辽宁省朝阳市2025年中考真题（二）化学试卷（附答案）

1、已知25℃下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是

A．甲试管溶液中无沉淀生成

B．乙试管溶液中有沉淀生成

C．乙中发生反应为

D．再向甲中滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀

2、已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(  )。

A．大于57.3 kJ    B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ    D．无法确定

3、已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。

A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

4、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B．反应I中只涉及到O-H键的断裂和O-O键的形成

C．反应II为：

D．总反应为：

5、取15.8gKMnO4，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol)

A．0.25

B．0.15

C．0.20

D．0.10

6、实验是学习化学的重要途径。下列装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B.少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

8、下列现象不能用氢键解释的是（    ）

A. 冰的密度小于液态水 B. 氨气易液化

C. HF的沸点高于HI D. 有机物普遍存在同分异构现象

9、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应

10、以下变化中化学键没有被破坏的是

A．硫酸氢钠溶于水

B．溴溶于四氯化碳

C．氯化铵受热分解

D．二氧化硅熔化

11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4L己烯中含有碳氢键数目为12NA

B.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA

C.65gZn与一定量的浓硫酸完全反应得混合气体的分子数为NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA

12、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量

②向CaCl2溶波中逐渐通入CO2直至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A. ①②   B. ①②③   C. ②④   D. ②③④

13、ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)

A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

D．该溶液的密度ρ＝g·L－1

14、在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2=2NaCl,反应前后钠元素、氯元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（   ）

A. CaCO3=CaO+CO2↑   B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2H2O2=2H2O+O2↑   D. HCl+NaOH=NaCl+H2O

15、可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

16、下列说法中正确的是

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L

C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)

D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g

17、将NH4I(s)置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(I2)＝0.4 mol·L－1，c(HI)＝4.2 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（      ）

A.17 B.19 C.21 D.25

18、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是

A．核电荷数为18

B．核外有3个电子层

C．属于非金属元素的原子

D．在化学反应中易得1个电子

19、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C．用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

20、室温下，向下列溶液中通入过量的CO2，最终溶液中一定有沉淀的是（    ）

A.饱和石灰水 B.饱和碳酸钠溶液

C.氯化钡溶液 D.次氯酸钙溶液

21、写出下列热化学反应方程式：

（1）1mol硫酸和氢氧化钠溶液反应放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学反应方程式____________。

（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧放出683.4kJ热量，写出表示C2H5OH燃烧热热化学反应方程式________。

（3）24g碳与适量H2O（g）反应吸收262.6kJ热量_________。

22、水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH) 、Pb(OH) ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，___________2(填“＞”“=”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是___________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________，pH=9时主要反应的离子方程式为___________。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是___________。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过要发生的反应程中主为：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为( )

A．4～5        B．6～7        C．9～10        D．11～12

23、研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

6 NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

完成下列填空：

（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有___________。

（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4 b．6v(NO2) = 7v(N2)

c．容器内气体总压强不再变化   d．容器内气体密度不再变化

（3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比_________（填“＞”、“=”或“＜”）。

（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

v(NH3) =_______________________。

24、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________

A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1

B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为

C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为

D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

(2)获取能量变化的途径

①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应___________。

②通过化学键的键能计算。

资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________

A．；

B．；

C．；

D．；

25、填空题。

(1)在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是___________(填序号)

①反应速率

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤单位时间内生成nmol，的同时，生成3nmol，

⑥

⑦单位时间内有3molH—H键断裂的同时有2molN—H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2)向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

①密闭容器的容积是___________L。

②若，则阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为___________。

③写出反应的化学方程式：___________。

④B的起始物质的量是___________。

26、将xmolA与ymolB充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：

(1)若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)如下图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，当一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。

(3)恒温、恒容下，xmolA与ymolB反应达到平衡时能量变化为a1kJ·mol-1，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ·mol-1，则a、a1、a2由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)

27、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氧气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为___________。

(2)铁电极为___________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.005mol O2，丙中精铜增重___________g。

28、过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．

已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJmol-1

H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）   △H=-98.64kJmol-1

H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJmol-1

则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=_________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

①还原产物的化学式为_________

②配平后的化学方程式是__________________

（4）O3  可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     （填“A”或“B”）。

②若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略  O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：   。

29、二氧化氯()是一种优良的消毒剂，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_______。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①_______(用化学方程式表示)，②。

(3)存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。戊装置的作用是_______。

(4)戊装置烧杯中溶液吸收后，生成了、，该反应的离子方程式是_______。

(5)向和溶液中缓慢通入恰好完全反应，测得反应后溶液中氯和碘的存在形式及物质的量分别为：

则a为_______，原溶液中的物质的量为_______。

30、（1）3.6g H2O的物质的量是________，含有________个H2O，含有________molH。

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________个。

（3）2 mol O3和3mol O2的质量之比为__________。

（4）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，浓度为______mol⋅L−1，从中取出100mL溶液，其中Cl−的浓度为_____mol⋅L−1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为______mol⋅L−1。

31、结合所学相关知识，完成以下实验题。已知铁屑和氯气在500～600 ℃下可制取无水FeCl3，如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)按照气体流向从左到右的顺序连接仪器(填仪器接口)：_____，①接___，___接___，___接②。

(2)A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为______，B装置中发生反应的化学方程式为______。

(3)D装置的作用是_________；E装置的作用是___________。

(4)实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“B”)处的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整？______(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_____(若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。

(6)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___________，已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)= CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是___________(填序号)。

①CO2                    ②HCl                 ③H2O                                ④H2

32、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______

(2)N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)。