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是___________，E中盛放的试剂应是_________（填字母）；

A．浓H2SO4B．碱石灰 C．无水CaCl2

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭___________g 。

（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。

电源正极为________（填A或B），阴极反应式为___________________________________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。

（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g。

（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物。

①求25℃时KCl的溶解度_____；

②求原混合物中KClO3的质量_____；

③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少_____？（保留2位小数）

（3）工业常利用3Cl2 + 6KOHKClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少_____？（用小数表示，保留3位小数）