1、高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室用 NCl3 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体,化学方程式为6NaClO2+NCl3 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是
A.根据上面化学方程式,生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA
B.NaCl既不是氧化产物也不是还原产物
C.在 NaClO2 和NCl3 的反应中 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:1
D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
2、某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是( )
A.X2+具有还原性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性
C.该元素是第ⅥA族元素 D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
3、下列有关物质结构说法正确的是
A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力
C. 含极性键的共价化合物一定是电解质
D. HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
4、下列实验操作或装置正确的是
A. 点燃酒精灯
B. 检验气密性
C. 稀释浓硫酸
D. 收集氢气
5、下列离子方程式正确的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性:NH4+NH3+H+
B.氢硫酸的电离:H2S 2H++S2-
C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
D.在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
6、一瓶无色气体,可能由、HCl、
、
、NO、
中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓
的洗气瓶,气体体积减少,继续通过装有足量
的干燥管,气体变为红棕色,将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶,无气体排出。则下列推断不正确的是
A.原气体一定含有、
、NO
B.原气体一定不含
C.原气体中NO和的体积比为3:2
D.原气体一定不含
7、一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:
。反应过程中的部分数据如下表所示:
n/mol t/min | n(A) | n(B) | n(C) |
0 | 4.0 | 1.0 | 0 |
2 |
| 0.6 | 0.2 |
4 |
| 0.4 |
|
6 | 2.8 |
| 0.3 |
下列说法正确的是
A.min时,该反应可能已达到平衡
B.反应开始后,不管t取何值,A与B的转化率均不可能相等
C.反应达到平衡状态时,用B表示的平均反应速率为0.05
D.min时,反应放出的热量为0.6Q kJ
8、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂,其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应,构建了一个人工光合作用体系,其反应机理如图,下列说法错误的是
A.该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B.该反应能量转化形式为光能→化学能
C.图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D.转化HCOOH的路径中,CO2被氧化为HCOOH
9、下列实验方案能达到实验目的的是( )
| | ||
A.从溴水中提取溴 | B.验证乙炔的还原性 | C.制取并收集NO2 | D.实验室制取溴苯 |
A.A B.B C.C D.D
10、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是( )
A. 氧原子的物质的量之比为2:3 B. 体积比为1:1
C. 氧元素的质量比为2:3 D. 含硫原子的物质的量之比为1:1
11、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到( )
A.新制农药元素 B.制催化剂元素
C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素
12、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A.明矾可用于对自来水杀菌消毒
B.氢氧化铝可以治疗胃酸过多
C.超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名
D.硅胶可用作食品抗氧化剂
13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是
A. 简单氢化物稳定性:X>Z
B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键
D. 简单离子半径:Y<M
14、下列关于、
、
的说法正确的是
A.三者互为同位素 B.三者互为同素异形体
C.三者属于同一种核素 D.三者属于不同的元素
15、对可逆反应N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
16、下列各种溶液中,一定不能大最共存的离子组是
A. pH=0的溶液中: Fe2+、Cl-、SO42-、I-
B. 由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中: Na+、AlO2-、S2-、SO42-
C. 含有大量Fe3+的溶液中: Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-
D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-
17、常温下,下列物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是( )
A.乙烯 B.二氧化硫 C.氢气 D.乙烷
18、两种气态烃A,B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图,则下列说法正确的是( )
A.混合烃中n(C):n(H) = 2:5 B.混合烃中一定不含有乙烯
C.若混合烃为CH4、C4H4,则体积比为4:1 D.若混合烃为CH4、C3H4,则体积比为3:7
19、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li+ +e-=LiFePO4负极Li-e- =Li+,下列说法中正确的是
A.充电时电池反应为FePO4 + Li = LiFePO4
B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时电池内部Li+向正极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
20、下列物质属于混合物的是( )
A.粗盐 B.小苏打 C.烧碱 D.漂白粉
21、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。请回答下列问题:
(1)生成的这种黑色物质(单质)是(填化学式)____________________。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的污染物之一,这种刺激性气味气体为(填化学式)_________,反应的化学方程式为________。
(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有(填字母) _______。
A.酸性 B.吸水性
C.脱水性 D.强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液_______,说明这种气体有______性;将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中,发生反应的化学方程式为_______。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体 (填“能”或“不能”)________,若不能,请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂:________________。
22、(1)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别与Cu用导线连结浸在相同的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
甲 | 甲→Cu | 1.10 |
乙 | 乙→Cu | 0.78 |
丙 | Cu→丙 | 0.15 |
丁 | 丁→Cu | 0.3 |
已知:甲、乙、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是甲>乙>Cu,试根据以上实验记录,完成以下填空:
①构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越___(填“大”、“小”)。
②Cu与丙组成的原电池,___为负极。
③乙、丁形成合金,露置在潮湿空气中,___先被腐蚀。
(2)如图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是:___。
②电解过程中,铜电极质量减少为128g,则硫酸铜溶液浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”),电路中通过的电子数目为___。
23、回答下列问题:
(1)四种有机物的相关数据如下表:
物质 | ||||
相对分子质量 | 72 | 72 | 114 | 114 |
| 97 |
①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律_______;
②根据上述规律预测熔点_______
(填“>”或“<”)。
③用一个化学反应方程式表示C的非金属性比Si强_______。
④硅原子最外层电子有_______种不同的能量,有_______种不同的运动状态。与硅原子同周期半径最小的主族元素原子的最外层电子排布式_______。
⑤羟胺(H2NOH)是的衍生物,各原子均满足稳定结构,
的电子式是_______。
(2)两种无机物的相关数据如下表:
物质 | (HF)n | 冰 |
氢键形式 | F-H…F | O-H…O |
氢键键能 | 28 | 19 |
(HF)n中氢键键能大于冰,但(HF)n沸点却低于冰,原因是_______。
24、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程:
工业制备主要采用电解法。
经精制后,得到
,溶于水配制成饱和
,通电电解,除得到
外,在阴极有
产生,阳极有
产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为
)制的烧嘴处点火燃烧,生成
,并放出大量热,HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题:
(1)在上述制取盐酸的方法中,有9个标有序号的物质,其中属于混合物的是___________(填标号,下同);属于电解质的是___________;属于非电解质的是___________。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象:___________,写出该反应的化学方程式:___________。
(3)写出③在水中的电离方程式:___________。
(4)SiO2和CO2性质相似,均可与⑤的水溶液反应,写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式:___________。
25、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面,从开源角度看,有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径,目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),
(1)上述反应过程中的能量变化如图所示,该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)一定温度下,将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应,测得H2的物质的量与时间的关系如图所示,
0-1min内,用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字);a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。
a. 混合气体的密度不再改变
b. 容器内的压强不再发生变化
c. CH3OH(g)的浓度保持不变
d. 单位时间内消耗1molCO2,同时生成1molCH3OH
(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,结构如图所示(电解质溶液为稀硫酸):
①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为________________________。
②如果该电池工作时导线中通过3mol电子,则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。
26、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.当X与Y的反应速率之比为1:1
b.混合气体的压强不变
c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2
d.X的浓度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,可采取的措施是_______。
a.降低温度
b.减小容器的体积
c.保持体积不变,充入一定量Z
d.保持压强不变,充入He使容器的体积增大
27、按要求填写下列空白:
(1)___________(填是或不是)碱性氧化物,78g
中含___________个阴离子(用
表示);
(2)氯水中含氯粒子有___________(填粒子的化学式),氯水长时间放置最终变为___________;
(3)配平离子方程式:___________
___________+___________
+
—___________
+___________
+___________
(4)标准状况下44.8mL的气体恰好能与50mL
的
溶液完全反应生
,该反应的还原产物中氯元素的化合价为___________
(5)“84消毒液”是种以为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学量取此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中
___________
(保留两位有效数字)
28、某实验小组以的分解为例,研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% | 无 |
② | 10mL5% | 无 |
③ | 10mL5% | 1mL |
④ | 10mL5% | 1mL |
⑤ | 10mL5% | 1mL |
(1)常温下5%溶液的pH约为6,类似于二元弱酸溶液,
的电离方程式为_______。
(2)实验①和②的目的是_______。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的,请你提出改进措施_______。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图中能够得出的实验结论是_______。
29、“空气中氧气体积分数的测定”有多种方法,请按要求回答下列问题:在燃烧匙内盛过量红磷,红磷必须过量的原因是______,点燃红磷后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞红磷燃烧的现象是____________,其反应的化学方程式为____________________。待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开止水夹,观察到的现象是______,该实验除了得出氧气在空气中的体积分数之外,还能得出氮气具有的性质是______(任写一点);若测得空气中氧气的体积分数约为1/7,则可能的原因是______。
30、1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl-离子的物质的量浓度为________mol/L.
31、是一种重要的工业催化剂,工业上用如图流程从矿石中提取
。
已知:①矿石的主要成分为、
、
、
;
②;
③价的钒在酸性溶液中以
形式存在,碱性溶液中以
形式存在;
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示:
金属离子 | 萃取率(%) |
0 | |
99 | |
0 | |
99 | |
0 |
⑤25℃时,金属离子沉淀的如表所示:
沉淀物 |
|
|
|
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 |
回答下列问题:
(1)磨矿的作用是_______。
(2)滤渣1的成分为_______,试剂X为_______。
(3)水相中存在的、
元素,可用下述方法进一步分离,调节
的范围为_______。
(4)氧化步骤的离子方程式为_______。
(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的晶体,检验沉淀洗涤干净的操作为_______。
(6)将所得晶体在一定温度下脱氨可得产品,脱氨操作中用_______盛装
晶体,在脱氨过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,210℃时,剩余固体物质的化学式为_______。
32、五氧化二钒(V2O5)是一种重要的工业催化剂,可采用以下两种途径制备V2O5。
已知:①VO+2H+
VO
+H2O。②NH4VO3微溶于冷水,易溶于热水,难溶于乙醇。回答下列问题:
(1)SO的空间结构为______。
(2)途径Ⅰ“浸取”得到的浸出液中含钒物质的化学式是______,滤渣①为______(填化学式)。
(3)途径Ⅱ“浸取”时,可产生VO2+,写出V2O4发生反应的离子方程式:______。
(4)途径Ⅱ“氧化”时,除了Fe2+被氧化外,还有______离子被氧化,写出此离子被氧化的离子方程式:______。
(5)“沉钒”时温度需要控制在60℃左右,其原因是______;已知:室温下,Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3、Ksp[Ca(VO3)2]=4×10-6,向偏钒酸铵(NH4VO3)的悬浊液中加入CaCl2,当c(Ca2+)=1mol•L-1时,溶液中的c(NH)=______。