1、已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是
A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2
B.CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
C.在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2
D.其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
2、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 ( )
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量
的溶液中：
、
、
、
B．滴加酚酞试剂显红色的溶液中：
、
、、
C．无色透明的溶液中：、
、
、
D．加入镁粉产生
的溶液中：
、、、
4、下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制取并收集少量的氨气
B．分离I2与NH4Cl的固体混合物
C．制备Fe(OH)3胶体
D．验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
5、下列解释事实的离子方程式不正确的是
A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓
B. 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4H+
C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s）
Mg2＋（aq）+2OH－（aq）
D. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O
6、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下列有关判断正确的是
A.周期表第1列的元素的氯化物均为离子化合物
B.短周期中非金属元素比金属元素种数多
C.位于第五周期第ⅠA族的元素的单质比钠的熔点高
D.0族元素的最外层电子数均为8，化学性质不活泼
7、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：
离子 | Na+ | Al3+ | Cl- | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A．、4a
B．、4a
C．OH-、4a
D．、8a
8、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（ ）
A. 服用大量生理盐水 B. 服用大量冷开水
C. 服用大量的豆浆或牛奶 D. 服用大量小苏打溶液
9、下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是 ( )
A.NH4HCO3 
NH3↑+CO2↑+H2O B.3Fe+2O2
Fe3O4
C.2C+SiO22CO↑+Si D.NH4NO3N2O↑+2H2O
10、无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是
A.Na+、NH4+、NO3－、SiO32－ B.Na+、Cu2+、SO42－、Cl－
C.Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－ D.K+、Ag+、HCO3－、Br－
11、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi的说法不正确的是
A.电子数为83 B.中子数为209
C.质量数为209 D.Bi与
Bi互为同位素
12、下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子：
N
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl-的结构示意图：
13、下列实验操作中错误的是
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
D. 称量时，砝码放在托盘天平右盘
14、下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是
A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
C. 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出
D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤
15、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是
A.都属于油脂 B.都无固定的沸点
C.都能浮在水面上 D.只有花生油能与氢氧化钠溶液反应
16、与OH- 具有不同的电子数的微粒是
A.F- B.Cl- C.NH3 D.Na+
17、我国科学家研究发现，全球PM2.5污染治理中
减排比
减排更有效。还原法是治理污染的有效方式之一，其原理是
。向某恒容密闭容器中充入
、
，发生上述反应，测得的转化率与温度、时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．在任何温度下，该反应都能自发进行
B．T1时M点的逆反应速率等于T2时M点的逆反应速率
C．T2温度下加入高效催化剂，能提高单位时间内NH3的转化率
D．T1时，平衡后向容器中再充入
和
，NH3的平衡转化率减小
18、向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中，有关离子反应错误的是
A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH-→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH-→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓
C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH-→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓
D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH-→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
19、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B. H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
20、由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（ ）
A．30 mol、30 mol B．10 mol、10 mol
C．7.5 mol、7.5 mol D．2.5 mol、2.5 mol
21、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
22、向2 L容器中充入1 mol CO2和2 mol H2，若只发生反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-51 kJ·mol-1，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：
(1)图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为_______，图I中C点CO2的转化率为_______。
(2)图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。
(3)反应II：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的正反应是放热反应，若其正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线_______，能表示pk逆随T变化关系的是斜线_______，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=_______mol-1·L。
23、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。
(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
24、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。
(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。
25、（1）下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有_______个原子轨道；
p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有_______个原子轨道。
（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①Co___________________________；②Cu_____________________________。
（3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：
①N______________________________；②F_________________________。
26、数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_______________。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是__________；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_______________。
（3）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g) === HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g) === CH3OH(g) +CO(g) △H>0
则以甲醇制一氧化碳的反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以
CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式____________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量___________（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。
（5）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为_____________。
27、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。
②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。
a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。
该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。
28、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物。某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。
(1)A中的实验现象是_______，证明产物中有_______。
(2)B中的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的化学方程式_______。
29、钠的化合物在生活中司空平常，某化学兴趣小组对几组钠的化合物的样品进行了一系列探究实验。此化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO2熄灭。”
他们决定探究CO2与Na反应的产物，
Ⅰ．提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3
Ⅱ．查阅资料：
①向PdCl2溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。
②CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
溶质 | CaCl2 | NaCl | Na2CO3 | NaOH |
主要实验现象 | 无色 | 无色 | 由无色变为红色 | 由无色变为红色 |
Ⅲ．装置设计：(部分夹持仪器已略去)
(1)图中洗气瓶B中盛装一种盐溶液用来除去CO2中的杂质气体，该除杂操作的离子方程式是___________。
(2)装置C中盛放的液体试剂的名称是___________。
Ⅳ．实验记录
(3)
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 |
① | 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 | A中产生大量气泡：E中出现浑浊 | 制备CO2成功，可以开始实验 |
② | 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 | D中Na剧烈燃烧，产生白烟，银白色固体消失，D内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀 | 反应产物一定有___________和___________ |
③ | 分离去D中的黑色固体，取D中白色固体的水溶液，再加入足量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 反应产物还有___________ |
④ | 取前一步的上层清液，滴加酚酞溶液 | 溶液显红色 | 反应产物还有___________ |
Ⅴ．实验反思
(4)若步骤③加入的CaCl2溶液量不足，步骤④再取上层清液观察到溶液显红色___________(选填“可以”或“不可以”)推断出反应产物有Na2O。
(5)若不设置C装置，钠会发生一种副反应干扰实验，该反应的化学方程式是___________。
30、(1)10.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____。
(2)质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为___，原子总数之比为___。
(3)4.0g某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为___。
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，
浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为____mol/L。
31、绿水青山是美好生活的必备要素。“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的一种思路。
I．用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。
其流程如下：
(1)过程①进行的操作是___________。
(2)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为___________。
(3)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
II．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH
和NH3·H2O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：
(4)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO
→NO
的转化，称为硝化反应。写出酸性条件下NH被O2最终氧化成NO的离子方程式___________。
(5)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→N2转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2价)转化为CO2，1 mol甲醇(CH3OH)可以将___________mol HNO3转化为N2。
32、铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：
已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 2.1×10-13 |
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)。
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入少量的NaOH d.加入适量的盐酸 e.洗涤 f.过滤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_______。
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：_______。
(4)滤液D中c(Cu2＋)=2.2mol·L-1、c(Fe3＋)=0.008mol·L-1、c(Mn2＋)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)电解NaCl•BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。
①石墨电极上的电极反应式为_______。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_______。
已知部分物质的熔、沸点如下表：
物质 | 熔点(K) | 沸点(K) |
Be | 1551 | 3243 |
Na | 370 | 1156 |