1、有关
分子结构的叙述中正确的是（ ）
A. 分子中一定在同一平面上的碳原子至少为5个
B. 分子中可能在同一平面上的碳原子最多为8个
C. 分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D. 分子中在同一直线上的碳原子数为4
2、实验室检验
的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是
A．该物质是一种配合物，中心离子为
B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力
C．
该物质存在
键
D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
3、已知
易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是（ ）
A． 是非极性分子
B．基态
原子
能级上无空轨道
C．原子为
杂化
D． 为三角锥形结构
4、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5) ＞5.00mol/L
5、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的
A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B．对2HI(g)
H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
C．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
D．开酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
6、对于离子反应的表述正确的是（ ）
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
7、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是
A.Cu Al2O3NaHCO3 B.Mg Al（OH）3Na2CO3
C.Fe Al2O3Al（OH）3 D.Al NaHCO3Al2O3
8、下列配制溶液的操作中，使溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．未冷却至室温就转移定容
C．定容后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．容量瓶洗净后未经干燥处理
9、可用于铵根离子检验的一组试剂是（ ）
A.NaOH溶液、蓝色石蕊试纸 B.NaOH溶液、稀硫酸
C.盐酸、红色石蕊试纸 D.NaOH溶液、浓盐酸
10、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是
A．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜
B．为增强铁的抗腐蚀性，X为Fe
C．若Z为NaCl，电解可获得Na
D．Y上发生氧化反应
11、生活处处皆化学。下列活动中，运用对应的化学原理正确的是
选项 | 活动项目 | 化学原理 |
A | 用铁制容器储运浓硫酸 | 常温下，铁与浓硫酸不反应 |
B | 用碳酸氢铵给作物施肥 | 碳酸氢铵具有还原性 |
C | 用炭火烤肉 | 木炭燃烧是放热反应 |
D | 用氯化铁溶液腐蚀电路板 | 铁比铜活泼，可发生置换反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、某有机物的分子式为
，该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异构）
A.8 B.10 C.12 D.14
13、化学与生活．生产密切相关，下列有关叙述正确的是
A．氢氧化铝．小苏打．纯碱均可用作胃酸中和剂
B．古代的陶瓷．水泥．石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C．将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D．石油的分馏．煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
14、下列有关实验的叙述不正确的是（ ）
A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体
B．向5mL 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深
C．测定中和热时，若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两次实验测定的中和热是相等的
D．KMnO4溶液与草酸溶液反应时褪色速度先慢后快
15、下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向同体积同浓度的苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 产生气体的快慢一致 | 两者等物质的量时消耗盐酸与生成的二氧化碳均相同 |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3∙H2O能大量共存 |
C | 将铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
16、某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应
A．可能是化合反应
B．不可能是分解反应
C．一定是置换反应
D．一定不是复分解反应
17、为测量葡萄酒中SO2的含量，向一定量的葡萄酒中加入H2O2把SO2全部氧化为H2SO4，然后用NaOH标准溶液进行滴定。滴定前排气泡的正确操作为
A．
B．
C．
D．
18、化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由化合物 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是( )
A.Y 与乙酸发生酯化反应可得到 X
B.1mol X 最多能与 2mol NaOH 反应
C.X、Y 均能与酸性 KMnO4 溶液反应
D.室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
19、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电 池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A. C＞B＞A B. B＞C＞A
C. A＞C＞B D. A＞B＞C
20、科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是
A．b连电源负极
B．B极发生氧化反应
C．电极A发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O
D．当消耗1 mol CO2时，转移电子数为4NA
21、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。
（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________
（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。
（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。
（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
22、我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl
②煅烧炉：_______________。
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为______。
A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c
C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。
23、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-
H++B2-。回答下列问题：
(1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 。
(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
24、实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
___ | ___ |
（2）配制时，其正确的操作顺序为___（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
B.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
F．改为胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线，结果会___；
若容量瓶中有少量蒸馏水，结果会___。
25、回答下列问题：
(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成和性质规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
①
、
、
、
：___________
②
、
、
、
：___________(按酸性强弱分析)
③
、
、
、
：___________
④空气、
、、
：___________
(2)实验室制取氯气的化学方程式为：
(浓)
。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：
双线桥：(浓)___________。
单线桥：(浓)___________。
26、25℃时，已知Ka(NH3•H2O)=1.0×10-5，对0.1mol·L-1氨水进行如下操作，回答下列问题：
(1)该氨水的pH=____；若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH
)=amol·L-1，则c(SO
)=____。
27、在一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0．
（1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”）， 理由是_______________________________________________________________．
（2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．
（3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．
（4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．
（5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．
28、填空
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。
29、亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要(填仪器名称)_____。
(2)装置C的作用是_____。
(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为_____。
(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_____。
(5)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作ⅲ。
ⅰ.55℃蒸发结晶；
ⅱ.趁热过滤；
ⅲ._____；
ⅳ.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是_____。
a.B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进人D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进人到D装置内
(7)测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：准确称mg的样品，加人适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO
+4I++4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：I2+2S2O
=2I-+S4O
)。
①指示剂是_____。
②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_____。
30、把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
31、某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为-2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)_____________________。
(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为____________________。
(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为______________________。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是_______________。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是____________。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是_________。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：_______________。
32、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。
I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：
乙：
(1)蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从_______(选填“上口”或“下口”)通入。
(2)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性；SO2吸收Br2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。
(3)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_______。
II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(4)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。
(5)操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(选填编号)。
a.酒精 b.醋酸 c.四氯化碳 d.苯
(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。
实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明H2O2能代替氯水。