香港特别行政区2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

一、（共20题，共 100分）

1、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）

A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂

2、下列实验现象和结论相符的是

选项	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO
B	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na+，无K+
C	向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
D	向某溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含SO

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以叶蛇纹石［主要成分是，含少量、FeO、等］为原料提取高纯硅的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应2的副产物可作燃料

B．反应3和反应4的副产物可循环利用

C．反应2、3、4都是氧化还原反应

D．上述流程中反应3和反应4可在同一容器中进行

4、一定条件下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z浓度分别是0.4 mol/L、0.8mol/L、0.4 mol/L若用 X、Y 表示 Z 的化学方程式为（）

A. X2+2Y2=2XY2 B. 2X2+Y2=2X2Y C. 3X2+Y2=2X3Y D. X2+ 3Y2=2XY

5、中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧，其主要成分之一是山奈酚，结构如图所示，下列有关该化合物叙述错误的是

A．含氧官能团有羟基、羧基、醚键

B．小柴胡需要阴凉干燥处密封保存

C．山奈酚中含有多个羟基，能溶于水

D．1mol山奈酚与溴水反应时，最多消耗5mol

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

C．C4H9Cl有4种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

7、下列①～⑧中物质间的反应不能产生气体的是（）

①石灰石和盐酸 ②冷浓硫酸中投入铝片 ③石英与苏打混和加强热 ④石墨与高温水蒸气 ⑤过氧化钠与水 ⑥氟与水 ⑦钠与硫酸铜溶液 ⑧碳酸氢钠与氢氧化钠溶液

A.①和⑤ B.④和⑦ C.③和⑦ D.②和⑧

8、室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列说法正确的是

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)

D.向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32

9、叠氮化钠有剧毒，可用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是

①

②

③

④

剧毒品

爆炸品

易燃液体

腐蚀品

A．②③

B．①③

C．①④

D．①②

10、下列各组物质的分类或描述正确的是( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉

②CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物

③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

④强电解质溶液的导电能力一定强

⑤有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

⑥ “华为麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

A.④⑤ B.①⑥⑦ C.③⑦ D.②③⑤

11、实验室利用钴渣[含、等]制备的流程如图所示：

已知：

下列说法正确的是

A．“溶解还原”过程中得到的与消耗的物质的量之比为

B．“沉钴”时，不用溶液是为了防止溶液碱性太强而生成沉淀

C．可以用氢氧化钠溶液检验固体是否洗涤干净

D．“焙烧”的方程式为

12、下列溶液一定是碱性的是

A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞1×10－7mol/L

C．溶液中含有OH－

D．pH＝8的某电解质的溶液

13、小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（　）

A．分解反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．置换反应

14、下列说法正确的是

A.按系统命名法，化合物的名称为2，6－二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脱水，最多可生成3种二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

15、某有机物的结构简式为 HO－CH2CH＝CHCH2－COOH ,该有机物不可能发生的化学反应是（）

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

16、X、Y、Z、W四种短元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为22，由此可知

A. X位于元素周期表中第2周期，第VA族

B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解

C. Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱

D. W的非金属性比X的非金属性强

17、如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）

A.A B.B C.C D.D

18、对有机物性质进行探究，下列描述正确的是（　　）

A.对甲基苯甲醛（）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，则说明淀粉未发生水解

C.向3mL 5% 的 NaOH 溶液中滴3~4滴2% 的CuSO4 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热有砖红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

19、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.棉、麻、蚕丝都是纤维素

B.油脂为混合物

C.1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖

D.在港珠澳大桥的建设中使用的沥青，是石油经过化学反应制得的

20、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（）

A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有非极性共价键

C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有极性共价键

二、填空题（共8题，共 40分）

21、a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：

（1）原子种类由_______决定。

（2）元素种类由______决定。

（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。

（4）元素的化合价由_______决定。

（5）元素的化学性质由_______决定。

22、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

23、0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

24、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．甲、乙中铜片上均没有明显现象

C．甲、乙中铁片质量均减少

D．甲、乙两烧杯中均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“＞”、“＜”或“=”、“无法判断”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。

(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。

②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。

(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

25、根据所学知识，回答下列问题：

(1)由O2和O3组成的混合气体中氧原子的数目为______________．

(2)中所含的氢原子数与__________中所含的氢原子数相等．

(3)中含，则的摩尔质量为__________，M的相对原子质量为__________．

(4)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为______________g．

26、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

27、C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝_______________。(填数字)

②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝_____________。(用m、n表示)，

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子写出生成A的化学方程式_____________。

28、(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用 _______效应这种物理方法来区分它们。

(2)现有下列 10 种物质：①H2O ②空气 ③Cu ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ⋅ 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是 _______（填序号，下同）；属于氧化物的是 _______；属于酸的是 _______；属于碱的是 ______________；属于盐的是_______；属于有机物的是_______。