1、下列叙述正确的是 （ ）
A.任何物质的摩尔质量就等于它的相对原子质量或相对分子质量
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C.CO2的摩尔质量是44g
D.1.5molCH3COOH含有的H数目为6NA
2、X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是( )
A. 含氧酸酸性：R＞X B. 简单氢化物稳定性：Y＜X
C. 最高正化合价：Z＜X＜Y＜R D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物
3、某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量
粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断不正确的是
实验组别 混合溶液 |
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| 30 |
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饱和 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 |
| 20 |
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| 10 | 0 |
A．
，
，
B．本实验利用了控制变量思想，变量为
浓度
C．反应一段时间后，实验
的金属表面可能呈现红色
D．该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用
4、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2
A.①② B.①④ C.①③ D.②③
5、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是
A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热
6、下列电离方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A.NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－
B.CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－
C.溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－=2Br－＋I2
D.CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
7、下列关于电解池的叙述中，不正确的是 （ ）
A．与电源正极相接的是电解池的阴极
B．与电源负极相接的是电解池的阴极
C．电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B．常温下，将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为2NA
C．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA
D．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA
9、下列关于有机物的说法正确的是
A. 甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷
B. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
10、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂页)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
选项 | 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 苯(乙苯) | 酸性KMnO4溶液、NaOH溶液 | 分液 |
B | 苯酚(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
C | 苯(苯酚) | 溴水 | 过滤 |
D | 溴苯(Br2) | 苯 | 萃取 |
A．A
B．B
C．C
D．D
11、下列说法正确的是
A.熔点：Na-K合金<Na<氯化钠
B.非金属氢化物的稳定性顺序：H2O>H2S>H2Se，HCl<H2S<PH3
C.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
12、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A.液氨能做制冷剂 B.氯气可用于海水提溴
C.过氧化钠可用作航天员的供氧剂 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
13、下列离子方程式正确的是
A. 过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
14、4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大。相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | 同周期的主族元素中，X原子的半径最大 |
Y | 气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能发生化合反应 |
Z | 原子的电子层数为 |
Q | 原子的最外层电子数是内层电子数的一半 |
下列说法正确的是
A．X、Z的最高正价之和等于8
B．元素的非金属性：
C．化合物
、
中各粒子的最外层均达到
结构
D．与Z同主族且位于第7周期的元素的单质预测是白色固体
15、有关金属的性质叙述正确的是（ ）
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
16、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑
C.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu+
D.稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O
17、下列有机物不属于醛类物质的是
A．
B．
C．CH2=CHCHO
D．
18、下列叙述中正确的是
A.纯碱从物质的分类看不属于碱
B.实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应属于离子反应
C.单质只能用置换反应制取
D.含氧元素的化合物称为氧化物
19、直接从自然界获取的能源叫一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源叫二次能源，下列叙述正确的是
A.水煤气是二次能源 B.水力是二次能源 C.石油是二次能源 D.电能是一次能源
20、下列实验方案能达到实验目的的是
A. 证明浓度的的改变可导致平衡移动：将少量KCl晶体加入FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中
B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
C. 检验某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
D. 证明Fe3+的氧化性大于I2：将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色
21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。
22、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请回答下列问题：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：____，理由是____。
（2）Y是_____W是____（填元素符号）。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式_____。
23、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是_____，N的电极电极反应式为：_______________；乙池的总反应式是__________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_____。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_________。
24、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(1)上述反应中SO2做还原剂的是___，SO2做氧化剂的是___。
(2)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为___。
(3)SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中___失去电子，___被还原。
25、有下列物质：A.甲醛 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸 E.四氯化碳 F.乙二醇 G.丁酸乙酯（填写序号）：
（1）可用作灭火剂的是___；
（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质，其主要成分是___；
（3）能用于日常生活中的饮料、糖果和糕点中食品香料的是__；
（4）用于配制汽车防冻液的是___。
26、化学实验是科学研究中的重要方法。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。
装置 |
甲 |
乙 |
丙 |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式为_______。
②四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
(3)化学兴趣小组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+。
①E中倒置的漏斗的作用为_______。
②实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_______。
27、回答下列问题：
Ⅰ.现有下列九种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④
⑤熔融
⑥
固体 ⑦氨水 ⑧氯化氢 ⑨NaCl固体
(1)属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________；能导电的物质有___________。
(2)②和
在高温下可发生如下反应：
(已知SiC中Si元素为+4价)，上述反应中还原产物是___________；氧化剂与还原剂物质的鼂之比为___________。
(3)上述九种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：
，该离子反应对应的化学方程式为___________。
Ⅱ.如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。
(4)加水的烧杯为___________。
(5)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式：___________。
28、有下列物质：①水晶；②冰醋酸；③氧化钙；④白磷；⑤晶体氩；⑥氢氧化钠；⑦氧化铝；⑧金刚石；⑨过氧化钠；⑩碳化钙；⑪碳化硅；⑫干冰；⑬过氧化氢。
根据要求填空：
(1)属于共价晶体的化合物是__。
(2)直接由原子构成的晶体是__。
(3)直接由原子构成的分子晶体是__。
(4)由极性分子构成的晶体是__。属于分子晶体的单质是__。
29、碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是____________________。方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是___________________。
方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
30、在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）0～9min内，v(H2)=__mol·L−1·min−1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)。
a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
b．混合气体的密度不随时间的变化而变化
c．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
d．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）平衡时H2的转化率为___。
（4）平衡时混合气体中H2O(g)的体积分数是__。
（5）一定温度下，第9分钟时v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v逆 (CH3OH)。
31、碳族元素在新型材料领域应用广泛，碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)都属于碳族元素．回答下列问题：
(1)Sn位于第五周期，其价电子排布式为________，价电子层中未成对电子数为________．
(2)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____(填作用力类型)结合在一起；如图所示，经硝酸改性后的碳纳米管可引入羧基、羟基官能团，能增大碳纳米管与乙醇或水等溶质间的亲和力，原因是______．
(3)工业上可采用
和
在液氨介质中反应制得甲硅烷(SiH4)，反应方程式为：
．SiH4比CH4的熔沸点______(填“高”或“低”)，理由是_______．
(4)SiC常用作耐磨材料，其晶体的结晶形态繁多，某立方晶系的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
，C在晶胞中的位置有两种，部分碳原子的坐标参数为∶
；
①晶胞中4个Si构成的空间构型为____________；
②晶体的密度为___________
。
32、硫酸亚铁晶体(
)是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。
(1)甲组同学用固体配制
的
溶液。
①需要固体的质量为_____g。
②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，_______。
③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D．定容时，俯视刻度线
(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响，结果如图所示，增强溶液稳定性的措施是___________。
(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、_______。
(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应)：
①加入
的目的是_______，发生反应的离子方程式是___________。
②该补血剂中铁元素的质量分数是_____。
