澳门特别行政区2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、为防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是

A．NaHCO3

B．NaCl

C．NaOH

D．浓盐酸

2、关于晶体的叙述中，正确的是

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

3、下列说法不正确的是

A．AgI可用于人工降雨

B．溴可用于制造药物和熏蒸剂

C．实验室将少量钠保存在无水酒精中

D．绿钒可用于制造铁系列净水剂

4、某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是

A．位于第ⅤA族

B．单质可能是固体

C．常见氢化物的化学式为

D．最高价氧化物对应水化物的化学式为

5、在烧瓶中充满干燥的标准状况下HCl和N2的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）

A. 0.022 moL/L   B. 0.045moL/L   C. 0.8 moL/L   D. 3.48 moL/L

6、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2min达到平衡，生成0.6molZ，下列说法正确的是

A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

B．若增大压强，则物质Y的转化率减小

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的

7、新型的生物催化剂(DepoPETase)对多种废弃PET包装实现了完全解聚，部分反应如图所示。下列叙述正确的是

A．用溶液可鉴别M和N

B．M与足量加成后，产物分子中含5个手性碳原子

C．P与过量的酸性溶液反应生成草酸

D．N的名称是邻羟对苯二甲酸

8、有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C8H10O3

B．1mol该物质能与2molNaOH发生反应

C．分子中含有三种官能团

D．该有机物可与乙酸发生酯化反应

9、下列方程式书写不正确的是

A．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHCH3Br

10、能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是

A.开发新能源 B.节约现有能源

C.提高能源利用率 D.直接燃煤获取能量

11、下列物质性质与用途的对应关系正确的是

A．乙烯能够发生加成反应，可用做催熟剂

B．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂

C．能与水反应，可用作食品干燥剂

D．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径的大小W ＜X＜Y

B．元素的非金属性Z＞X＞Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

13、如图所示为两个原电池装置，下列相关说法正确的是

A．装置II的能量利用率比装置I高

B．装置I和II正极发生氧化反应的电极反应式相同

C．装置I和II中阴离子都是移向铜电极

D．将以上装置做电源用于精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

14、四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。

已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1℃；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是

A．装置A中KClO3可用MnO2替代

B．装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2

C．装置B的作用是吸收HCl

D．装置E中的试剂为无水氯化钙

15、将0.42 g NaHCO3 和0.53 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.05 mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A．

B．

C．

D．

16、下列各组顺序的排列不正确的是(   )

A.原子半径：Na＞Mg B.热稳定性：HCl＞H2S

C.酸性强弱：H2CO3＜H2SO4 D.碱性强弱：KOH＜NaOH

17、据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是

A. 和是两种元素

B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同

D. 和质量数相同、电子数不同

18、是一种高效漂白剂。在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数

B．当pH小于4时，溶液中存在

C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小

D．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，pH=5.1，则混合溶液中有

19、某钠—空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，Na+向负极移动

B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔减重2.3g

D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反应式为4OH-﹣4e-=2H2O+O2↑

20、如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．原子半径：P＜S

B．气态氢化物的稳定性：H2O＜H2S

C．酸性：H3PO4＜H2SO4

D．硫元素在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族

21、工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.

⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量________（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；

⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_______（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是_____________；

⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；

⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______

a.正反应速率和逆反应速率相等  

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等

e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度

22、A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。

回答下列问题：

(1)E的原子结构示意图为_______。

(2)常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。

(3)写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

(4)化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。

(5)H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“＞”、“＜”或“=”)A，判断的理由为_______。

(7)化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。

a.       b.       c.       d.

23、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:   .

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式: .

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是   （填增大、减小或不变）。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： .

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是   反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:  

24、从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。

(2)已知高氯酸()是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______

(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。

A.酸性                 B.氧化性                      C.还原性                  D.   挥发性

(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是_______。

A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1

B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2

C．氧化性：

D．既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式_______。

25、(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。

(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。

26、现有下列十种物质：①稀硫酸；②小苏打溶液；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸铜溶液。按要求各写一个化学反应方程式

(1)置换反应_________

(2)酸性氧化物与碱反应__________

(3)碱性氧化物与酸反应_________

(4)中和反应_______

(5)分解反应_______

(6)酸式盐与碱反应________

(7)盐与酸的反应__________

27、请分析下图，并上网查阅相关资料，简述硫在自然界的循环过程，思考人类活动对硫的循环有什么影响．____________________

28、氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知: N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H =-92.4 kJ/mol

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：

则平衡时容器的体积V甲_____V丙， 平衡常数K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。

29、某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

30、利用制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：

反应1：

反应2：

反应3：

(1)_______

(2)恒容条件下，下列有利于提高平衡产率的条件是_______。

A．使用催化剂

B．调整和的投料比由1∶1至1∶3

C．增大反应物总压

D．通入稀有气体

(3)控制一定压强，通入和，反应后，转化率、产率及产率随温度变化曲线如图。

①温度升高，先升高后降低的原因是_______。

②260℃时，(认为此时只发生反应1)，，气体总体积为，则该温度下反应1的平衡常数_______(列出代数式即可)，_______(列出代数式即可)。

③280℃时，，，则反应2的平衡常数_______(列出代数式即可)。

(4)学界关于反应2产生的能否发生反应3存在争议。科学家利用模拟催化剂表面合成的两种不同路径，其决速步及活化能分别如下。

路径1

路径2

由此分析，200~260℃时降低的原因是_______。

31、根据所学知识回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电了排布图是______，第一电离能氮_____氧(填"大于”、“小于”或“等于”)；

(2)Cu+和Cu2+中较稳定的是______________；

(3)的熔点低于，其原因是________；

(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H3PO2是一种中强酸，则H3PO2的结构式为__________；

(5)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于____晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相似的化学键结构，如N2和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子______，Ni(CO)4中σ键与π键数目之比为_____。

(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm。氧化镍的化学式为______，列式表示晶体的密度为______g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。

32、硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

两个反应的氧化剂分别为____、___。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为___。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为____。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_____。