1、下列说法正确的有
A．HClO的结构式：H-Cl-O
B．
的电子式：
C．
和
的结构示意图都表示为：
D．用电子式表示
的形成过程：
2、某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)⇌3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率
D.在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ
3、下列实验方法不能达到实验目的的是
A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．用分液法分离植物油和水的混合物
D．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在I2
4、法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 | 恒温恒压条件平衡后，t1时改变条件可能是充入少量N2 | 升高温度，平衡常数Kc的变化趋势 | CO2平衡转化率随压强的变化趋势 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl饱和溶液
D．将固体AgCl加入到KI溶液中，固体由白色变为黄色，AgCl完全转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
6、镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好
B．
在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同
C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为
D．“结晶”时，快速蒸发溶液，得到的晶体颗粒较大
7、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是
A. mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n<p
B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)＋CO2(g)，则 CO2 的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C. 对于反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积分数为n %，此时若压缩容器体积，则A 的体积分数不变
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
8、如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．通入甲烷的一极为正极
B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
D．300 mL6 mol/L KClO3溶液
10、下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH-=CO2↑＋H2O
C.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+＋CO32-=CaCO3↓
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
11、现有四组物质的溶液，仅用酚酞溶液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ba(OH)2、HCl B.NaOH、HCl、NaCl
C.NaOH、HCl、HNO3 D.H2SO4、NaCl、Na2SO4
12、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )。
A. H2S和NH3均是价电子总数为8的分子
B. HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C. CO2的电子式为
D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
13、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
B．太阳能电池板可以将光能转换为电能，主要材料是二氧化硅
C．纯棉面料穿着舒适，主要成分是纤维素
D．用纯碱、石灰石和黏土制造钢化玻璃
14、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）
A. NaCl溶液、CO2 B. 液态HCl、NH3 C. 铜、蔗糖 D. 汽油、硫酸溶液
15、氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO
与ClO
，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
B．Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板
16、下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A.只由非金属元素组成的化合物中，一定是共价化合物
B.某固体中，存在金属元素，则该物质一定是离子化合物
C.具有离子键的化合物，是离子化合物
D.具有共价键的化合物，是共价化合物
17、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D． | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
A．A
B．B
C．C
D．D
18、下列实验操作叙述错误的是
A.蒸馏完毕后，先关闭冷凝水，再停止加热
B.蒸发过程中，待有大量晶体析出时停止加热，利用余热将水蒸干
C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶的内壁
D.分液时，将分液漏斗的玻璃塞打开，再将下面的活塞拧开，放出下层液体
19、下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是
A．该反应在任意温度下都可自发进行
B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆
C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率
D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为
20、下列四个装置中，电子由左侧一极流向右侧一极的是（ ）
A.
B.
C.
D.
21、氮肥。氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。
(1)氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。___________
将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。
(2)天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。
N2
①NO2
HNO3
①为___________，②为___________。
A．NH3 B．NO C．N2O5 D．H2O
(3)1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式___________。
(4)氨气溶于水可得氨水。氨水呈___________。
A．酸性 B．中性 C．碱性
(5)以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是___________。
A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2]
检验硫酸铵中铵根离子的方法为___________。
(6)写出过量施用铵态氮肥会对环境或农业生产带来的负面影响___________。(任写一点)
22、在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③盐酸④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫气体 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H 2O） ⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有_____。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
23、（1）在有机物 ①
；② CH2＝CH2；③CH≡CH；④
；⑤
；
⑥
；⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是__________。 (填写上述物质的序号)
（2）
的系统命名为：________________________
（3）现有下列A、B两组物质：
A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。
B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。
A组中____________能跟B组中所有物质都可发生反应。（填写上述物质的序号）
24、（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。
（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式 。
（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2 (用离子方程式表示)
（4）污水及自来水处理的方法有很多。
Fe2(SO4)3 净水的原理是 。
使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式 。
（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氨水 ②偏铝酸钠和稀盐酸 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水
25、干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：
(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为_______(填化学式)。
(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合_______个O原子，同时每个O原子跟_______个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由_______个Si原子和_______个O原子组成的______元环。
(3)若干冰分子的摩尔质量为M
，晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体晶胞的边长为_______cm。
26、水煤气(
和
)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
1.该反应的平衡常数
随温度的升高而________(选填“增大”“ 减小”或“不变”)
2.上述反应达到平衡后,将体系中的
部分移走,平衡________(选填“向左移”“向右移”或“不移动”下同)。达到平衡后，增加H2O（g）的浓度，平衡_____________
3.下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有_______(填序号)。
A.单位体积内每消耗
的同时生成
B.混合气体总物质的量保持不变
C.生成
的速率与消耗的速率相等
D.、、的浓度相等
4.某温度下,将
和足量的炭充入2 
的密闭容器中,发生如下反应, 
,达到平衡时测得
,则此温度下的转化率为________。
27、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ |
|
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号
表示该核素为_______。
(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______。
(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。
(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是_______(填化学式)。
(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(6)元素⑧的对应元素符号为Y，若在一定条件下，Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂
。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液提色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素Y请用具体元素符号表示)。
28、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32-转化成________(填选项)。
a．S2- b．S c．SO32- d．SO42-
29、为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。
(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。
(5)过程③实验的目的是____________。
(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。
30、根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）
（1）3.01×1023个NH4+，其质量为 g。
（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。
（3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为 。
（4）19克MgCl2中含有离子数目 。
（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
31、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：_______________；加入锡粉的作用是：_______________；
（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_______________；
（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________________；
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L－1，则室温下应控制溶液pH _______________。（已知：Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10－26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_______________。
32、已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
①写出该反应平衡常数的表达式：___________。
②该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________；充入氦气，混合气体的密度___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
③)某温度下，若把10 molCO和足量的FeO(s)置于体积为1 L的密闭容器内，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．v正(CO)=v逆(CO2)
d．混合气体中n(CO2)不变
(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是___________。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是___________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是___________。(填字母)
A．HCN B．HClO
C．H2CO3 D．CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的___________固体。
A．CH3COONa B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaCN
