贵州省贵阳市2025年中考真题（一）化学试卷（附答案）

1、高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NCl3 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为6NaClO2+NCl3 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是

A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA

B．NaCl既不是氧化产物也不是还原产物

C．在 NaClO2 和NCl3 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

2、某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）

A.X2+具有还原性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性

C.该元素是第ⅥA族元素 D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

3、下列有关物质结构说法正确的是

A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

4、下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯  

B. 检验气密性  

C. 稀释浓硫酸

D. 收集氢气

5、下列离子方程式正确的是(　　)

A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

6、一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是

A．原气体一定含有、、NO

B．原气体一定不含

C．原气体中NO和的体积比为3：2

D．原气体一定不含

7、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：       。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．min时，该反应可能已达到平衡

B．反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等

C．反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.05

D．min时，反应放出的热量为0.6Q kJ

8、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是

A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2

B．该反应能量转化形式为光能→化学能

C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D．转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH

9、下列实验方案能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是（ ）

A. 氧原子的物质的量之比为2:3   B. 体积比为1:1

C. 氧元素的质量比为2:3   D. 含硫原子的物质的量之比为1:1

11、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（   ）

A.新制农药元素 B.制催化剂元素

C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素

12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A．明矾可用于对自来水杀菌消毒

B．氢氧化铝可以治疗胃酸过多

C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名

D．硅胶可用作食品抗氧化剂

13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是

A. 简单氢化物稳定性：X>Z

B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键

D. 简单离子半径：Y<M

14、下列关于、、的说法正确的是

A.三者互为同位素 B.三者互为同素异形体

C.三者属于同一种核素 D.三者属于不同的元素

15、对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

16、下列各种溶液中，一定不能大最共存的离子组是

A. pH=0的溶液中: Fe2+、Cl-、SO42-、I-

B. 由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中: Na+、AlO2-、S2-、SO42-

C. 含有大量Fe3+的溶液中: Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-

D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

17、常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（    ）

A．乙烯     B．二氧化硫     C．氢气     D．乙烷

18、两种气态烃A，B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，则下列说法正确的是（ ）

A.混合烃中n(C):n(H) = 2:5 B.混合烃中一定不含有乙烯

C.若混合烃为CH4、C4H4，则体积比为4:1 D.若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为3:7

19、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+ +e-=LiFePO4负极Li-e-  =Li+，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向正极移动

D．放电时，在正极上是Li+得电子被还原

20、下列物质属于混合物的是(　　)

A.粗盐 B.小苏打 C.烧碱 D.漂白粉

21、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，这种刺激性气味气体为(填化学式)_________，反应的化学方程式为________。

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性  B．吸水性

C．脱水性  D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体有______性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_______。

(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：________________。

22、(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

已知：甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>Cu，试根据以上实验记录，完成以下填空：

①构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___（填“大”、“小”）。

②Cu与丙组成的原电池，___为负极。

③乙、丁形成合金，露置在潮湿空气中，___先被腐蚀。

(2)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：___。

②电解过程中，铜电极质量减少为128g，则硫酸铜溶液浓度___（填“增大”、“减小”或“不变”），电路中通过的电子数目为___。

23、回答下列问题：

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______；

②根据上述规律预测熔点_______(填“＞”或“＜”)。

③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______。

④硅原子最外层电子有_______种不同的能量，有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______。

⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物，各原子均满足稳定结构，的电子式是_______。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是_______。

24、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___________(填标号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___________，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)写出③在水中的电离方程式：___________。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___________。

25、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

26、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.当X与Y的反应速率之比为1：1

b.混合气体的压强不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2

d.X的浓度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.降低温度

b.减小容器的体积

c.保持体积不变，充入一定量Z

d.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

27、按要求填写下列空白：

(1)___________(填是或不是)碱性氧化物，78g中含___________个阴离子(用表示)；

(2)氯水中含氯粒子有___________(填粒子的化学式)，氯水长时间放置最终变为___________；

(3)配平离子方程式：___________

___________＋___________＋—___________＋___________＋___________

(4)标准状况下44.8mL的气体恰好能与50mL的溶液完全反应生，该反应的还原产物中氯元素的化合价为___________

(5)“84消毒液”是种以为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中___________(保留两位有效数字)

28、某实验小组以的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

(1)常温下5%溶液的pH约为6，类似于二元弱酸溶液，的电离方程式为_______。

(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，请你提出改进措施_______。

(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图中能够得出的实验结论是_______。

29、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法，请按要求回答下列问题：在燃烧匙内盛过量红磷，红磷必须过量的原因是______，点燃红磷后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________，其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，观察到的现象是______，该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外，还能得出氮气具有的性质是______（任写一点）；若测得空气中氧气的体积分数约为1/7，则可能的原因是______。

30、1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度为________mol/L．

31、是一种重要的工业催化剂，工业上用如图流程从矿石中提取。

已知：①矿石的主要成分为、、、；

②；

③价的钒在酸性溶液中以形式存在，碱性溶液中以形式存在；

④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：

⑤25℃时，金属离子沉淀的如表所示：

回答下列问题：

(1)磨矿的作用是_______。

(2)滤渣1的成分为_______，试剂X为_______。

(3)水相中存在的、元素，可用下述方法进一步分离，调节的范围为_______。

(4)氧化步骤的离子方程式为_______。

(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为_______。

(6)将所得晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用_______盛装晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_______。

32、五氧化二钒(V2O5)是一种重要的工业催化剂，可采用以下两种途径制备V2O5。

已知：①VO+2H+VO+H2O。②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。回答下列问题：

(1)SO的空间结构为______。

(2)途径Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是______，滤渣①为______(填化学式)。

(3)途径Ⅱ“浸取”时，可产生VO2+，写出V2O4发生反应的离子方程式：______。

(4)途径Ⅱ“氧化”时，除了Fe2+被氧化外，还有______离子被氧化，写出此离子被氧化的离子方程式：______。

(5)“沉钒”时温度需要控制在60℃左右，其原因是______；已知：室温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6，向偏钒酸铵(NH4VO3)的悬浊液中加入CaCl2，当c(Ca2+)=1mol•L-1时，溶液中的c(NH)=______。