贵州省贵阳市2025年中考真题(一)化学试卷(附答案)

一、(共17题,共 85分)

1、高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室用 NCl3 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体,化学方程式为6NaClO2+NCl3 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是

A.根据上面化学方程式,生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA

B.NaCl既不是氧化产物也不是还原产物

C.在 NaClO2 和NCl3 的反应中 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1

D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

2、某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是(

A.X2+具有还原性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性

C.该元素是第ⅥA族元素 D.X+2价化合物比+4价化合物稳定

3、下列有关物质结构说法正确的是

A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl,故HFHCl更稳定

4、下列实验操作或装置正确的是

A. 点燃酒精灯  

B. 检验气密性  

C. 稀释浓硫酸

D. 收集氢气

 

5、下列离子方程式正确的是(  )

A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+

B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-

C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O

D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-

6、一瓶无色气体,可能由、HCl、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶,气体体积减少,继续通过装有足量的干燥管,气体变为红棕色,将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶,无气体排出。则下列推断不正确的是

A.原气体一定含有、NO

B.原气体一定不含

C.原气体中NO和的体积比为3:2

D.原气体一定不含

7、一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:       。反应过程中的部分数据如下表所示:

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

4.0

1.0

0

2

 

0.6

0.2

4

 

0.4

 

6

2.8

 

0.3

下列说法正确的是

A.min时,该反应可能已达到平衡

B.反应开始后,不管t取何值,A与B的转化率均不可能相等

C.反应达到平衡状态时,用B表示的平均反应速率为0.05

D.min时,反应放出的热量为0.6Q kJ

8、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂,其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图,下列说法错误的是

A.该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2

B.该反应能量转化形式为光能→化学能

C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+

D.转化HCOOH的路径中,CO2被氧化为HCOOH

9、下列实验方案能达到实验目的的是(  

 

 

A.从溴水中提取溴

B.验证乙炔的还原性

C.制取并收集NO2

D.实验室制取溴苯

 

 

A.A B.B C.C D.D

10、相同物质的量的SO2SO3它们之间的关系不正确的是( )

A. 氧原子的物质的量之比为2:3   B. 体积比为1:1

C. 氧元素的质量比为2:3   D. 含硫原子的物质的量之比为1:1

11、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到(  

A.新制农药元素 B.制催化剂元素

C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素

12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.明矾可用于对自来水杀菌消毒

B.氢氧化铝可以治疗胃酸过多

C.超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名

D.硅胶可用作食品抗氧化剂

13、短周期元素XYZM的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是

A. 简单氢化物稳定性:X>Z

B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键

D. 简单离子半径:Y<M

14、下列关于的说法正确的是

A.三者互为同位素 B.三者互为同素异形体

C.三者属于同一种核素 D.三者属于不同的元素

15、对可逆反应N23H22NH3,用v(H2)v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A.3v(N2)v(H2)

B.v(H2)v(NH3)

C.2v(H2)3v(NH3)

D.v(N2)3v(H2)

16、下列各种溶液中,一定不能大最共存的离子组是

A. pH=0的溶液中: Fe2+Cl-SO42-I-

B. 由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中: Na+AlO2-S2-SO42-

C. 含有大量Fe3+的溶液中: Mg2+Al3+Cu2+SO42-

D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+Na+Ca2+HCO3-

17、常温下,下列物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是(   

A.乙烯     B.二氧化硫     C.氢气     D.乙烷

二、(共3题,共 15分)

18、两种气态烃AB组成的混合气体完全燃烧后得到CO2H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图,则下列说法正确的是(

A.混合烃中n(C):n(H) = 2:5 B.混合烃中一定不含有乙烯

C.若混合烃为CH4C4H4,则体积比为4:1 D.若混合烃为CH4C3H4,则体积比为3:7

19、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li+ +e-=LiFePO4负极Li-e-  =Li+,下列说法中正确的是

A.充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li+向正极移动

D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原

20、下列物质属于混合物的是(  )

A.粗盐 B.小苏打 C.烧碱 D.漂白粉

三、填空题(共8题,共 40分)

21、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:

(1)生成的这种黑色物质(单质)(填化学式)____________________

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种刺激性气味气体为(填化学式)_________,反应的化学方程式为________

(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母) _______

A.酸性  B.吸水性

C.脱水性  D.强氧化性

(4)(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_______,说明这种气体有______性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中,发生反应的化学方程式为_______

(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (不能”)________,若不能,请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂:________________

22、(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:

金属

电子流动方向

电压/V

→Cu

1.10

→Cu

0.78

Cu→

0.15

→Cu

0.3

 

已知:甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>>Cu,试根据以上实验记录,完成以下填空:

①构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___(填)。

Cu与丙组成的原电池,___为负极。

③乙、丁形成合金,露置在潮湿空气中,___先被腐蚀。

(2)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是:___

②电解过程中,铜电极质量减少为128g,则硫酸铜溶液浓度___(填增大减小不变),电路中通过的电子数目为___

23、回答下列问题:

(1)四种有机物的相关数据如下表:

物质

相对分子质量

72

72

114

114

 

97

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______

②根据上述规律预测熔点_______(填“>”或“<”)。

③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______

④硅原子最外层电子有_______种不同的能量,有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______

⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物,各原子均满足稳定结构,的电子式是_______

(2)两种无机物的相关数据如下表:

物质

(HF)n

氢键形式

F-H…F

O-H…O

氢键键能

28

19

(HF)n中氢键键能大于冰,但(HF)n沸点却低于冰,原因是_______

24、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程:

工业制备主要采用电解法。经精制后,得到,溶于水配制成饱和,通电电解,除得到外,在阴极有产生,阳极有产生。在反应器中将H2Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧,生成,并放出大量热,HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题:

(1)在上述制取盐酸的方法中,有9个标有序号的物质,其中属于混合物的是___________(填标号,下同);属于电解质的是___________;属于非电解质的是___________

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象:___________,写出该反应的化学方程式:___________

(3)写出③在水中的电离方程式:___________

(4)SiO2CO2性质相似,均可与⑤的水溶液反应,写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式:___________

25、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面,从开源角度看,有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径,目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示,该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下,将5molCO28molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应,测得H2的物质的量与时间的关系如图所示,

0-1min内,用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字);a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,结构如图所示(电解质溶液为稀硫酸):

Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________________

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子,则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________

26、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)写出该反应的化学方程式_______

(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______

a.当X与Y的反应速率之比为1:1

b.混合气体的压强不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2

d.X的浓度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______

a.降低温度

b.减小容器的体积

c.保持体积不变,充入一定量Z

d.保持压强不变,充入He使容器的体积增大

27、按要求填写下列空白:

(1)___________(填是或不是)碱性氧化物,78g中含___________个阴离子(用表示);

(2)氯水中含氯粒子有___________(填粒子的化学式),氯水长时间放置最终变为___________

(3)配平离子方程式:___________

___________+___________—___________+___________+___________

(4)标准状况下44.8mL的气体恰好能与50mL溶液完全反应生,该反应的还原产物中氯元素的化合价为___________

(5)“84消毒液”是种以为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中___________(保留两位有效数字)

28、某实验小组以的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

实验编号

反应物

催化剂

10mL2%溶液

10mL5%溶液

10mL5%溶液+3滴蒸馏水

1mL溶液

10mL5%溶液+3溶液

1mL溶液

10mL5%溶液+3溶液

1mL溶液

(1)常温下5%溶液的pH约为6,类似于二元弱酸溶液,的电离方程式为_______

(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,请你提出改进措施_______

(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析图中能够得出的实验结论是_______

四、实验题(共1题,共 5分)

29、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法,请按要求回答下列问题:在燃烧匙内盛过量红磷,红磷必须过量的原因是______,点燃红磷后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________,其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开止水夹,观察到的现象是______,该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外,还能得出氮气具有的性质是______(任写一点);若测得空气中氧气的体积分数约为1/7,则可能的原因是______

五、计算题(共1题,共 5分)

30、1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl-离子的物质的量浓度为________mol/L.

六、解答题(共2题,共 10分)

31、是一种重要的工业催化剂,工业上用如图流程从矿石中提取

已知:①矿石的主要成分为

价的钒在酸性溶液中以形式存在,碱性溶液中以形式存在;

④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示:

金属离子

萃取率(%)

0

99

0

99

0

⑤25℃时,金属离子沉淀的如表所示:

沉淀物

 

 

 

开始沉淀pH

1.9

7.0

3.4

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

回答下列问题:

(1)磨矿的作用是_______

(2)滤渣1的成分为_______,试剂X为_______

(3)水相中存在的元素,可用下述方法进一步分离,调节的范围为_______

(4)氧化步骤的离子方程式为_______

(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的晶体,检验沉淀洗涤干净的操作为_______

(6)将所得晶体在一定温度下脱氨可得产品,脱氨操作中用_______盛装晶体,在脱氨过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_______

 

32、五氧化二钒(V2O5)是一种重要的工业催化剂,可采用以下两种途径制备V2O5

已知:①VO+2H+VO+H2O。②NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。回答下列问题:

(1)SO的空间结构为______

(2)途径Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是______,滤渣①为______(填化学式)。

(3)途径Ⅱ“浸取”时,可产生VO2+,写出V2O4发生反应的离子方程式:______

(4)途径Ⅱ“氧化”时,除了Fe2+被氧化外,还有______离子被氧化,写出此离子被氧化的离子方程式:______

(5)“沉钒”时温度需要控制在60℃左右,其原因是______;已知:室温下,Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6,向偏钒酸铵(NH4VO3)的悬浊液中加入CaCl2,当c(Ca2+)=1mol•L-1时,溶液中的c(NH)=______

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