内蒙古自治区包头市2025年小升初（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是

A．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某物质的量浓度的BaCl2溶液的配制

B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

C．5mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和5mL 0.6mol/L NaNO3溶液Na+物质的量相等

D．100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021

2、把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t=c时反应处平衡状态

D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低

3、是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和)制备并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是

A．滤渣l的成分为

B．滤渣2的成分为中可能含S单质

C．“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶

D．第一步“酸溶”时可选用硝酸

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数为2NA

②1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA

③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子

④工业电解精炼铜时，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1NA

⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA

⑥14g分子式为CnH2n(n≥2)的烃中含有的C=C的数目可能为

A．①③④

B．①④⑥

C．③⑤⑥

D．①②⑥

5、常温下，用 0.1000 mol∙L-1的盐酸滴定 0.1000 mol∙L-1 NaA 溶液 20.00 mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在点 b 所示溶液中，c(A-) > c(Cl-) > c(HA) > c(OH-)

B．在点 c 所示溶液中，2c(A-) + c(HA) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)

C．在点 b 和点 c 之间所示溶液中，可能存在：c(HA)> c(Cl-) = c(H+)>c(OH-)

D．a 点到 d 点的过程中，都存在 c(A-) + c(HA) = 0.1 mol∙L-1

6、已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是(　　)

A. 46 B. 46 g·mol-1

C. 64 g·mol-1 D. 64

7、下列说法中，正确的是

A．22.4L N2中一定含有2molN原子

B．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L

C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3

D．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

8、可用离子方程式表示的反应是

A．碳酸钙与足量盐酸反应

B．碳酸钡与稀硫酸反应

C．碳酸钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳与足量氯化钙反应

9、要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是(　　)

A. NaOH―→NaCl―→Na2CO3

B. NaCl―→Na2CO3―→NaOH

C. HCl―→Na2CO3―→NaOH

D. NaCl―→NaOH―→Na2CO3

10、常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.L1表示-lg与pH的变化关系

C.Kb(YOH)=10-10.5

D.a点时两溶液中水的电离程度不相同

11、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(   )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

12、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该酸Ka的数量级为10−5

B．NaA的水解平衡常数Kh=

C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)＜c(A− )

D．某c(HA)∶c(A− )=4∶1的缓冲溶液，pH≈4

13、一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B.当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

14、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由：NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol•L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol•L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有SO

C．丙溶液含有NH

D．丁溶液含有HCO

15、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：

①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是

A．③①②④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤

16、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A. 在食品袋中放入盛有硅胶或铁粉的透气小袋，均可防止食物受潮和氧化变质

B. 铝及其合金是电气、工业和家庭广泛使用的金属材料，工业通常用电解氯化铝的方法制取铝

C. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热融化

D. 采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量

17、将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(   )

A.0.02 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.3 mol/L

18、从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

19、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为

A. 2A＋3B = 2C   B. A＋3B = 2C   C. 3A＋2B = 3C   D. A＋B = C

20、下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是

A．M层全充满而N层为的原子和位于第四周期第IB族的原子

B．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数二倍的原子

C．价电子排布为的原子和原子序数为20的原子

D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为1的原子

21、呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有___个峰，B→C的反应类型是___ ．

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：___ ．

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是___ ．

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是___ ．

①可用氯化铁溶液鉴别C和D

②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体

④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：___ ．

①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．

22、将代表下列各分离物质方法的字母，填在相应的位置上：

A.过滤法；B.降温结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸发法；F.蒸馏法

（1）提取碘水中的碘___；

（2）除去植物油中的水___；

（3）将溶液中的大量硝酸钾与少量氯化钠分离___；

（4）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___。

23、I．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为________，其二氯代物有________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为________、________。

Ⅱ．有A、B、C三种有机物，按要求回答下列问题：

(4)取有机物A 3.0 g，完全燃烧后生成3.6 g H2O和3.36 L CO2(标准状况)，已知相同状况下，该有机物的蒸气的密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为________。

(5)有机物B的分子式为C4H8O2，已知该有机物的核磁共振氢谱图有3组信号峰，其红外光谱图如下：

试推测该有机物的可能结构：________。

(6)有机物C是主链含有6个碳原子，有一个甲基、一个乙基2个支链的烷烃，则C的结构有________(不考虑立体异构)。

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

24、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

（1）上述十种物质中，属于电解质的有______________，属于非电解质的有______________。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为______________________ 。

（3）除去③中少量②的操作是______，化学方程式为___________。

（4）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是______   。

25、现有①氟氯烃　②二氧化碳　③二氧化硫　④废弃塑料制品　 ⑤富含氮、磷元素的污水。请你根据已有的环保知识，选择恰当的序号填空：

（1）能形成酸雨的是_______； （2）能破坏臭氧层的是_________；

（3）使水体富营养化的是________；（4）导致“白色污染”的是______。

26、现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体

(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。

(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。

27、根据下列有机分子的模型回答问题

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A：_____ B、_____ C、__________   D、________ 

（2）E、F中官能团的名称分别是：_________   _________

（3）用“同分异构体”“同系物”填空：

A与B的关系是互为：__________ A与D的关系是互为：_________

（4）A的一氯代物有_____种，B的二氯代物有_____种。

28、下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的电极反应式：______________。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，丙池中总反应的离子方程式：__________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；

29、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。

(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__。

(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是__。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。若a＝0.038，V＝44.8mL，请通过计算说明该合金是否符合国家标准：__(填“符合”或“不符合”)。

(3)若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积(折算成标准状况下)__(填“＞”“＜”或“＝”)VmL。

30、在标准状态下，某气态烃的密度是1.34g/L，将0.1mol该气体充分燃烧生成能得到8.8gCO2和5.4gH2O，试确定该气体的分子式。___________

31、二氧化钛是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。实验室利用钛铁矿(含60.8%的)制备二氧化铁的流程如下：

已知：(i)氧化性(无色) (紫色)

(ii)绿矾()在水中的溶解度如下表：

回答下列问题：

(1)步骤①，焙炒钛铁矿使转化为，所用的沙浴加热示意图如下，图中还缺少的玻璃仪器为___________(填仪器名称)。

(2)步骤②，为避免在热水中提前水解，焙炒产物需冷却后再转移至装有适量温水的烧杯，并留意水温上升不要超过60℃，“水温上升”的原因是___________。

(3)步骤③，浸出液中主要的阳离子为、、、，在不断搅拌下向浸出液中缓慢加入___________(填试剂X名称)至溶液恰好变为紫色；紫色溶液经过___________(填实验操作)，过滤、干燥，得到绿矾。

(4)步骤④，在沸水中水解为，其化学方程式为___________；过滤后，先用热的稀硫酸洗涤沉淀，除去___________(填离子符号)，判断该洗条已达到目的的实验方案是___________。

(5)步骤⑤，经煅烧得到1.56g，而实验所用钛铁矿的质量为10.0g，则产率=___________。

32、铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。

②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。

③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。

请回答下列问题：

(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是___________，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)“还原”时，加入铋的目的是___________。

(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于___________。

(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式：___________。

(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式：___________。