上海市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置， 下列说法中正确的是(　　)

A. 两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极

B. 碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

C. ①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－

D. 反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶6

2、有机物在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是

A．相对分子质量小的烷烃常用作燃料

B．甲基苯酚常用于制造有消毒作用的酚皂

C．乙二醇主要用于制造日用化妆品和硝化甘油

D．卤代烃常用作溶剂、麻醉剂及药物合成的中间体

3、某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如图所示：

下列说法不正确的是

A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

B.“歧化”的反应为：

C.电解Ⅱ中阳极反应式为：

D.循环利用物质A的成分是NaCl、

4、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

A. 四种元素原子中，原子半径最大的是Z

B. X、Y形成的化合物能溶于盐酸

C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

D. 1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

5、下列有关事实，与水解反应无关的是

A. 醋酸钠溶液中，

B. 实验室保存溶液时常加入Fe粉

C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

D. 用和大量水反应，同时加热制备

6、氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.NH3的结构式：

C.N的结构示意图： D.H2O的电子式：

7、丹参素是一种具有抗菌消炎及增强机体免疫作用的药物，其结构如图所示，下列关于丹参素的说法错误的是

A．分子式为C9H12O5

B．既能与Na反应又能与NaHCO3反应

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．分子中含有手性碳原子

8、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(   )

A．1︰1   B．5︰1   C．3︰13 D．4︰15

9、下列仪器名称为“冷凝管”的是（    ）

A. B. C. D.

10、下列关于下图所示原电池装置的叙述正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．氢离子在铜片表面被还原

D．电流从锌片经导线流向铜片

11、某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大

B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍

C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1

D．HClO光照分解的产物有HCl、O2

12、将AgCl分别加入盛有：①5mL水 ②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液 ③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL  0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是

A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将0.5 mol NH4NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为0.5NA

B. 将0.2mol NH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA

C. 足量的铜与50 mL 18 mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9NA

D. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA

14、是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为Og，是人工合成的放射性稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎(Cf)靶，可以产生Og，其反应可表示为：，下列说法错误的是

A．原子核内有176个中子，质子数为118

B．与的化学性质几乎相同

C．Og是一种性质稳定的非金属元素

D．锎为过渡元素

15、将CaCO3悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A.c(CO) B.c(Ca2+) C.c(H+) D.Ksp(CaCO3)

16、2021年Benjamin List 和Dave MacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，脯氨酸是最常见的有机小分子催化剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示：

下列说法不正确的是

A．Aldol反应方程式：

B．1→2为消去反应，2→3为加成反应

C．化合物3和4互为同分异构体

D．中间体3中存在氢键

17、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是  (    ) 

①酸      ②氧化物      ③弱酸       ④强酸      ⑤含氧酸 

⑥难挥发性酸    ⑦一元酸      ⑧二元酸

A. ①②④⑤⑥⑦    B. ①④⑤⑥⑧    C. ①②④⑤⑥    D. ①④⑤⑥⑦

18、已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1

N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2

N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H3

则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2（g）+3H2O(g)的△H为( )

A．2△H1+2△H2-2△H3  B．△H1+△H2-△H3

C．3△H1+2△H2-2△H3   D．3△H1+2△H2+2△H3

19、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）=H2（g）+I2（s） ∆H＞0，若0-15s内c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L ，则下列说法正确的是（  ）

A.0-15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol.L-1.s-1

B.c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C.开高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减慢了

20、相同温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

下列说法正确的是

A．达平衡时，容器①与容器②中的总压强之比为1∶1

B．达平衡时，容器②中反应达到平衡时，CO物质的量大于0.3mol

C．达平衡时，容器③中的H2体积分数小于50%

D．达平衡时，容器①中CH3OH的转化率与容器②中CO的转化率关系：α(CH3OH)+α(CO)＜1

21、分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。

Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠     ②     ③     ④胶体     ⑤溶液     ⑥干冰     ⑦稀盐酸     ⑧蔗糖

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。

(3)写出⑤中溶质的电离方程式___________。

Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。

(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(5)②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。

22、书写方程式，并指出反应类型:

（1）溴乙烷与氢氧化钠溶液   ；反应类型   。

（2）丙烯与溴水 ；反应类型   。

（3）苯酚与饱和溴水   ；反应类型   。

（4）苯与液溴 ；反应类型 。

（5）乙烯生成聚乙烯   ；反应类型 。

23、（Ⅰ）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ・mol—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ・mol—1

已知：③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H=-221kJ・mol—1

则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）＝BaSO4（s）  △H＝ 。

（Ⅱ）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （选填序号）。

a．Ca（OH）2 b．CaCl2   c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）＝2NH4HCO3 （aq）  ΔH3  为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图

则：

① △H3 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是： 。

24、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

25、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：

（1）氢化钠的电子式为____________。

（2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。

①离子键  ②极性共价键 ③非极性共价键

26、画出CH3﹣C≡C﹣CH＝CH2分子的立体结构式____________，分析该分子式中有_____个碳原子共线，_____碳原子共面，最少有_____个原子共面，最多有_____原子共面．

27、随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为___________形。

(2)在周期表中，与元素的化学性质最相似的邻族元素是___________

(3)部分元素的第一电离能如表所示。

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是___________。

②Be的第一电离能比Li的大，从原子结构角度分析其原因是___________。

(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：___________、___________。

28、醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸。

(1)用化学用语表示醋酸显酸性的原因_______，该过程的________0(填“＞”“＜”或“=”)

(2)25℃、常压下，在的稀醋酸溶液中，由水电离出的___________mol/L。下列方法中，可以使上述醋酸溶液的电离程度增大的是________(填字母)。

A．加入少量0.10mol/L的稀盐酸       B．加入少量氯化钠晶体

C．加入少量纯       D．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液

(3)将等质量的锌粉投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)________V(醋酸)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)25℃向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)25℃将的盐酸和的氢氧化钠溶液混合，若混合后溶液呈中性，则盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为___________。

(6)向aL溶液中加入bmol，恢复至25℃，混合液呈中性，该溶液中离子浓度的大小排序为_______，混合溶液中________mol/L(忽略溶液体积变化)。

(7)铜和盐酸的反应在通常状况下不能自发进行，可以利用电化学手段使其发生，在下面方框中画出装置示意图，标出电极材料和电解质溶液名称___________。

29、(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。

(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。

(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

(二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。

(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

30、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下H2的体积____________

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度____________

31、As2O3在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素(As)的工业废水通过如下流程转化为粗As2O3。

(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐。H3AsO4与NaOH反应可以生成_______种盐。

(2)“氧化”时，1 mol AsO转化为AsO至少需要O2_______mol。

(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：

a.Ca(OH)2(s) ƒ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)    ΔH ＜0

b.5Ca2+(aq)+ OH-(aq)+ 3AsO (aq)ƒ Ca5(AsO4)3OH(s)      ΔH ＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是_______。

(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是_______。

(5)“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”需要控制的具体条件是_______。

(6)下列说法中，正确的是_______(填字母)。

a.粗As2O3中含有CaSO4

b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率

c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

32、锌、钼是化工生产中常用的催化剂，回答下列问题：

(1)Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示。

①从循环结果看，能量转化的主要方式是___________。

②反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=___________kJ·mol-1。

(2)选定Mo作为反应的催化剂，反应Ⅰ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＜0，测得相同时间内甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为反应Ⅱ：2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1。

①工业上生产二甲醚的温度通常在270～300 ℃，高于330 ℃之后，甲醇的转化率下降，根据化学平衡移动原理分析，原因是___________；从化学反应速率变化的角度分析，原因是___________。

②某温度下，在容积不变的容器中以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应Ⅰ中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位有效数字)。

(3)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反应原理如图所示，由图可知B电极为电源的___________(填“正”或“负”)极，阳极电极反应式为___________。