上海市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列说法正确的是(       )

A．1g石墨的能量比1g金刚石的能量低，则

B．强酸和强碱的稀溶液反应生成时放出的热量为，则

C．已知：，，则

D．已知：，则一定条件下，和充分反应后放出的热量小于

2、某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化式是（   ）

A.ABC B.AB3C C.A2B3C D.A2B2C

3、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C．2+15O212CO2+6H2O

D．CH2=CH2+Br2⃗CH2BrCH2Br

4、根据如下框图分析，下列说法正确的是(   )

A.的氧化性比的氧化性强

B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应⑤的离子方程式可表示为

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

5、25℃时，下列说法不正确的是

A．pH=3的硫酸溶液中，由水电离出的H+浓度为1.0×10−11 mol·L−1

B．pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(Cl−)＞c(CH3COO−)

C．NaHS溶液呈碱性，说明H2S是弱电解质

D．pH=10的氨水中加入氯化铵固体，溶液pH减小

6、下列实验操作能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列说法正确的是（  ）‍

A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n

B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的体积就是生成的水蒸气的体积

C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变（温度>100℃）,则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4

D．相同质量的烃,完全燃烧,消耗O2越多,烃中含氢元素的质量分数就越高

8、下列说法中正确的是（       ）

A．Ba2＋＋SO=BaSO4↓，可表示氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液的反应

B．H＋＋OH－=H2O，可表示强酸和强碱之间的所有反应

C．CO＋2H＋=CO2↑＋H2O，表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

9、有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。下列说法错误的是

A.Z分子中共平面的碳原子最多有7个

B.X、Z均能与NaOH溶液反应

C.上述反应中，X、Y均发生了加成反应

D.Y与甲苯互为同分异构体

10、下列因果关系叙述错误的是（ ）

A. 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应

B. 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点

C. 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应

D. 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性

11、下列四种有机化合物的结构简式如下所示，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是(　　)

A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B．②属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色

C．1 mol ③最多能与3 mol Br2发生反应

D．④属于醇类，可以发生消去反应

12、下列化学方程式正确的是

A.甲苯与浓硝酸反应制TNT：+ HNO3 + H2O

B.BrCH2CH2COOH与NaOH醇溶液共热：BrCH2CH2COOH+NaOHCH2=CHCOOH + NaBr + H2O

C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+ CO2 + H2O→2 + Na2CO3

D.乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

13、下列关于热化学反应的描述正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钙溶液反应放热114.6kJ

B．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mo-1

C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   

14、如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法错误的是

A．该反应的总化学方程式为N2O+CO=N2+CO2

B．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O

C．反应中N2O是氧化剂，碳元素被氧化

D．反应中每生成1molN2，转移2mol电子

15、在标准状况下，假设将2.24L氨气溶于48.3 mL水中，所得溶液的密度为2.5 g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为多少mol·L－1 (   )

A.4 mol·L－1 B.10 mol·L－1 C.5mol·L－1 D.6 mol·L－1

16、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是

①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子

②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为 3.01×1023 

③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol  

④H2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol  

⑤在标准状况下，2.8gN2 和 2.8gCO所含电子数均为 1.4NA

⑥2mol/L的 CaCl2 溶液中 Cl-的数目为 4NA 

⑦常温常压 下，1mol 氦气含有的原子数为 NA

⑧11.2L氯气中含有 NA 氦原子

A. ①③④⑥⑧   B. ①④⑥⑧   C. ②④⑥⑧   D. ②③④⑤⑦

17、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

A.可溶于水 B.固体不导电，熔融状态能导电

C.水溶液能导电 D.有较高的熔点

18、将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为

A．4.8g

B．3.2g

C．6.4g

D．10.8g

19、1946年，美国芝加哥大学教授利比发明了断代法，即利用死亡生物体中不断衰变的原理对文物进行年代测定，由此判断各类史前文物的绝对年代。下列有关的说法正确的是

A．是一种新元素

B．的中子数为14

C．和都是碳元素的原子

D．、形成的物质，物理性质和化学性质完全相同

20、下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A. 在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42-、ClO-

B. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-

C. 在pH=l 的溶液中：SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-

D. 含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

21、氯的含氧酸根离子可表示为ClO (x=1，2，3，4)，它们的相对能量如表所示(C1-的相对能量为-167 kJ·mol-1)。

(1)①为____________，②为________。

(2)上述表格指定的四种离子中，最稳定的离子是________ ( 填离子符号，下同)，最不稳定的离子是__________________。

(3)在水溶液中，ClO- 易歧化生成ClO  和Cl- ，该反应的热化学方程式是______。

(4)在ClO、ClO-、ClO、ClO作氧化剂时，还原产物一般为Cl-，其主要原因是________。

22、漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。

(2)补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。

①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。

23、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R   极

（2）A附近溶液的现象是   _，B附近发生的电极反应式为   _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__   _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为   _C极的电极反应式为   _。

24、Ⅰ.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有______组。

(2)在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有______种。

(3)试预测N的空间构型为______。

Ⅱ.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

(4)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为______，配位数为______。

(5)基态Ti3＋中未成对电子数有______个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为______；钛元素最高化合价为______。

(6)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。

(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______ g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有______个。

科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为______。

25、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。

（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_______________。

26、某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)c2＝______ mol·L－1。

(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为_______________，理由是__________________________

(3)求在实验4中，反应在0～10 min内反应物A的平均反应速率为______________。

27、按要求回答下列问题：

I.现有下列5种有机物：①CH2=CH2②CH3C≡CH③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤ 。

请回答：

(1)属于烃类的是____(填序号，下同)，互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____。

(3)①与⑤等物质的量混合一定条件下生成的高聚物的结构简式为____。

(4)写出实验室制备①的反应方程式____。

(5)II.分子式为C5H12O的醇有多种同分异构体，其中能被催化氧化，并且氧化产物能发生银镜反应的同分异构体共有____种。

(6)请写出分子式为C3H6O2，既能发生消去反应，又能发生银镜反应的所有有机物的结构简式____

28、书写下列化合物的电子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。

29、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。

请回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L－1。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。

（3）经计算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。

（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。

A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。

B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。

C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。

E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

30、氢叠氮酸()和莫尔盐是两种常用原料。

(1)氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为

①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为___________。

②0.1mol/L的溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃时溶液中质子守恒关系式为___________。

③已知T℃时，，，在此温度下，，该反应正反应方向___________(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明___________。

(2)在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：

滴定终点的现象是___________，通过实验数据，计算该产品的纯度为___________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是___________(填字母)。

A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗

B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数

31、氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

(1)NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。

已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1=-196.6 kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-113.0kJ/mol

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_______。

(2)探究压强对2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB_______vE(填“＜”或“＞”)。

②B、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为_______(填字母序号)。

(3)可用图2装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为_______。

(4)将CO和NO技不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1或T2)，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0，达到于衡时，混合气体中N2的体积分数随的变化曲线如图3所示。

①T1_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图3中a、b、c、d中对应NO转化率最大的是_______。

③若=1，T1温度下，平衡时，体系的总压强为a Pa、N2的体积分数为20%，该温度下平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。

32、三氟化氮()是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有、和，请根据要求回答下列问题：

(1)键的键能为，单键的键能为，说明中的_____(填“”或“”)键更稳定。

(2)的沸点()比()低的原因是_____。

(3)是一种无色、无臭的气体，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____。

(4)的电离方程式为，溶于水后形成的结构是_____。

(5)斯图杰尔和阿佩里曼成功地在以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。次氟酸的结构是_____。次氟酸分子中共价键的键角_____(填“＜”或“=”)。