1、下列说法中正确的是（ ）
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 在1 L 2 mol•L﹣1Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NA
C. 在Fe（OH）3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生
D. 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
2、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为除去粗盐中的
、
、
以及泥沙等杂质，实验方案如下，下列说法错误的是
粗盐
滤液
精盐
A．试剂
为
溶液，其目的是除溶液中的
B．若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响
C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
D．加入试剂
的主要目的是除去和
3、下列说法不正确的是
A．从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子
B．95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性
C．可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解
D．稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精
4、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是
A.原子半径依次增大 B.单质的熔沸点逐渐升高
C.卤离子的还原性逐渐减弱 D.氢化物的热稳定性依次减弱
5、某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．完成喷泉实验
B．比较
和
的热稳定性
C．除去
中的HCl气体
D．验证氨气易溶于水
6、向0.1 mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol∙L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )
A.开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O
B.当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3
7、下列说法正确的是
①除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体，结论: HNO3分解成了NO2
⑥A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，将Al箔插入稀HNO3无明显现象
⑦液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
A. ①③ B. ④⑦ C. ②③⑥ D. ①⑦
8、化学学习中处处充满规律与技巧，只要我们能够稍加利用，就能达到事半功倍的效果。已知：分子式为C4H8ClBr的有机物有12种(不考虑立体异构)，则分子式为C4HCl8Br的有机物的结构有(不考虑立体异构)
A．12
B．11
C．10
D．9
9、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好
B. 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C. 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内
D. 在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力
10、已知氨水的密度为0．990 g·mL-1时，氨水的质量分数为2％；氨水的密度为0．930 g·mL-1时氨水的质量分数为18％。溶质质量分数分别为a％和5a％的氨水按等体积混合后，混合溶液中氨水的质量分数为
A.3a％ B.6a％ C.大于3a％ D.小于3a％
11、下列关于电子云图的说法正确的是
A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述
C．电子绕核作高速圆周运动
D．电子云轮廓图是把电子在原子核外空间出现概率P=80%的空间圈出来得到的图形
12、将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应，合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后，通入水中恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为
A. 1.6g B. 2.4g C. 3.2g D. 4.8g
13、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是
A．3个—OH皆可发生催化氧化反应
B．1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
C．既能发生加聚反应也能发生缩聚反应
D．能与酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
14、元素周期表和元素周期律可以指导入们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A.若
和
的核外电子层结构相同，则原子半径：
B.由水溶液的酸性：
，可推断出元素的非金属性：
C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料
D.
和
分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，碱性
15、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
B | 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Cl- |
C | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe3+ |
D | 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 | 氯水中含有漂白性物质 |
A．A
B．B
C．C
D．D
16、下列实验对应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：
B．硫化钠溶液中通入过量
C．次氯酸钙溶液中通入少量的
D．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：
+ HCO
+CO2↑+H2O
17、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。它属于（ ）
A.原子晶体 B.离子晶体
C.分子晶体 D.金属晶体
18、在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．X的分子式为C5H4O2N3F
B．Z中含有6种官能团
C．Y和Z都有羟基，但性质不完全相同
D．X和Z都能发生加成反应和水解反应
19、高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如图：
下列说法错误的是
A．苯乙烯分子中最多有16个原子共平面
B．试剂a的一种同分异构体为：
C．高分子N中的官能团为：羧基、酯基
D．反应1为加聚反应，反应2为取代反应
20、室温下，下列说法中不正确的是
A．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+)：③＞②＞①
B．0.01mol/L NH4HCO3溶液中离子浓度：c(NH
)＞c(HCO
)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH固体后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-) (忽略溶液温度的变化)
D．向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
21、高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2•6H2O]的一种工艺流程如图1所示：
(1)发生“电解Ⅰ”时，所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。
①“歧化反应”的化学方程式为____。
②“电解Ⅱ”的阳极产物为____。
(3)操作a的名称是____，该流程中可循环利用的物质是____(填化学式)。
(4)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为ag，最终制得的Cu(ClO4)2•6H2O为bg，则产率为____(用含a、b的代数式表示)。
(5)某温度下，高氯酸铜按A、B两种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2
CuCl2+4O2↑，若4mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、B两种方式转移的电子数之比为8：7，则B方式为____(用化学方程式表示)。
22、钠是一种非常活泼，具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
i．当汽车发生较严重的碰撞时，受热分解为Na和N2，其化学方程式为 _______
ii．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______
iii．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______
iv．一个安全气囊通常装有65gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。
23、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氢气体积 (mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=________（忽略溶液体积变化）。
②反应速率最大的时间段(如0s～10s......)为_______，可能原因是______。
③反应速率最小的时间段为________，可能原因是_________________________________。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是____________(填相应字母)；
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：_____________________________。
24、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。
①下列措施能够加快化学反应速率的是______。
a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。
a. 混合气体的质量不再变化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
①b极电极反应式为_________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。
25、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中，Al电极的作用是否相同？___________(填“相同”或“不同”)。
(2)在实验3中，铝作___________极，其电极反应式为___________；该电池总反应方程式为___________。
(3)实验4中的铝作___________极，试解释原因：___________。
26、化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：
(1)某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料(主要成分为由
和
高温制得的
)有效提高了
的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[
，强电解质]溶液为电解质溶液的
空气电池。
①中
的化合价为______。
②题干所述物质中属于氧化物的是______(填化学式)。
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀
析出，则生成此沉淀的离子方程式为______。
(2)食盐
、纯碱(
)和小苏打
是日常家庭厨房中常见用品。
①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为______。
②
俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打，而不是苏打，请你设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是还是
：______。
(3)琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为
。人体正常的血红蛋白含有
，若误食亚硝酸盐(如
)，会导致血红蛋白中的转化为
而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的______(填“氧化性”或“还原性”)。
27、有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _
(6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _
28、在一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g)，其相关数据如下表所示：
(1)T1 _________T2 (填“>”、“<”或“=”)
(2)达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.
A．V逆(CO2)=2V正(H2)
B混合气体的密度保持不变
C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是________________,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________，(填“t1～t2,以此类推”)。
29、甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略) 制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。 |
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________，d的作用是____________________________。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__________________________；步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质__________________(写化学式)。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是____________________________________。
（4）下列关于该实验的说法错误的是________(填写序号)。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
30、已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。
(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。
31、研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。
Ⅰ.(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______。
Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。
(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_______。设备2中通入的物质 A 是_______。
Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH
和NH3·H2O 的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含NH的废水
低浓度氨氮废水
含余氯废水
达标
(3)过程①的目的是将 NH转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出 NH转化为NH3的离子方程式：_______。
(4)过程②加入NaClO 溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为______、__________
(5)含余氯废水的主要成分是 NaClO以及 HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填字母)。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl
写出其中一个反应的离子方程式：_______
32、地壳中含量排在前七位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K，占到地壳总质量的95%以上。回答下列问题：
(1)铁元素的基态原子价电子排布式为_______。
(2)“棕色环”现象是检验溶液中
的一种方法。向含有溶液的试管中加入
、随后沿管壁加入浓硫酸，在溶液界面上出现“棕色环”，研究发现棕色物质化学式为
。
①中S元素采取_______杂化，其立体构型为_______(填名称)。
②中含有的作用力类型有(填序号)________。
a.离子键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键 e.配位键
③中Fe元素的化合价为＋１，则铁的配体为_______(填化学式)。
④
易被氧化成
，试从原子结构角度解释：_______。
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[
]四面体(如图甲)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图乙为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：_______。
(4)离子晶体能否成为快离子导体取决于离子能否离开原位迁移到距离最近的空位上去，迁移过程中必须经过由其他离子围成的最小窗孔。KCl属于NaCl型晶体，
占据由
围成的八面体空隙。已知和的半径分别为0.130nm和0.170nm，晶体中阴阳离子紧密相切。若KCl晶体产生了阳离子空位(如图丙)，请计算围成的最小窗孔的半径为_______nm，则KCl晶体_______(填“能”或“不能”)成为快离子导体。(已知：
)
