贵州省安顺市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、有关常见晶体的叙述正确的是(　　)

A. 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B. 干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻

C. 石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子

D. 氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻

2、下列说法不正确的是

A. 利用浓硫酸的吸水性，干燥氢气

B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C. 氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝制备金属铝

D. 镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

3、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

B．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

4、下列说法错误的是

A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移

B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明H+浓度增加，平衡移向Cr2O

C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应

D．一装有NO2和N2O4的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少

5、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x =0.1

B．曲线I代表NaCl溶液

C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12

D．y=9

6、将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔成小球，在CuSO4溶液底部

7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，Kw不变

C.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH不变

8、2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下：设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法不正确的是

A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2

B．反应②、③无法在高温下进行

C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2

D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为

9、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用① 无水CuSO4­ ② 澄清石灰水 ③红热CuO ④ 生石灰  ⑤ 品红溶液  ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将逐一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（   ）

A．①——⑤——②——⑥——④——③  

B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①

D．②——⑤——①——④——③——⑥

10、含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素X的价态是

A．+2价

B．-2价

C．+1价

D．-1价

11、在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)达到化学平衡的标志是 

A．容器内气体的总质量不随时间而变化

B．单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成

C．2 v(A2)正＝ v(AB)逆

D．A2、B2(g)、AB(g)的浓度之比为1：1：2

12、下图有关硫元素循环说法不合理的是

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2

B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气

C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应

D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

13、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（   ）

A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

14、下列装置能达到相应实验目的的是

A．用图1制取

B．用图2吸收尾气氯气

C．用图3从食盐水中提取

D．用图4验证的漂白性

15、20℃时，Na2CO3溶解度为21.8g，NaHCO3溶解度为9.6g。20℃时，将21.2g Na2CO3溶于103.6g 水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO2，则析出晶体的质量为

A. 36g    B. 12g    C. 24g    D. 44g

16、下列说法不正确的是

A．液氨可作制冷剂，是因为氨气易液化，气化时吸热

B．石灰石可以用于玻璃、炼铁工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应

C．二氧化硫可用于葡萄酒保质，因为二氧化硫具有抗氧化性

D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是因为氟化物具有氧化性

17、常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2B溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.I表示H2B，Ⅱ代表HB-、Ⅲ代表B2-

B.当c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)时，溶液呈中性

C.初始时H2B第一级电离的电离度为90%

D.V(NaOH)=20mL时：c(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)

18、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A.X极是电源负极，Y极是电源正极

B.a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

19、水的电离常数如图所示，下列说法错误的是

A．曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw

B．图中温度：T1＞T2

C．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

D．若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

20、下列实验方案可行的是(　　)

A．在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物

B．用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体

C．除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液

D．将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明氯乙烷发生了消去反应

21、硅橡胶具有无毒、无味、耐高温和低温的特性，可制成密封材料、人造血管等。它是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成的。请写出二甲基二氯硅烷水解及水解产物生成线型缩聚物的化学方程式___________。

22、人类生活离不开化学，如：①硫酸亚铁片用于治疗贫血(如图是其说明书)，②复方氢氧化铝用于治疗胃酸过多，③明矾用作净水剂，等等。

阅读上方“硫酸亚铁片”的标签说明，回答：

（1）“鉴别”中，“加稀盐酸1滴”的作用是___；不是加稀硫酸的原因是_____。

（2）复方氢氧化铝治疗胃酸过多时，氢氧化铝作为___（填“酸”或“碱”）中和过多胃酸；氢氧化铝也能跟烧碱溶液反应，反应的离子方程式为_____。

（3）明矾能净水是因为①Al3+能水解，②水解产物氢氧化铝具有____能力。

23、根据所学知识，回答下列问题：

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是__________(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是________________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是_______________________。

（2）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2 (g) (红棕色) N2O4(g) (无色)。将装有NO2 和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是____________________________________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L（标准状况）N2和H2的混合气体，发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,3min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol·L－1。

① 0～3min内，v (NH3)=___________________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

a. v(H2)= 3 v(N2)   b.容器内压强保持不变

c.每消耗1mol N2，同时生成2mol NH3

d. N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

24、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______

（2）⑥的原子结构示意图为_________。

（3）⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

（4）⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________。（填化学式）

（5）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

25、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。

(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

26、性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。

①橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于___（填字母）。

a.无机非金属材料   b.金属材料 c.有机高分子材料

②钢筋混凝土是重要的建筑材料，钢筋混凝土__（填“是”或“不是”）复合材料。

③光纤通讯方便了人类的生活，光导纤维的主要成分是__。

27、某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

(1)实验前检查装置气密性的方法为______________。

(2)检验实验中生成气体的实验操作是 _____________。

(3)写出试管中发生的化学反应方程式________________

28、(1)的熔点高于1000℃，的熔点为77.9℃，其原因是______。

(2)熔点的高低：______(填“>”“<”或“=”) 。

29、有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：

① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

② 连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④ 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接液管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤ 检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。

请回答以下问题：

（1）上述实验的正确操作顺序是 （填序号）。

（2）装置中的玻璃仪器有   （至少写两种）。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向 （填“相同”或“相反”）。

（4）温度计的水银球应放在   位置，以测量蒸汽的温度。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是   。

30、将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。

(1)发生反应的离子方程式为_______。

(2)碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______。

(3)若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为_______。

31、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)利用甲烷催化还原NOx。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-572kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ•mol-1

则甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式为___。

(2)利用CO2生成甲醇燃料。

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1，将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间的变化曲线如图1实线所示，则：

①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为___。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化曲线如图1虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是___。

(3)工业上利用CO与H2反应合成甲醇。

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129.0kJ•mol-1，在一恒容密闭容器中，按照nmolCO和2nmolH2投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示，则下列说法正确的是___(填字母)。

A．温度：T1＜T2＜T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

(4)利用如图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，阳极的电极反应式为___。

(5)常温下，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×1010，控制条件可实现如下沉淀转换：BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)。欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4全部转化为BaCO3，此时溶液中c(CO)为___。

32、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)由制备的化学方程式是___________，的结构式为___________。

(3)根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。分子中，化学键称为___________键，其电子对由___________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由___________变为___________。与互为等电子体的阳离子___________(写一种即可)。

(4)氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如图)，晶胞边长为apm，立方氮化硼的密度是。设阿伏加德罗常数值为。则a=___________(用、表示)。