甘肃省庆阳市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、乙烯不能发生的反应有(　 　)

A.取代反应 B.加成反应

C.加聚反应 D.氧化反应

2、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓

D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-

3、下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是

A．烧杯

B．容量瓶

C．胶头滴管

D．分液漏斗

4、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是

A．手机使用的锂电池属于二次电池，在一定条件下可实现化学能和电能的相互转化

B．因为催化剂不能影响化学平衡，不同种催化剂对同一反应的生产效率不产生影响

C．锌锰碱性电池，锌电极是负极，放电时发生氧化反应

D．开发使用生物质能、太阳能、风能等新型能源可减少化石燃料的使用

5、在t℃时，在4个均为2L的密闭容器中分别进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.001mol·L-1·s-1

A．a＞c＞b＞d

B．a＞c=d＞b

C．a＞b＞c＞d

D．a＞d＞c＞b

6、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是 （   ）

A.除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B.只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C.鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D.检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

7、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则的下列溶液中，最大的是

A．HF

B．HCN

C．

D．

8、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH＜0.在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应，下列叙述正确的是

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷

C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡

9、第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是（ ）

A.高压、低温有助于可燃冰的形成

B.可燃冰的主要成分是甲烷

C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

10、实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯的流程如下图所示。已知：①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点为34.5℃。下列说法错误的是

A．不断分离除去反应生成的水，可以提高苯甲酸乙酯的产率

B．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸

C．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

D．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

11、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

12、下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．碱性溶液中：、、、

B．某无色透明溶液中：、、、

C．使紫色石蕊变红的溶液中：、、Na+、

D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

13、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

B．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源

C．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

14、向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是

A. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O

B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物

C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3

15、下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A.是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化②

B.加热为可实现转化③

C.高铁酸盐()具有较强的氧化性

D.溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥

16、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42-(aq)  ΔH>0

下列说法不正确的是( )

A.浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性

C.调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D.沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温

17、氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：

下列说法错误的是

A．“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质

B．为提高氮的利用率，尾气可循环进入“合成塔”

C．流程中的转化涉及复分解反应

D．工业上可用铁槽车储运浓硝酸

18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是

A．若X为O2，则A可为硫化氢

B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3

C．若X为Cl2，则C可为FeCl2

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2

19、已知R、X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z与N同主族，M原子序数等于Y、Z原子序数之和，R、X、Y、Z四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单氢化物的沸点：

D．和能发生化合反应

20、下列说法中正确的是

A．石油分馏可以得到汽油

B．煤干馏的产品只有焦炭和煤气

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

21、I.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④氨气；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氯水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)④的电子式为_______。

(3)用电子式表示⑥的形成过程_______。

(4)除去③中少量②的相应化学方程式为_______。

(5)⑦中含有的化学键为_______。

II.写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：

(6)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)_______；

(7)向溶液中通入，与的化学计量数之比为1∶l∶_______。

22、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

甲 Y乙

其中反应I的反应类型是___________，反应II的条件是___________，反应III的化学方程式为___________(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠   b.溴水   c.碳酸钠溶液   d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式___________。

a.苯环上的一氯代物有一种   b.遇FeCl3溶液显示紫色

c.其中核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为1：2：2：6

23、已知25℃时有关弱酸的电离常数如表：

(1)25℃时，将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列量会变小的是___(填字母)。

a．c(CH3COO-)  b．c(H+)  c．Kw  d．醋酸的电离常数

24、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式_______。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol(用E1、E2表示)。

（3）H2(g)的燃烧热为________，分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_____(写出两点即可)

25、高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备

步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和，蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1）步骤①中反应的化学方程式为___。

（2）室温下，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，也可以得到KClO4晶体，分析反应能进行的原因是___。

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量

步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，盐酸酸化后，加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL，充分反应；

步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，振荡摇匀、静置；

步骤③加入少量淀粉作指示剂，用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

已知：C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O

HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O

HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（3）达到滴定终点的现象为___。

（4）计算甘油试样的纯度（请写出计算过程）。___

26、同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为________；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为________

27、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。

28、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_______________________；

可观察到的实验现象是___________（填字母序号）。

a．钠沉到水底   b．钠熔成小球   c．小球四处游动   d．有嘶嘶声

（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。

（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。

（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。

a．等于1.12 L   b．大于1.12 L   c．小于1.12 L

29、实验室制备苯甲酸(相对分子质量122)、提纯及纯度测定步骤如下：

Ⅰ.往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口(如图)分批加入10.4gKMnO4固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的KMnO4固体冲洗入圆底烧瓶内。

Ⅱ.继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。

(反应方程式：C6H5CH3+KMnO4→C6H5COOK+MnO2+KOH+H2O)

Ⅲ.趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。

Ⅳ.过滤可得粗产品约2g。

Ⅴ.用重结晶法提纯。

Ⅵ.用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/LNaOH溶液滴定。

回答下列问题。

(1)步骤Ⅰ中仪器A的名称是______，主要的作用是______。

(2)步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是______，反应基本完成的现象为______。

(3)步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是______。

(4)步骤Ⅴ中的合理步骤为a→______→______→______→______。______(步骤不重复)

a.加入约100mL水(75℃)配制成热的浓溶液

b.加半匙活性炭

c.用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液

d.搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤

e.冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品

(5)步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是_______，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/LNaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为______。

30、将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

31、N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_______。

(2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_______。

(3)NO和NO2的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N2O的硝酸尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，其主要成分是_______(填化学式)。

②过滤后的滤液经、_______、_______过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO2)2。

32、有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

已知： (和为烃基)

(1)A中所含官能团名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)C的化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。

(4)E的结构简式为_______。

(5)G的同分异构体中，含有两个的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶3的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。

(6)以J和N()为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料M(分子式为)。制备M的合成路线_______ (路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。