甘肃省嘉峪关市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的

A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O）

B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v (NH3)=0.5mol·L－1·s－1

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，反应速率将会减小

2、下列事实不能用胶体性质解释的是(  )

A.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀

B.河水与江海交汇处形成三角洲

C.向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐

D.黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱

3、下列微粒的结构示意图中，表示镁离子的是

A．

B．

C．

D．

4、化合物M是从枸杞中提取的活性物质，下列说法正确的是

A．M的分子式为

B．能发生取代、加成、消去、水解、缩聚等反应

C．能与酸、碱反应生成相应的盐

D．M最多可与反应

5、为探究乙醇与金属钠反应得到的H2中是否混有乙醇，实验装置如图。下列说法错误的是（    ）

A.实验前需检查装置气密性

B.实验中，可观察到钠粒表面有气泡产生

C.若H2中混有乙醇，则可观察到涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊

D.将涂有澄清石灰水的烧杯换成干燥的烧杯，可以检验是否有H2生成

6、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是

A．简单离子的半径X＜Y＜Z

B．X、W的简单氢化物反应生成离子化合物

C．X和W的氧化物的水化物都是强酸

D．Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池，Y的单质作负极。

7、在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是(  )

A. 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-    B. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

C. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3    D. 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-

8、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：

B．离子半径：

C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

9、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水杀菌消毒剂   B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂   D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

10、在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，化学平衡向正反应方向移动

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11、下列物质属于弱电解质的是

A．K2SO4

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．HClO4

12、有关离子化合物的说法正确的是

A．所有离子都具有8电子稳定结构

B．盐酸中存在、，因此HCl是离子化合物

C．共价化合物内一定不存在离子键

D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子

13、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)  ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)  ΔH＝＋183kJ·mol－1

D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)  ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

14、构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是化学学习中的一种重要方法。如图中线段两端的物质在一定条件下可以发生反应。下列符合图示要求的是

A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2

B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3

C．①Fe2O3 ②CO ③Ba(NO3)2

D．①Ca(HCO3)2 ②SO2 ③Na2CO3

15、放射性同位素钬可用于治疗肝癌。该原子的中子数是

A.67 B.99 C.166 D.233

16、X、Y为第三周期元素、Y的最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X＞ Y

B．简单氢化物的还原性：X＞ Y

C．同周期元素形成的单质中Y的氧化性最强

D．X的简单氢化物沸点比上一周期同主族元素的高

17、已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32-，SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是：

A. 肯定不含I－   B. 不能确定是否含有SO42-

C. 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种   D. 可能含有Cu2+

18、下列化学用语正确的是 （  ）

A.的结构示意图：

B.二氧化硅的结构式：

C.金刚砂的化学式：SiC

D.次氯酸的电离方程式：

19、下列有关晶胞的叙述错误的是（ ）

A.晶胞是晶体结构中最小的重复单元 B.不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同

C.晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞 D.已知晶胞的结构可推知晶体的组成

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某烃类物质标况下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算，确定该有机物的分子式___，写出其可能的结构简式，并用系统命名法对其分别进行命名___。

22、用化学反应方程式表示：

(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气_______；

(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色_______。

23、已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

24、碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。

(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。

③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。

(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。

①第二步反应的化学方程式为____________________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，

电路中转移的电子数为__________。

25、回答下列问题：

(1)将FeCl3溶液蒸干灼烧得到的物质是___________(填化学式)。

(2)计算25℃时饱和CaSO4溶液中c(Ca2+)=___________(已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5)。

(3)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①相同条件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH)由大到小的排列顺序是___________(填序号)。

A．(NH4)2SO4        B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl       D．NH4HSO4 E．NH3·H2O

②下列离子方程式正确的是___________。

A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O+2ClO- = CO +2HClO

B．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2 + H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClO

C．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO + Cl2 + H2O = Cl- + ClO- +2HCO

D．Na2S溶液中通入过量SO2：S2- + 2SO2 +2H2O =2HSO+H2S↑

(4)用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，下列说法正确的是___________。

A．滴定前俯视滴定管，滴定后仰视滴定管，会引起NaOH溶液浓度偏高

B．可选择甲基橙或酚酞作为指示剂

C．滴定时左手控制旋塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面

D．滴定管、锥形瓶水洗后，均需标准液或待测液润洗

26、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

27、用双线桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方向和数目：_______。

28、判断正误正确的打“”，错误的打“”

(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢程度。______

(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。______

(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。______

(4)化学反应速率可以用固体物质来表示。______

(5)化学反应速率的常用单位有mol/(L∙s)和mol/(L∙min)。______

29、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

实验步骤：

①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和(约)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流反应。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为。

③纯度测定：称取经过提纯后的产品，配成甲醇溶液，取溶液与溶液反应，消耗的物质的量为。

回答下列问题：

(1)步骤①中当看到__________现象即可判断反应已完成，可以停止加热。

(2)步骤②中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是__________。

(3)测定粗产品的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测粗产品是苯甲酸与的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。按要求填写下列表格：

(4)若要得到纯度更高的苯甲酸可通过__________的方法对粗产品提纯。在该操作中，不需要用到的仪器是__________。

A． B． C． D．

(5)步骤③纯度测定，根据有关数据计算粗产品中苯甲酸质量分数为__________。

30、计算题

2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

31、按要求填空。

(1)下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦C：

(2)互为等电子体的离子为_______(只写一个)；

(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_______；

(4)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3.BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为_______，B与N之间形成_______键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为_______，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为_______；

(5)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为_______；

A. B. C. D.

氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为_______，电子式为_______，H2NCl中氯的化合价为_______。

32、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。

(1)甲醇制备乙烯的主要反应：

i.   

ii.     

iii.     

转化为的热化学方程式iv：     ___________，该反应能自发进行的条件是___________(填“较低”“较高”或“任意”)温度。

(2)乙炔在表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒(活化能)为___________，该步骤的化学方程式为___________。

(3)法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：CH2=CH2(g)+O2(g) CH3CHO(g)     ，某温度下，物质的量之比为2：1的和在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为PMPa，反应达到平衡时总压减少了25%，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则___________(只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。

(4)为寻找更合适的催化剂，工业生产中将乙烯和氧气混合气体按一定的流速通过两种不同的催化剂表面发生反应，通过逸出气体的成分测得乙烯的转化率随温度变化如图所示。

在②的催化剂下400-450℃范围内，温度升高，乙烯的转化率快速增大，原因是___________。在温度、压强和催化剂①均不变的情况下，提高A点的转化率的可行的方法有___________。