山东省淄博市2025年小升初（三）化学试卷（含解析）

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A．是非极性分子

B．简单氢化物沸点：

C．Y与Z形成的化合物是离子化合物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

2、孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三孔景区，这样能有效减少的主要是（ ）

A.车辆排放的大量尾气 B.居民燃煤所产生SO2气体

C.车辆尘埃、生活垃圾 D.工厂所排“三废”

3、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）

A.高纯度的二氧化硅可用于制造半导体材料

B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到

D.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料

4、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是(    )

A.刚充入时，反应速率v正减小，v逆增大

B.达到新平衡时，容器内气体平均相对分子质量增大

C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

6、关于有机物的说法错误的是（    ）

A.分子式为C9H8O2 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能发生水解反应 D.能发生酯化反应

7、银氨溶液也叫吐伦试剂，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。下列说法错误的是

A．甲醛是一元醛，1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应，转移4 mol电子，生成4 mol Ag

B．配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至沉淀刚好消失为止，且此溶液不能长期存放，要现用现配

C．Cu(NH3)是平面正方形结构，1 mol Cu(NH3)含12 mol σ键

D．常温下，1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应生成1 mol白色沉淀

8、下列离子方程式书写正确的是

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+＝H2O

B．钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-＝H2O+BaSO4↓

9、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法正确的是

A．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

B．“84”消毒液是以NaClO为有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

C．用药皂洗手能有效防止病毒传染，药皂中的苯酚能杀菌消毒。

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烯烃

10、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）

A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

B.Na2O2和水的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4

C.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

D.将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

11、下列离子或化学方程式正确的是

A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

B．碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：

C．乙醇和乙酸反应的化学方程式：

D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：

12、下列有关浓硫酸说法中错误的是()

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化

C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

13、下列关于农药和肥料的说法正确的是

A.氮肥只能通过人工合成而得到

B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用

C.草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用

D.农药都对人体无害，可以大量使用农药

14、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

A．将10gNaOH固体溶解在250mL水中

B．将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀释到500mL

C．将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液

D．将22.4LHCl溶于水配成1000mL溶液

16、实验室采用如图装置制备气体，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质的化学用语表达正确的是

A. 甲烷的球棍模型：   B. (CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇

C. 乙醛的结构式：CH3CHO   D. 羟基的电子式：

18、下列各组物质中，不能按如图关系相互转化的是(“→”表示一步完成)

A．a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3

B．a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4

C．a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2

D．a物质：CO2；b物质：H2CO3；c物质：NaHCO3

19、化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A．氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路

B．可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可用的水解反应制取

C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去

D．除去溶液中少量的，可选用CuO固体

20、下列物质与其用途不符合的是

A．Al2O3-焊接钢轨

B．SO2-杀菌消毒

C．Ca(ClO)2-漂白纺织物

D．Cl2-消毒剂

21、25℃，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

(1)同浓度的、、S2-结合的能力由强到弱的顺序为___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性，是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为___________。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与溶液的反应：

②少量通入溶液中：

③硫化氢气体通入溶液中：

④碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：

(4)现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液，其中水的电离程度最大的是___________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是___________。若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积②___________③。(“＞”“＜”或“=”)

(5)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图：

95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为___________。

22、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)，如图所示：

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是____(用序号回答)。

①通入NO2 ②减小容器体积 ③升高温度 ④通入Ar使压强增大

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)在0到3min内N2O4的反应速率为____。

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.X的体积分数不再发生变化

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗nmol的N2O4的同时生成2nmol的NO2

F.容器内气体密度不再发生变化

23、钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。

(2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。

②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。

24、规律提炼题组

(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_____(填序号)。

①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－

(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。

25、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

26、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是__________________，二者转化属于_______变化。从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X___________，Y___________。

(2)课堂上，老师取20g蔗糖放入烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。这个实验中浓硫酸的作用有____________。

(3)为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

①请将能得出对应结论的实验现象填入表中。

②碳与浓硫酸反应的化学方程式是_____________________________________。

③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________。若B、E中试剂交换，______(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是_____________________________。

27、某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色．当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70°C左右，浑浊液变澄清．此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生．分别写出A、B、C的名称和结构简式：

A： ；B：   ；C： ．

完成有关反应的化学方程式：   ．

28、完成下列各题。

(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：__________________________。

(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：_____________________________。

29、草酸(H2C2O4)及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体(K3[FeC2O43)]3H2O )易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

(l)草酸钴晶体( CoC2O42H2O)在200℃左右可完全失去结晶水，用以上装置在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O42H2O，相对分子质量=183)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。

实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320℃ 温度范围内得到的固体物质是___________，反应中氧化剂是___________。

(2)用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的 N2，其目的是___________；结束实验时，先熄灭酒精灯，继续通入 N2 至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是___________。

②C的作用是___________。

(3)三草酸合铁酸钾的一种制备流程如图：

Fe(s)FeSO4(aq)FeC2O4 2H2OK3[Fe(C2O4)3]

回答下列问题：得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是___________

30、某烷烃的结构简式为：

（1）该烷烃的名称：_________________________

（2）若它是由某单烯烃加成后生成的，则此烯烃结构有________种。

（3）若它是由单炔烃加成后生成的，则此炔烃结构有________种。

31、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

（1）写出合成NaNO2的化学方程式___________，生成1mol NaNO2转移电子___________mol。

（2）已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1∶1，则NaN3中所含的化学键类型为___________、___________，1mol该阴离子中所含的电子总数为___________mol。

（3）上述流程中，操作1的名称为___________，试剂1选择___________。

（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊标准状况下容积为56 L。欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___________(保留一位小数，不考虑固体的体积)

32、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。

(1)CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

总反应的_______

(2)实验室中采用测定空气中CO的含量，发生反应：。不同温度(、)下，分别向装有足量固体的2L恒容密闭容器中，通入，测得气体体积分数随时间t的变化曲线如图所示。

①分析图像可知，_______(填“＞”“＜”或“=”)0。

②温度下，若向装有足量固体的2L恒容密闭容器中通入，达到平衡时，的物质的量分数为_______。

(3)时，在总压为l00kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和，发生反应。在不同条件下的平衡转化率与反应起始时的变化曲线如图所示。

①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.每消耗气体，同时消耗气体

B.的物质的量分数不再变化

C.

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物时，增大的投料比，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

③时，在2L的密闭容器中，充入6mol的和，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，0~4min，_______。此时，平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。