甘肃省陇南市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，元素X有一种同位素无中子，Y的简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z的2p轨道有两个未成对电子，W的离子是同周期离子半径最小的，R为第四周期基态原子未成对电子数最多的元素，下列说法错误的是

A．性质较稳定是由于含有氢键的缘故

B．X、Y、Z组成的化合物可能是离子化合物

C．工业上常用电解熔融的来制备单质W

D．R位于周期表的d区

2、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．Cu加到稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2+ +CO2↑+H2O

3、酸雨形成的示意图如下。下列说法中，不正确的是

A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B.酸雨会使土壤、湖泊酸化

C.燃煤中加入生石灰可防治酸雨 D.酸雨形成中不涉及氧化还原反应

4、下列有关电池的说法不正确的是（ ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．锌锰干电池中，锌电极是负极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

5、将气体通入溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①③④

B．只有①②④

C．只有①②③

D．①②③④

6、1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

7、化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.由X转化为Y发生取代反应

B.1molY最多可与2molNaOH发生反应

C.化合物X、Y均易被氧化

D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子

8、下列化学用语的使用正确的是

A．的电子式为：

B．用于考古的含有8个中子的碳原子：

C．硅单质的结构式为：

D．H2S在水溶液中的电离方程式为：

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

C．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

D．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

10、在一定条件下，将A和B各0.32mol充入40L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)       △H＜0，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(C)=0.004mol•L-1•min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡时n(C)＜0.48mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，再次平衡时，B的转化率增大

11、关于离子化合物，下列说法不正确的是

A．阴阳离子个数比为

B．里面有含10个电子微粒

C．的化合价介于的化合价之间

D．元素形成的化学键不止一种

12、下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是(   )

A.各能层含有的能级数等于能层序数减1

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层所含有的电子数一定是偶数

D.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强

B．在分子中，各原子均满足8电子稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体

14、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5NA

C. 1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 LCHCl3含有的共价键数目为0.4NA

15、化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是

A．锂电池的负极是锂，电解质溶液可以是水溶液

B．常温下不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．氮氧化物与酸雨的形成有关

D．水玻璃可用于制备木材防火剂，晶体硅的主要用途是制造光导纤维

16、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  △H=+890 kJ·mol-1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   △H=+890 kJ·mol-1

C. 2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)  △H=－890 kJ·mol-1

D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)   △H=－890 kJ·mol-1

17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是  (　　)

A.Al2O3难溶于水，可用作耐高温材料

B.晶体Si具有半导体性能，可用作光导纤维

C.SO2具有漂白性，可用于漂白纸张

D.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

18、关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是

A.与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应

B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

19、下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF ， 由此可判断下列叙述中正确的是

A. HNO2的电离平衡常数是③   B. HNO2的电离平衡常数是①

C. HCN的电离平衡常数是②   D. HF的电离平衡常数是①

20、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c(CO32-) >c(HCO3-) >c(OH-)>c(H+)

C. 常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中： c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D. 0.10mol/LCH3COONa 溶液中通入HCl气体至 pH = 7：c(Na+) >c(Cl-)=c(CH3COOH)

21、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，中_______(填“等于”“大于”或“小于”)中。

(3)如图所示是电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合的pH随温度变化的曲线是_______(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)，导致pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，中_______。

(4)室温时，向溶液中滴加溶液，所得溶液pH与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

22、依据下列①～⑧有机物回答问题。

① ；② ；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧

(1)用系统命名法对①②命名：___________、___________。

(2)分子②中最多有___________个碳原子共平面。

(3)与⑤互为同系物且碳原子数最少的有机物的结构简式为___________。

(4)⑤～⑧中互为同分异构体的是___________(填数字序号)。

(5)在水中的溶解度⑥大于⑦，原因是___________。

(6)与⑦含有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中含有3个甲基()的同分异构体的结构简式为___________。

(7)1mol⑧与足量氢氧化钠溶液共热，反应的化学方程式为___________。

23、(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是(填化学式):①______;②______;③______。 

(2)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是_____。

A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应

C.所得液体呈胶状 D.所得物质一定是悬浊液

(3)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1-2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:

其中操作正确的同学是_____。

24、将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是_______。

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

25、完成下列反应方程式(一律要配平)： BrCl+ H2O=___________ ；(CN)2、(OCN2、(SCN)2等与X2(X=F、Cl、Br、I)的性质相似，CN-、OCN-、SCN-与X-的性质相似，被称为拟卤素。(CN)2+H2O⇌___________；AgSCN+Br2=___________；AgCN ___________

26、现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是_______。

(2)的中子数为_______，核外电子数为_______。

(3)形成上述9种微粒的核素有_______种，元素有_______种。

(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______

27、有下列五组物质：A、O2和O3

B、和

C、CH4与C7H16

D、CH3CH2CH2CH3与

E、  与

（1）   组两种物质互为同位素；

（2）   组两种物质互为同素异形体；

（3）   组两种物质互为同系物；

（4）   组两种物质互为同分异构体；

（5）   组两种物质实为同一物质．

28、现有下列几组物质：

①35Cl和37Cl ②石墨与C60   ③CH4和CH3CH2CH3 ④CH3CH＝CH2和CH2＝CHCH＝CH2

⑤ 和 　　⑥CH3CH(CH3)2和 ⑦和

（1）互为同位素的是__________（填序号，下同），  

（2）互为同分异构体的是__________，

（3）互为同系物的是__________，

（4）互为同素异形体的是__________。

29、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝；试管②放在冷水中，试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1)试管①中氧化铝的作用是_______、_______

(2)装置A的作用是_______

(3)已知：试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步分解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_______和_______，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其可能结构为_______(答案可能不止一个，下同)

A.        B.

C.        D.

(4)试管②中的少量液体的组成是_______(填序号)

①甲烷    ②乙烯    ③液态烷烃    ④液态烯烃

30、Ⅰ.(1)同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。

（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

31、工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下：

已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、；

②不同pH下，V元素在溶液中的主要存在形式见下表：

③25℃时，

回答下列问题：

(1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为________。

(2)滤渣Ⅰ的成分为_________(填化学式)。

(3)“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到________操作单元中循环使用。

(4)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_________。②________；25℃时，测得“转化”后，滤液中为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96％，应调节溶液中至少______。

(5)“煅烧”的，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，该反应的化学方程式为_________。

32、按要求完成下列问题。

(1)已知NH4Cl水溶液呈酸性。

①NH4Cl水溶液呈酸性的原因_______(用离子方程式解释)。

②在NH4Cl水溶液中各离子浓度的大小关系是_______。

③常温下，pH=4的NH4Cl溶液中，水电离出c(H+)=_______。

④常温下，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合液中c()_______c(Cl-)(填＞、＜或=)。

(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的_______(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______(填化学式)。实验室配制0.001mol/LAlCl3溶液时，为了抑制AlCl3的水解使溶液中不产生沉淀，需要调整溶液的pH不大于_______[Al(OH)3的Ksp=1.0×10-33]。

(3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

已知：

Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。

加入NH3·H2O调pH=8可除去_______(填离子符号)，滤渣II中含_______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_______。