内蒙古自治区包头市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、下列有关化学用语的表述不正确的是

A．醛基的结构简式：—CHO

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．乙烯的电子式：

D．乙醇的比例模型：

2、下列物质不能通过化合反应制得的是

A. SO2    B. FeCl2    C. Fe(OH)3    D. H2SiO3

3、分子式为C5H10O3的有机化合物能与钠反应，又能与碳酸氢钠溶液反应，且等质量的有机物与足量碳酸氢钠溶液、钠反应时产生的气体体积相同，则该有机物的结构有    (　　)

A.8种 B.10种 C.11种 D.12种

4、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是

A. 最简单的氢化物的沸点：X＞W

B. 元素的非金属性：Z＞W＞Y

C. 简单离子的半径大小：Y＞W＞Z

D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z

5、下列关于浓硝酸的叙述正确的是

A．浓硝酸有氧化性，稀硝酸无氧化性

B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸

C．浓硝酸在常温下可迅速与铜片反应放出一氧化氮气体

D．浓硝酸不需要用棕色试剂瓶保存

6、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是

A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2   B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2

C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2   D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

7、下列关于一氧化氮()性质的描述中，不正确的是

A．红棕色气体

B．能与氧气反应

C．相同条件下密度比空气的略大

D．不能与水反应

8、下列物质中仅含共价键的盐是

A．

B．

C．

D．NaI

9、当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有(　　)

A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

10、下列生活用品主要由合成纤维制造的是

A. 尼龙绳    B. 宣纸    C. 毛笔    D. 棉手套

11、某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸点高于CCl4根据以上流程，判断下列说法正确的是

A．步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水层放出

B．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO＋6H+＝3I2＋3H2O

C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到I2

D．步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液

12、下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ）

A. C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种

B. C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌

D. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

13、下列物质对应的化学式不正确的是

A．氯仿：CHCl3

B．黄铜矿的主要成分：Cu2S

C．芒硝：Na2SO4·10H2O

D．铝土矿的主要成分：Al2O3

14、下列说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径约60—140nm下列有关该病毒的说法正确的是

A.该病毒由C、H、O三种元素组成

B.该病毒分子扩散到空气中不可能形成气溶胶

C.“84”消毒液中加入浓盐酸可以增强消毒效果

D.抗病毒的疫苗冷藏保存的目的之一是防止其发生变性

16、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A．气态氢化物稳定性：Y＞T

B．五种元素中原子半径最大的是Z

C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

17、下列实验能证明某无色气体为的是

能使澄清石灰水变浑浊

能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

能使品红溶液褪色，加热后又显红色

能使溴水褪色，再滴加酸化的溶液有白色沉淀产生．

A.   B.   C.   D.

18、下列说法不正确的是

A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠的生产

B．工业上常用活泼金属铝还原氧化铁制取相对不活泼的金属铁

C．非处方药的包装上印有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用

D．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能

19、某酯CnH2n+1COOCmH2m+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可以转化为该酯的另一种水解产物，则该酯是(   )

A.乙酸丙酯 B.丙酸乙酯 C.乙酸乙酯 D.丙酸丙酯

20、如图是两种烃的球棍模型，以下说法正确的是

A．二者与Cl2不能反应

B．二者互为同分异构体

C．都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．都不能发生加成反应

21、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________(填“＞”、“＜”或“＝”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___________(填字母)。

a．降低温度   b．充入He，使体系总压强增大

c．使用合适的催化剂   d．将CH3OH(g)从体系中分离

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________；

t3时采取的措施可能是 ___________。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___________(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

22、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为   ．

（2）Y的转化率为   ．

（3）该反应的化学方程式为   ．

（4）该温度下 平衡常数K的表达式为  

（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是   ．

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂．

23、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

24、马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3)为原料制备马日夫盐的流程如下：

⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖(C4H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。

(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。

(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。

25、请根据以下叙述填空：

(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不能表示化学键或分子间作用力的是___________。

(2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的结构式是___________，P原子杂化方式是___________。

②NH3沸点比PH3高的原因是___________。

③PH3与NH3的热稳定性比较：___________更稳定。

26、某化工厂生产化工原料的同时会产生多右种废液，其有机废液的主要成分为苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其无机废液的主要污染成分为Cr2O72-，该工厂处理废液的方法如下：

I.利用物质的酸碱性，从有机废液中分离、回收有机物

（1）物质A为______，物质B为______， 物质C为_________。(填写化学式)

（2）若想选用一种试剂仅仅将苯甲酸与其他种物质分开，则应选用的试剂是______。

II.利用纳米级Cu2O处理含有Cr2O72-的酸性废水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5时Cr3+会形成Cr(OH)3沉淀

（3）工业上用肼（N2H4）与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为____________。

（4）光照时，会在形成的微电极上发生电极反应，反应原理如下图所示，

对Cu2O的作用提出两种假设：

a. Cu2O作光催化剂；

b. Cu2O与Cr2O72-发生氧化还原反应

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4mol/L；对比实验，反应1.5小时结果如右图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是假设_____成立，写出该过程的正极反应方程式：_______________。

（5）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

由上图可知，pH=3时，Cr2O72-的降解率最大；pH=2与pH=5时，Cr2O72-的降解率低的原因分别可能是___________、______________。

27、现有两组物质的熔点数据如表所示：

根据表中数据回答下列问题。

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。

（2）B组中HF熔点反常是由于__________。

（3）B组晶体不可能具有的性质是__________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④液体状态能导电

28、(1)现需要分离下列物质，请说明分离时依据的物质性质差异和分离方法。

(2)现有①铝片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融 ⑦固体⑧石墨⑨苛性钠⑩纯净的漂白粉，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______

29、乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一、以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件已略去)。

(1)A⃗B的反应类型为___________，D中官能团的名称为___________。

(2)物质X的结构简式为___________，条件1为___________。

(3)F的一种同分异构体属于酯类，写出该同分异构体的结构简式___________。

(4)丙烯(结构简式为)在一定条件下也能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式：___________。

(5)实验室中制取乙酸乙酯的装置如图-1所示。实验前向试管乙的溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。实验结束后继续滴加紫色石蕊试液，然后振荡，实验现象如图-2所示。

①开始时，试管乙中所加的试剂为饱和的___________(填写化学式)溶液。

②如图-2中试管中部变成红色的原因是___________。

③振荡时有少量气泡产生，写出其反应的离子方程式：___________。

30、镁铝合金()是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物Y()在一定条件下释放出氢气。在溶液中，混合物Y能完全释放出。完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出的物质的量？___________(请写出简要的计算过程，必须列出关系式)

31、化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下：

(1)D⃗E的反应类型是__________。

(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：__________。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

①含有二个苯环；②能与反应生成；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

(4)以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①~④的反应试剂和反应条件（样式：）。

依次写到此处：__________。

(5)请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

32、某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。

（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K＝___，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。

（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。