内蒙古自治区包头市2025年小升初（一）化学试卷（含解析）

1、以下关系不正确的是(   )

A.热稳定性： B.原子半径：

C.还原性： D.失电子能力：

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2分子数目为1.4NA

B．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA

C．100克46℅的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4NA

D．电解CuCl2溶液时，若阴极增重6.4g，则溶液中通过的电子数为0.2NA

3、云浮市大金山地区有大型钨矿床，估算钨资源量为8.5万吨。钨单质硬度大，熔点高，常温下不受空气侵蚀，化学性质比较稳定，主要用来制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具，也用于光学仪器、化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是

A．原子序数为74

B．中子数为181

C．核外电子数为107

D．元素W的相对原子质量为181

4、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.CH4 B.H2O C.HCl D.Br2

5、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢

B．乙烷、氯化氢

C．乙烯、氯化氢

D．乙炔、氯化氢

6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ +C1-+ClO-

B．醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3 =Ca2++CO2↑+H2O

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+ H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + +2H+ +2OH-=BaSO4 ↓+2H2O

7、25 °C时，将1.0 L Wmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c

B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH过程中，的值减小

D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 mol•L-1

8、根据表，下列说法正确的是（  ）

A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）

9、下列各组元素性质的比较错误的是

A．第一电离能：

B．电负性：

C．最高正价：

D．原子半径：

10、下列对价电子构型为2s22p5的元素描述错误的是

A．原子序数为9

B．是同族元素中原子半径最小的

C．是同周期元素中第一电离能最大的

D．是所有元素中电负性最大的

11、研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是

A．比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡

B．比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快

C．比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快

D．比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响

12、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n>p放热反应 B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p吸热反应

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p放热反应 D.T1>T2 P1<P2 m＋n<p吸热反应

13、下列说法正确的是

A．从分子结构上看，糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．糖类、蛋白质、核酸都能发生水解反应

C．制作宇航服的主体材料为有机高分子材料

D．人摄入蔬菜、粗粮等主要是利用纤维素水解为葡萄糖来提供能量

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X

C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

15、下列反应不能用H＋+OH―→H2O表示的是

A．稀盐酸中滴加NaOH溶液

B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液

C．稀HNO3中滴加NaOH溶液

D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液

16、下列说法正确的是

A. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

B. 凡是元素化合价发生了改变的反应，都是氧化还原反应

C. 酸、碱、盐是电解质，都有很强的导电能力

D. 酸和碱之间的中和反应不一定非氧化还原反应

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3NA

B．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C．过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA

D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

18、下列解释事实的方程式不正确的是

A．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=+

C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O

D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O

19、V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是( )

A.m＝ B.c＝ C.w%＝% D.c＝

20、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

A. 微生物促进了反应中电子的转移

B. 正极反应中有CO2生成

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

21、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。

（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；

（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。

（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：

则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。

22、（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要_____能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_______反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__________反应。

（2）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______（填名称），发生_______反应；负极是_______（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是______________________。

23、_____P4 +_____HClO3 +_____H2O —_____HCl +_____H3PO4

24、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑥溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热   ⑦溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是_________；属于氧化反应的是.________；属于加成反应的是.________；属消去反应的是____________

25、Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积   d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

26、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为NaCl溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后，向两电极附近溶液滴加酚酞试剂，___________ (填“A”或“B”)电极周围溶液显红色。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为___________，B(负极)极材料为___________，溶液C为___________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是___________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为___________。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。

27、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。请回答下列问题：

（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

（2）聚氯乙烯的商品名为PVC，其结构简式为____________________，PVC管材中还需要加入具有特殊用途的添加剂，如_______________、________________等，因为PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反复加工、多次使用。

（3）合金是生活中常见的材料，某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架，该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号），该元素在周期表中的位置为______________________________。

（4）玻璃是一种常见的硅酸盐材料，制备普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

28、以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：

(1)氯元素的原子结构示意图_______；氯与钠元素组成的化合物的电子式_______。

(2)钠、铝、铁三种元素中，_______元素是地壳中含量最高的金属元素，其在元素周期表中位于第_______周期_______族。

(3)以下不是铝、铁的共性的是_______

A．导电性

B．导热性

C．延展性

D．能与碱溶液反应

(4)浓硫酸具有强氧化性，它能与铜反应的化学方程式为_______。

(5)列举一个可以说明氯和硫非金属性强弱的事实_______。

29、加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2.试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

(1)这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号)：___________→___________→___________→___________。___________

(2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。写出B中发生的离子方程式___________。

(3)装置②中所加的固体药品是___________，可验证的产物是___________，现象是___________。

(4)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________，现象是___________。

30、室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

31、请回答下列问题：

(1)据报道，科研人员应用电子计算机模拟出来类似的物质，试推测下列有关的说法正确的是___________。

a．易溶于水

b．是一种分子晶体，有较高的熔点和硬度

c．的熔点高于

d．的稳定性比的强

(2)已知碘晶胞结构如图所示，请回答下列问题：

①碘晶体属于___________晶体。

②碘晶体熔化过程中克服的作用力为___________。

③假设碘晶胞中立方体的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则碘单质的密度为___________。

32、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)实验室用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快该反应的速率，下列措施不可行的是_______(填字母，下同)。

A．加入蒸馏水    B．加热    C．加入固体    D．加入浓盐酸

(2)能正确表示反应中能量变化的是_______。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。图为与反应生成的能量变化示意图：

①该反应中，形成化学键释放的总能量_______(填“高于”或“低于”)断裂化学键吸收的总能量。

②理论上，充分反应生成吸收或放出热量_______。

(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。若电解质溶液为溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒：

①在_______(填“正”或“负”)极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②该氢氧燃料电池工作时正极发生的电极反应式为_______。

③电路中每转移电子，消耗的体积为_______L(标准状况下)。