1、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是
A．a处生铁发生吸氧腐蚀，b处生铁发生析氢腐蚀
B．一段时间后，a处液面高于b处液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的负极反应式：
2、下列方案设计、现象、解释或结论有错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 摘下几根火柴头浸于水中，一定时间后取适量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液。 | 出现白色沉淀 | 火柴头含有氯元素 |
B | 将几滴 5%的CuSO4溶液滴加到2mL 2%NaOH的溶液中，制得新制Cu(OH)2，然后加入适量牙膏 | 绛蓝色溶液 | 牙膏中可能存在甘油 |
C | 将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性重铬酸钾钾溶液中 | 酸性重铬酸钾溶液橙色褪去 | 石蜡油加强热产生的气体中含有不饱和烃 |
D | 取2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中，滴加1mL0.1mol ·L-1NaCl 溶液，待不再出现白色沉淀后再滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | AgCl溶解度大于AgI |
A．A
B．B
C．C
D．D
3、下列物质只含有共价键的是
A．NaCl
B．HCl
C．MgCl2
D．KOH
4、下列判断合理的是（ ）
A．Na2O2、Fe2O3和A12O3属于碱性氧化物
B．蔗糖、硫酸钠和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5、下列关于苯的说法中正确的是
A．苯与
在一定条件下的加成产物环己烷
中，所有碳原子在同一平面上
B．
表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃的相同
C．苯的分子式
，分子中的碳原子没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D．苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应
6、下列物质不能与乙烯发生加成反应的是（ ）
A．溴水 B．水 C．氢气 D．酸性高锰酸钾
7、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A．
mol-1 B．14x mol-1 C．
mol-1 D．28x mol-1
8、下列说法不正确的是
A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体) ＋3H＋
9、下列关于电离方程式的书写正确的是（ ）
A.(NH4)2SO4=NH4+＋2SO42- B.NH4NO3=NH4+＋NO3-
C.Na2CO3=Na2+＋CO32- D.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2-
10、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是
A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1
B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11
C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
11、常温下，下列离子在指定溶液中一定大量共存的是
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：
、
、
、
B．c(KNO3)=1.0mol/L溶液中：
、
、
、
C．能使酚酞变红的溶液中：
、、
、
D．
溶液中：、
、、
12、利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以
溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含
的溶液为例)。下列说法错误的是
A．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
B．负极反应为：
C．当电路中转移
电子时，实际海水理论上除盐
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:2
13、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集气体 | d中物质 |
A. | 浓硫酸 |
|
|
|
B. | 浓氨水 |
|
|
|
C. | 浓盐酸 | 二氧化锰 |
|
|
D. | 稀硝酸 |
|
|
|
A．A
B．B
C．C
D．D
14、下列物质，在NaOH水溶液中，没有发生化学反应的是（ ）
A.CH3CH2OH B.CH3CH2Br
C.CH3COOH D.CH3COOCH2CH3
15、某酯CnH2n+1COOCmH2m+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可以转化为该酯的另一种水解产物，则该酯是( )
A.乙酸丙酯 B.丙酸乙酯 C.乙酸乙酯 D.丙酸丙酯
16、下列离子方程式正确的是
A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C.氧化铜与稀硫酸反应：
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
17、下列用桥线法表示反应中电子转移正确的是
A．
B．
C．
D．
18、某烷烃的结构为：
，下列命名正确的是（ ）
A. 2，3，4—三甲基己烷 B. 2，3—二甲基—4—乙基戊烷
C. 4—乙基—2，3—二甲基戊烷 D. 2—乙基—3，4—二甲基戊烷
19、
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
分子数为
B．白磷分子中共价键数目为
C．
的盐酸中，数目为
D．
晶体中的数目为
20、下列有关元素周期表叙述正确的是
A．第ⅠA族元素称为碱金属元素
B．短周期元素只包括主族，不包括副族
C．最外层有2个电子的元素一定是同一族
D．电子层数相同的元素一定排在同一周期
21、已知
可简写为
，降冰片烯的分子结构可表示为
。
（1）降冰片烯属于（___________）(填序号)
A.环烃 B.不饱和烃 C.烷烃 D.芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__。
（3）降冰片烯不具有的性质是（___________）(填序号)
A.能溶于水 B.能发生氧化反应
C.能发生加成反应 D.常温常压下为气体
22、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_______
(5)常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性_______(填“酸性”“碱性”“中性”)
(6)25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_______。
23、某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。
(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。
(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。
(3)B中反应的化学方程式是______。
24、化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。
（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有__。
（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指__（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是__（填序号）。
A.鸡蛋 B.青菜 C.米饭 D.牛奶
（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是___。
A.汽车轮胎 B.不锈钢 C.棉花 D.木头
25、天然水加热时产生水垢.天然水中含
与
，热分解产物有
、
。回答下列问题：
(1)加热的化学方程式为_______；持续加热，沉淀可转换为，说明_______更难溶。
(2)浓缩海水得粗盐水中主要含有
、
、
等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为_______、_______、_______，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。
(3)工业上通常用
除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的
为9.6，则溶液中的初始浓度是_______。
(4)工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
①水解过程加热的作用是_______；
②不用重质
而用轻质酸溶制备
的原因是_______。
26、（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、
（2）在标准状况下，测得 1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为 。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为 ；同温同压下的体积比为 。
（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
②分离四氯化碳与水的混合物（ ）
③分离汽油和煤油（ ）
④提取碘水中的碘单质（ ）
27、实验室中金属钠保存在____________________。
28、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | HCN |
电离平衡常数(Ka) | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | 5.0×10-10 |
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。
(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。
(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：
①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。
②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。
③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)
④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。
a.反应所需要的时间：B＞A b.开始反应时的速率：A＞B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
29、实验室有一瓶标签污损的 Na2SO3 溶液，某同学利用 0.01mol·L-1 KMnO4 溶液采用滴定的方法测定其浓度，反应为2MnO
+5SO
+ 6H+=2Mn2++5SO
+3H2O.请回答：
(1)实验中，Na2SO3 溶液应先盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，再 取出一定量于锥形瓶中。
(2)由于 KMnO4 溶液本身有颜色，故实验时不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时锥形瓶中的现象为___________。
(3)下表是实验时所得数据：
实验次数 | Na2SO3 溶液的体积 | 消耗高锰酸钾溶液的体积 |
1 | 10.00 mL | 9.90 mL |
2 | 10.00 mL | 10.10 mL |
3 | 10.00 mL | 13.90 mL |
经计算可知 Na2SO3 溶液的物质的量浓度为___________。
(4)若滴定后仰视读取 KMnO4 溶液的体积，则读出体积比实际消耗的 KMnO4溶液体积_______(填“多”或“少”)，据此计算，得到的 Na2SO3 溶液浓度比实际浓度___________(填 “大”或“小”)。
30、将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)(需要写出简单的求解步骤)
求：①合金中Mg的质量_________；
②所用HCl的物质的量浓度_________；
③a 的值_________.
31、短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(
)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下：
资料：氧气浓度过高时，
会被氧化成
。
(1)该工艺中被氧化的微粒是_______。
(2)参与Ⅰ中反应的n()：n(O2)=_______
(3)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当DO>2mg/L时，氮的脱除率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是_______。
(4)经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及的三个反应(a、b和c)如下：
在整个反应过程中几乎监测不到浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：_______。
②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图所示。A是电源_______极。结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：_______。
32、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。
I：
II：
将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：
(1)总反应的热化学方程式为_______(
用含、的式子表示)。
(2)下列说法正确的是_______。
A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态
B．该总反应高温下可能不自发
C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子
D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大
(3)在T1℃，平衡时
与
的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若
、
，则
_______。(分压=总压×物质的量分数)。
(4)若在相同时间内测得N2O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N2O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。
(5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N2O的转化率随温度的变化曲线_______。
