四川省攀枝花市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列可设计成原电池的化学反应是

A．

B．

C．

D．

2、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯都是非电解质

A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤

3、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是                                        

A．H2

B．NH3

C．H2O

D．CH4

4、下列物质分类正确的是

A．Na2O、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物

B．稀豆浆、云雾、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、熟石灰、胆矾均为电解质

D．碘酒、冰水混合物、氯水均为混合物

5、O2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．“结晶”时，Na2S2O5以Na2S2O5·nH2O固体形式析出，实验室模拟“脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

D．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

6、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

(   )

A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.可能a > d

7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液pH减小的是

A. NaOH   B. NaCl   C. AgNO3   D. H2SO4

8、下列实验操作中正确的是

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH 溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

9、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是(    )

①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y

A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④

10、下列说法中不正确的有

①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；

②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；

③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；

④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；

⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；

⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

11、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品    

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2  

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A. ①②③⑤ B. ①②④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. 全部

12、下列关于元素及其化合物的性质不符合元素周期律的是

A．原子半径：r(O)＜r(N)＜r(B)

B．碱性：KOH＜Ca(OH)2

C．将Cl2通入Na2S溶液中证明非金属性：Cl＞S

D．原子的最外层电子数：P＞Si＞Na

13、2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑，则下列说法正确的是

A.NH4NO3只作氧化剂

B.N2既是氧化产物又是还原产物

C.H2O既是氧化产物又是还原产物

D.NO2只作氧化产物

14、2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知：

①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝−483.6kJ∙mol−1

②H2O(g)＝H2O(l) △H＝−44kJ∙mol−1

③H−H、O=O、H−O键能分别为436 kJ∙mol−1、496 kJ∙mol−1、462 kJ∙mol−1。 经讨论得出以下结论，正确的是

A．若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热

B．若1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8 kJ

C．若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H=−285.8 kJ∙mol−1

D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

15、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是

A. 锌为电池负极，发生氧化反应

B. 电解质溶液是酸性溶液

C. 负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+

D. 电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

16、下列有关化学表达式不正确的是

A. 乙烷的电子式：

B. 乙烯的结构简式:CH2CH2

C. 葡萄糖的最简式:CH2O

D. 乙酸的结构式: 

17、某HCOOH-空气燃料电池工作原理如图所示(离子交换膜只允许K+离子通过)。下列说法错误的是

A．该电池工作时K+离子从Pt1电极迁移至Pt2电极

B．Pt1的电极反应式为：HCOOH+3OH--2e- =+2H2O

C．Pt2的电极反应式为：O2+2e-+2H2O=4OH-

D．该电池实现了物质制备和发电的结合

18、下图是对甲基苯甲醛的核磁共振氢谱，关于其醛基上的一个氢原子的吸收峰，下列说法正确的是（ ）

A. 是甲吸收峰   B. 是乙吸收峰   C. 是丙吸收峰   D. 是丁吸收峰

19、25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是

A．c(OH-)=10-3mol∙L-1的溶液

B．c(OH-)=0.01mol∙L-1的溶液

C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液

D．c(H+)=1×10-10mol∙L-1的溶液

20、在一体积不变的密闭容器中，CO和在一定条件下反应合成乙醇：。下列有关说法正确的是

A．CO能全部转化为乙醇，其转化率可达到100％

B．和(二甲醚)互为同分异构体

C．增大压强能减慢化学反应速率

D．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均等于零

21、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：a、萃取分液法；b、加热分解；  c、结晶法；  d、分液法； e、蒸馏法； f、过滤法； g、渗析法

①_____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

②______分离水和苯的混合物

③_____除去氢氧化铁胶体中混有的NaCl

④______分离碘和四氯化碳

（2）实验室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

①实验需要玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的玻璃仪器是____________。

②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。

③配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低_____________。

A．溶液转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒。 B．定容时仰视容量瓶的刻度线。

C. 未冷却即进行转移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸馏水

E．如果加水超过了刻度线，取出溶液使液面恰好到刻度线。

22、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)   △H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)   △H2=－89.75 kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   △H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为__________________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30

①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；

②若容器中观察到____________________________，可判断该反应达到平衡状态；

③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；

④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。

23、乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：________________________________。

（2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

（4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

24、丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：

(1)柠檬醛的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为___________。

(3)β-紫罗兰酮与足量Br2发生加成反应的产物分子中含有___________个不对称碳原子。

(4)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种。

(5)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的___________(按反应顺序填写试剂序号)。

A稀硫酸         B.氢氧化钠溶液        C.溴水        D.银氨溶液

25、从环己烷可制备1，4—环己二醇的二醋酸酯。下面是有关的8步反应（其中所有无机物都已略去）：

其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。

（1）属于取代反应是______________，属于加成反应是_______________（填反应序号）。

（2）B、D的结构简式分别为：B________________，D___________________。

（3）写出第2步的反应方程式 ________________________________________________ 。

（4）有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 _____________。

26、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是____________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

27、已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．

28、根据要求完成下列填空。

（1）下图是几种不同类型的漏斗，用途有差异。

①粗盐提纯用到的是________（填序号，下同）；

②用CCl4从溴水中提取溴用到的是________；

③实验室制取氢气常用到________。

④分离油水混合物需要用到________。

（2）已知氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示，现有氯化铵和硫酸钠的混合溶液，先蒸发浓缩，首先析出的物质是___________，再趁热过滤，冷却结晶，冷却结晶的合适温度为__________。

29、为测定CuSO4溶液的浓度，甲同学用下列实验方案进行实验。回答下列问题：

实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

实验步骤：

(1)判断SO沉淀是否完全所选用的试剂为________________。

(2)步骤②判断沉淀是否洗净的实验操作是________________________。

(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______________________。

(4)固体质量为w g，则c(CuSO4)=______________________mol·L−1。

(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、回答下列问题：

(1)在0.5mol 中，所含硫酸根离子个数共有___________。

(2)标准状况下，所占有的体积为___________。

(3)标准状况下，与___________的体积相等。

(4)和的质量之比___________，体积之比为___________。

(5)两份质量相等的和，物质的量之比___________，所含氧原子数目之比为___________

31、某矿样可以用来生产耐火材料MgO和Al2O3，其主要成分为MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。某中学化学小组设计了如图方案，利用该矿样来制备单质镁、铝、硅(假设每次转化所得固体成分只有一种)。

已知：①SiO2是酸性氧化物，除了和HF反应，不与其他酸反应；

②向NaAlO2溶液中通少量CO2的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①____，②____。

(2)写出单质A的一种用途：____。

(3)工业上，通过控制溶液的pH来调节金属离子沉淀的顺序，滤渣Ⅱ是____。

(4)加入过量试剂③时反应的离子方程式是____。

(5)条件④是____。

32、碳酸二甲酯()是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i. 4CuCl + 4CH3OH + O2 = 4Cu(OCH3)Cl + 2H2O

ii. 2Cu(OCH3)Cl + CO = (CH3O)2CO + 2CuCl

(1)碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是_______。

(2)CuCl中，基态Cu+的价电子排布式为_______，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是_______。

(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。

i．甲醇单位时间内的转化率主要受Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)浓度的影响。

ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的Cu+易被氧化为难溶的CuO。

ⅲ．加入4-甲基咪唑()可与Cu+形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

请结合信息回答以下问题。

①4-甲基咪唑中，1~4号N原子_______(填“在”或“不在”)同一平面上，_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。

②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是_______(填序号)。

a．Cu(Ⅰ)配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度

b．形成的Cu(Ⅰ)配合物能增大反应的限度

(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。

(5)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，金属离子与氧离子间的作用力为_______，Ca2+的配位数是_______。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱CH3H中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式)。