山东省济南市2025年小升初（1）化学试卷（含解析）

1、1mol某有机物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物质。有下列物质：

①蔗糖②麦芽糖③淀粉④⑤⑥⑦

其中符合此题目要求的是

A．②⑤⑥⑦

B．②④⑤

C．①②⑤⑦

D．①④⑤⑥

2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A.各能级电子排布为“全充满”状态

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布

C.化学性质非常不活泼

D.同周期中第一电离能最大

3、把下列四种溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

4、下列体系中,离子可能大量共存的是

A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-

B. 常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-

D. 加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-

5、下列四个试管中,均发生反应Zn +2HCl=ZnCl2+H2 ↑，产生H2 的反应速率最小的是

A. A B. B C. C D. D

6、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

7、下列叙述正确的是

A．氢能是目前人类利用最多的常规能源

B．火力发电是将电能转化为热能的过程

C．燃气灶是将化学能转化为热能的一种装置

D．锂离子电池是新一代绿色电池，属于一次电池

8、原子序数小于20的X元素能形成和两种化合物，该元素的原子序数是(    )

A.13 B.14 C.15 D.16

9、室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：   

下列说法不正确的是

A．两者混合发生反应：

B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降

C．充分反应后上层清液中约为

D．内上层清液中存在：

10、邻苯二甲酸氢钾(KHP，摩尔质量为204)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286g(约mol)KHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为，已知A为滴定终点。下列说法错误的是

A．根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B．邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：

C．A点溶液中存在：

D．高氯酸的浓度约为0.100

11、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是

A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠

C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂

D．向饱和氯化钠溶液先通入过量CO2，再通入氨气，会析出大量NaHCO3固体

12、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

A．CO32-

B．NH3

C．BF3

D．SO3

13、某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是

A．烧杯①中，有血红色沉淀生成

B．烧杯②中，发生了氧化还原反应

C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体

D．若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异

14、从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

15、甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是

甲： 乙：

A．甲的分子式为C8H10O2

B．甲和乙互为同分异构体

C．甲和乙互为同系物

D．乙能发生酯化反应

16、如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．根据图象判断下列叙述中正确的是（　　）

A. 该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D. 反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1

17、李兰娟院士通过体外细胞实验发现抗病毒药物阿比多尔能有效抑制冠状病毒，化合物M(如图所示)是合成阿比多尔的中间体，下列关于M的说法错误的是

A．核磁共振氢谱共有7个吸收峰

B．分子中C原子杂化类型有sp2和sp3两种

C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗5molNaOH

18、某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是

A．图①中导电能力为0的时刻即为溶液中恰好沉淀完全

B．图①中导电能力的增大，主要是由于过量的稀硫酸是电解质

C．向溶液通入少量HCl时，导电能力的变化满足图②

D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质

19、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是

A.没有水就没有生命

B.调味剂和营养剂加得越多越好

C.饮用水越纯净越好

D.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

20、下列有关物质的性质与用途的说法正确的是(   )

A.纯碱可用于去除物品表面的油污

B.受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

D.盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

21、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。 

(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。

(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______ (填序号)。

A．e元素的单质熔点比c元素单质的低

B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈

C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强

D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c

(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。

(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。

(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。

A．Se元素的最高正化合价为+6                                    

B．H2Se有毒，比H2S稳定

C．H2Se在空气中不能燃烧

D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸

22、已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。

回答下列问题（不必给出计算过程）：

（1）A元素名称___，并指出属于第几周期第几族___；

（2）X的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（3）Y的分子式___，分子空间构型和键角___、___；

（4）列举化合物X的两种用途___。

23、山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答：

(1)25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。

(2)醋酸钠溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。

(3)已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15、，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。

(4)日常生活中可用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有硫酸钙，需先用Na2CO3溶液处理，最后再用NH4Cl溶液除去。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6、，结合化学平衡原理解释加入Na2CO3溶液的原因：______(用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明)。

24、碳氢化合物又称为烃，烃分为脂肪烃和芳香烃两大类。完成下列填空：

（1）某烃分子式为C6H14，有一个甲基支链，一氯代物有5种，其结构简式为____________。

（2）苯是____________烃。（选填“饱和”或“不饱和”）

（3）乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（CH2＝CH－C≡C－CH＝CH2）。鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂____________。将上述试剂加入苯中，能观察到的现象有____________、____________。

（4）乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯，其反应类型为____________。用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的结构简式为____________。

25、“舌尖上的浪费”触目惊心，尽管我国粮食生产连年丰收，对粮食安全还是始终要有危机意识。回答下列问题：

(1)猪肉、牛肉、羊肉中均含有脂肪、胆固醇和蛋白质。

①脂肪在人体中完全水解的产物是高级脂肪酸和___________。

②蛋白质水解的最终产物是___________。甘氨酸是最简单的天然氨基酸，其中含有的官能团是___________和___________(填名称)。

③猪肉中的维生素B1含量远超其他肉类，维生素B1是一种___________(填“有机物”或“无机物”)。

(2)为了避免浪费食物，下列措施不可行的是___________(填字母)。

A.培养学生勤俭节约的良好习惯

B.饭店提供餐盒、打包袋等方便顾客打包

C.加强立法，倡导将盘中餐吃光喝净的“光盘”运动

D.企业可以使用过期的冷冻肉品加工成肉饼

(3)我国是“世界第一粮食进口国”，相对于大米和麦子而言，其实我国真正的粮食进口主要是大豆和蔗糖。

①大豆中含有植物性蛋白质，和动植物蛋白质混合摄入，能___________(填“增强”或“减弱”)蛋白质的营养作用。

②日常生活中食用的白糖是指________________，它的分子式是_______________，这是一种___________(填“单糖”或“二糖”)。

26、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。

(2)图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________形，其中共价键的类型有___________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

27、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

28、按要求回答问题。

(1)分子中含有22个共价键的烷烃的分子式为___________。

(2)有下列各组有机物(大球表示碳原子，小球表示氢原子)：

①和       ；②和   ；③   和   ；④   和   

以上有机物中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填序号)。

(3)用系统命名法对   进行命名：___________。

(4)分子式为且属于醛类的有机物有___________种，写出含有两个甲基的该分子的结构简式___________。

(5)某炔烃仅含有一个碳碳三键，其和氢气充分加成产物为2，5-二甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________。

(6)已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。其一氯取代物有________种。

29、.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为____________，操作Ⅱ为_______________。

（2）无色液体A是___________，定性检验A的试剂是______________，现象是___________________。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数为___________________（保留二位有效数字）。

30、实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·mL－1)，配制240 mL 0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，应量取浓盐酸体积__________mL。

(3)应选用容量瓶的规格__________。

31、工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)       ΔH = － 41 kJ·mol－1，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据：

(1)容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为____mol。

(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)计算容器①中反应的平衡常数K =______。

(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是___________。

(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“＞”“=”或“＜”)。

32、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O22H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2体现酸性的反应是_______。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是_______(填序号)。

A.盐酸       B.浓硫酸       C.稀硫酸       D.醋酸

②该反应的离子方程式为_______如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。